《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

11. (2025·山东日照)下列装置是$O_{2}$、$CO_{2}$、$H_{2}$三种气体的实验室制取和收集装置。回答下列问题：
说明：分液漏斗可以通过活塞开关控制液体的流量。

(1)仪器①的名称锥形瓶。
(2)A～D 四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置 A 制取该气体的化学方程式____。
(3)在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的是CD(填序号)。
(4)制取密度最小的气体可用FG(填序号)装置来收集。
(5)用装置 E 收集$CO_{2}$气体，验满的方法是____。
(6)下列说法错误的是C(填序号)。
A. 用装置 A 制取气体，试管口略向下倾斜
B. 用装置 C 制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下
C. 用装置 G 收集气体，导管口有气泡放出时立即收集
D. 用装置 A、G 制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯

答案： 11.
(1)锥形瓶
(2)$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$
(3)CD
(4)FG
(5)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明$CO_{2}$气体已集满
(6)C
[解析]气体的制取
(2)装置A是固体加热型制取气体装置，B、C、D是固液常温型制取气体装置，$O_{2}$、$CO_{2}$、$H_{2}$三种气体中只有$O_{2}$能用装置A、B、C、D制取，用装置A制取氧气的化学方程式为$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$。
(3)装置C中的长颈漏斗、装置D中的分液漏斗都可以随时添加液体试剂。
(4)密度最小的气体是$H_{2}$，$H_{2}$密度比空气小，可用向下排空气法(装置F)收集，$H_{2}$难溶于水，可用排水法(装置G)收集。
(5)装置E是向上排空气法收集气体，用装置E收集$CO_{2}$气体，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明$CO_{2}$气体已集满。
(6)用装置A制取气体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，A正确；装置C中长颈漏斗下端插入液面以下，是为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，B正确；用装置G(排水法)收集气体时，应在导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，C错误；用装置A、G制取并收集气体，实验结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流进人热的试管，使试管炸裂，D正确。

12. (2025·黑龙江绥化)根据如图所示装置，回答下列问题。

(1)写出仪器①的名称长颈漏斗。
(2)A 装置中，药品要平铺在试管底部，目的是____。
(3)选用 A 装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow，反应的基本类型是分解反应。若选用 C 装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是集气瓶口有大气泡冒出。
(4)实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为BGFD。
(5)长途运输鱼时使用过氧化钙$(CaO_{2})$作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式：2CaO_{2}+2H_{2}O=2Ca(OH)_{2}+O_{2}\uparrow。
(6)实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证$CaO_{2}$是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。
取适量$CaO_{2}$放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为$CaO_{2}$不适合用于实验室制取氧气，知道了$CaO_{2}$适合作供氧剂的原因是____。

答案： 12.
(1)长颈漏斗
(2)增大药品受热面积，使其受热均匀(只要答出增大药品受热面积即可)
(3)$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$ 分解反应 集气瓶口有大气泡冒出
(4)BGFD
(5)$2CaO_{2}+2H_{2}O=2Ca(OH)_{2}+O_{2}\uparrow$
(6)与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气
[解析]实验室中常见气体的制取
(3)A装置适用于固体加热型制取气体，用A装置制取氧气，试管口有一团棉花，则是加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$；该反应符合“一变多”的特点，是分解反应；若选用C装置收集氧气，若看到集气瓶口有大气泡冒出，说明氧气已集满。
(4)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，可用B装置作发生装置；稀盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中会含有氯化氢气体和水蒸气，利用饱和的碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气；二氧化碳的密度比空气大，可用D装置收集；实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为BGFD。
(5)过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律可知，该碱中一定含有钙元素，故是氢氧化钙，该反应的化学方程式为$2CaO_{2}+2H_{2}O=2Ca(OH)_{2}+O_{2}\uparrow$。
(6)与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气。