《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

27. (2024·河南)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。

硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为__________________________；c点所表示的溶液中溶质为______；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显______色。(提示：BaSO₄难溶于水)

答案： 27.H₂SO₄＋Ba(OH)₂＝BaSO₄↓＋2H₂O 硫酸（或H₂SO₄）红
【解析】酸碱中和反应的pH变化曲线 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为H₂SO₄＋Ba(OH)₂＝BaSO₄↓＋2H₂O；c点所表示的溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，故c点所表示的溶液中溶质为H₂SO₄；a点所表示的溶液的pH＞7，溶液显碱性，说明氢氧化钡有剩余，酚酞溶液遇到碱性物质变红，故此时滴加酚酞溶液，溶液会显红色。

28. (2025·四川达州)实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
(1)打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性(填“吸水性”或“挥发性”)。
(2)将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是_。
(3)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图1所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图2和图3所示。请回答下列问题：

①由图2可知，烧杯中的溶液为稀盐酸。
②由图3可知，该反应属于放热(填“吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是N(填“M”“N”或“P”)。
③该反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液(溶液质量是11g，溶质质量分数是10%)时，生成氯化钠的质量为1.6g(精确到0.1)。

答案： 28.
(1)挥发性
(2)有气泡生成
(3)①稀盐酸 ②放热 N ③NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O ④1.6
【解析】酸与碱反应的实验探究
(1)浓盐酸具有挥发性，所以打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞时出现白雾。
(2)大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的现象是有气泡产生。
(3)①由图2可知，开始时溶液的pH＜7，呈酸性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐增大，最后pH＞7，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，则烧杯中的溶液为稀盐酸。②由图3可知，随着反应的进行，溶液的温度升高，所以该反应属于放热反应；两种溶液恰好完全反应时，温度达到最高，对应的点是N。③稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O。④根据图3可知，当加入10mL（氢氧化钠）溶液时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，则参加反应的氢氧化钠的质量为11g×10%＝1.1g，设生成氯化钠的质量为x，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O
40 58.5
1.1g x
$\frac{40}{58.5}=\frac{1.1g}{x}，$可解得x≈1.6g。