《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

32.(2025·长春)铁和铁合金作为金属材料一直被广泛应用。
(1)钢是铁合金。钢的硬度比纯铁大(合理即可)。
(2)写出一种生活中的铁制品:铁钉(合理即可)。
(3)铁能与空气中的水和氧气(或O₂)发生化学反应生成铁锈(主要成分是Fe₂O₃·xH₂O)。因此,生活中我们应采取相应措施防止铁制品生锈。
(4)用CuSO₄配制波尔多液时,不能使用铁制容器,原因是Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄。铁可以把铜从CuSO₄溶液中置换出来,说明铁的金属活动性比铜强(合理即可)。

答案： 32.
(1)大(合理即可)
(2)铁钉(合理即可)
(3)氧气(或O₂)
(4)强(合理即可)
【解析】金属材料
(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁合金，故钢的硬度比纯铁大。
(2)生活中的铁制品很多，如铁锅、铁丝、铁钉等。
(3)铁能与空气中的水和氧气发生化学反应生成铁锈。
(4)在金属活动性顺序中，金属活动性越强则金属的位置越靠前，排在前面的金属(不适用于钾、钙、钠)可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁可以把铜从CuSO₄溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。

33.(2025·天津)金属及金属材料具有广泛用途。
(1)铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性(填“延展性”或“导电性”)。
(2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应,其化学方程式为$Fe₂O₃+3CO\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO₂$。
(3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣的成分为Ag、Cu、Fe(填化学式)。
(4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数,现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应,生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为75%。

答案： 33.
(1)延展性
$(2)Fe₂O₃+3CO\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO₂$
(3)Ag、Cu、Fe
(4)75%
【解析】金属的性质与用途
(1)铜具有良好的延展性，能被加工成超薄铜箔。
(2)CO与Fe₂O₃在高温下反应生成Fe和CO₂，化学方程式为$3CO+Fe₂O₃\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO₂。$
(3)将一定量的铁粉加入AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，Fe先与AgNO₃反应置换出Ag，然后与Cu(NO₃)₂反应置换出Cu，过滤后向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，说明Fe粉过量，滤渣的成分为Ag、Cu、Fe。
(4)根据Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式可求出Al的质量，进而求出铝的质量分数。设铝的质量为x，生成H₂的质量为y，
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
54 6
x y
$\frac{54}{6}=\frac{x}{y}①$
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 2
4.8g-x 0.5g-y
$\frac{24}{2}=\frac{4.8g-x}{0.5g-y}②$
①②联立解方程组可得x=3.6g,y=0.4g,Al的质量分数$=\frac{3.6g}{4.8g}×100%=75%。$

34.【新素材·文化遗产】(2025·山东烟台)国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜,炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序,上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。

任务一:认识铁料的来源
(1)自然界中的铁。因为铁的化学性质,所以自然界中的铁元素大多以形式存在。
(2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是。
任务二:认识铁锅的制作
(3)裁料。在钢板上划线,沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线,划线处会出现红色物质,该蓝色溶液可能是(写一种物质)溶液。
(4)锻打。铁锅胚锻打成型,是利用铁具有(性质)。
(5)淬火。将锻打好的铁锅加热,然后伸入冷水中,铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁,铁锅的硬度和耐磨性会显著增强,另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是____。
(6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀,其原理是____。

答案： 34.
(1)活泼 化合物
$(2)3CO+Fe₂O₃\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO₂$
(3)CuSO₄[或“CuCl₂”“Cu(NO₃)₂”等合理答案均可]
(4)延展性
$(5)3Fe+4H₂O\stackrel{高温}{=}Fe₃O₄+4H₂$
(6)隔绝氧气和水
【解析】金属的性质
(1)铁的化学性质比较活泼，容易与其他元素形成化合物，所以自然界中的铁元素大多以化合物形式存在。
(2)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为$Fe₂O₃+3CO\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO₂。$
(3)铜盐溶液显蓝色，铁可以和铜盐溶液反应生成亚铁盐溶液和铜，铜是红色固体，故传统工艺中，使用的蓝色溶液可能是硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等溶液。
(5)淬火过程中，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和一种气体单质，根据化学反应前后元素种类不变可知，该气体单质中含有氢元素，故是氢气，化学方程式为$3Fe+4H₂O\stackrel{高温}{=}Fe₃O₄+4H₂。$
(6)铁在与氧气、水并存时易生锈，隔绝氧气、水可以防锈，故在制好的铁锅表面涂一层油可以防止锈蚀。