《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

9. (2025·郑州中招适应测一)将 3 g 某金属混合物放入烧杯中，向其中加入 50 g 稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是 52.9 g，该混合物不可能是(A)

A.Mg、Al
B.Fe、Zn
C.Cu、Fe
D.Cu、Al

答案： 9.A 【解析】化学方程式的计算 Cu不能和稀盐酸反应；Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反应后，产物中Mg、Zn、Fe均显+2价，Al显+3价，将Al折算成+2价时，其相对原子质量折算为27×$\frac{2}{3}$=18。反应中生成氢气的质量为3g+50g−52.9g=0.1g，用R表示混合金属，设混合金属的平均相对原子质量为x，根据生成氢气的质量计算混合金属的平均相对原子质量。
\begin{aligned}
R + 2HCl &\longrightarrow RCl_2 + H_2 \uparrow \\
x &\quad\quad\quad\quad\quad 2 \\
3g &\quad\quad\quad\quad\quad 0.1g
\end{aligned}
$\frac{x}{2}=\frac{3g}{0.1g}$，解得x=60。混合金属平均相对原子质量为60，有两种情况：一种金属的相对原子质量大于60，另一种金属的相对原子质量小于60；一种金属的相对原子质量小于60，另一种金属不反应。Mg、Al(相对原子质量按18计算)的相对原子质量都小于60，3g Mg、Al混合物与稀盐酸完全反应，生成氢气质量一定大于0.1g，A符合题意；Fe的相对原子质量小于60，Zn的相对原子质量大于60，3g Fe、Zn混合物与稀盐酸完全反应，生成氢气质量可能为0.1g，B不符合题意；Fe的相对原子质量小于60，Cu不反应，3g Fe、Cu混合物与稀盐酸完全反应，生成氢气质量可能为0.1g，C不符合题意；Al的相对原子质量小于60，Cu不反应，3g Al、Cu混合物与稀盐酸完全反应，生成氢气质量可能为0.1g，D不符合题意。
技巧点拨
+2价金属与酸反应时，金属质量：生成氢气的质量=金属的相对原子质量：2(2为氢分子的相对分子质量)；若金属元素在化合物中的化合价不是+2，则化为+2价后再进行比较，如钠显+1价，则用46(即23×2)进行比较，如铝显+3价，则用18(即27×$\frac{2}{3}$)进行比较。根据氢气质量、金属质量计算出混合金属的平均相对原子质量，若两种金属都与酸反应，则两种金属的相对原子质量分别大于、小于计算出的混合金属的平均相对原子质量；若只有一种金属反应，能反应的金属的相对原子质量小于计算出的混合金属的平均相对原子质量。

10. (2023·河南)某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成。4 g 该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到 0.2 g 氢气，则该金属混合物的组成不可能是(A)

A.Mg 和 Al
B.Fe 和 Al
C.Fe 和 Mg
D.Mg 和 Zn

答案：
10.A 【解析】化学方程式的计算 四种金属分别与足量盐酸反应生成0.2g氢气时消耗的金属的质量：

小于4g的金属与大于4g的金属混合，4g金属混合物生成的氢气质量可能为0.2g，如B、C、D项，镁和铝的质量都小于4g，故镁、铝混合物4g生成氢气的质量一定会大于0.2g，故选A。
难点突破
根据化学方程式很容易计算出生成0.2g氢气需要各种金属的质量，找出质量大于4g和小于4g的金属组合即可，也可以计算出4g4种金属完全反应生成氢气的质量，找出生成氢气大于0.2g和小于0.2g的金属组合，但这种方法计算相对复杂。

11. (2024·河南)铝与稀硫酸反应的化学方程式为____；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为____。

答案：
11.$2Al+3H_2SO_4 \longrightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2 \uparrow$ $32:33$
【解析】化学方程式的书写与计算 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为$2Al + 3H_2SO_4 \longrightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2 \uparrow$。镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液增加量相等，设溶液增加量为m，参加反应的镁的质量为x，参加反应的铝的质量为y。

则有$\frac{54}{y}=\frac{54 - 6}{m}$，$y=\frac{9m}{8}$，综上可知，参加反应的镁和铝的质量比为$\frac{12m}{11}:\frac{9m}{8}=32:33$。

12. (2025·山东威海)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是(B)

A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO₃溶液
B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C.Mg、Ag、CuSO₄溶液
D.Cu、MgSO₄溶液、AgNO₃溶液

答案： 12.B 【解析】金属活动性顺序的应用 根据Mg能与稀硫酸反应、Cu不能与稀硫酸反应说明活动性Mg＞Cu，根据Cu能与AgNO₃溶液反应置换出Ag说明活动性Cu＞Ag，可得出金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag，A正确；Mg能与稀硫酸反应，而Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，只能说明三种金属中Mg活动性最强，但无法比较Cu、Ag的金属活动性顺序，B错误；根据Mg与CuSO₄溶液反应置换出铜说明活动性Mg＞Cu，根据Ag与CuSO₄溶液不反应说明活动性Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag，C正确；根据Cu和MgSO₄溶液不反应说明活动性Mg＞Cu，根据Cu能与AgNO₃溶液反应置换出Ag说明活动性Cu＞Ag，可得出金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag，D正确。
关键点拨
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，要验证三种金属的活动性顺序，可以选择活动性居于中间的金属单质与两侧金属的盐溶液反应，也可以选择活动性居于中间的金属的盐溶液与两侧金属的单质反应。

13.【新考法·数字化实验】(2025·福州屏东中学五月适应练)为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝(已打磨光亮)插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是(D)


A.取黑色物质加入稀硫酸，固体减少
B.溶液中的水参与了反应
C.反应前后溶液中的Ag⁺数目变少
D.消耗的铜与生成的银质量比为8:27

答案： 13.D 【解析】金属活动性顺序 由图示可知，黑色物质含Ag、6CuO·Cu₂O、Cu(OH)₂·H₂O等，6CuO·Cu₂O和Cu(OH)₂·H₂O能与稀硫酸反应而溶解，但Ag不反应，取黑色物质加入稀硫酸，固体因部分反应而减少，A正确；生成物Cu(OH)₂·H₂O中含氢元素，由反应前后元素种类不变可知，溶液中的水参与了反应，B正确；Cu能将溶液中的Ag⁺置换成Ag，溶液中Ag⁺数目减少，C正确；由方程式Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag
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可知理论上反应的铜与生成的银质量比为8:27，但反应时铜丝表面附着了一层黑色物质，即反应过程中铜有其他消耗，则消耗的铜与生成的银质量比大于8:27，D错误。