《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

22. (2025·黑龙江齐齐哈尔)现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究：
步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。
步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体。
根据以上探究过程，下列说法中正确的是(AD)

A.该固体物质中一定不含氯化铜
B.该固体物质最少由三种物质组成
C.该固体物质中可能含有氢氧化钠
D.若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙

答案： 22.AD【解析】酸碱盐的化学性质+化学方程式的有关计算
实验分析 步骤1中得到白色沉淀和无色溶液，说明固体中一定不含有氯化铜，氯化铜溶液显蓝色，若含有氯化铜，会得到蓝色溶液或者蓝色沉淀(氢氧化铜沉淀呈蓝色)[关键点]； 步骤2中溶液红色褪去且无气泡产生，说明步骤1所得的无色溶液中含有氢氧化钠，而不含有碳酸钠，从而说明原固体物质中一定含有氢氧化钠；步骤3中碳酸钙、碳酸钠与盐酸反应时的质量关系为
$\mathrm{CaCO}_3 \sim \mathrm{CO}_2$ $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 \sim \mathrm{CO}_2$
100 44 106 44
故要生成4.4g二氧化碳，需要10g纯净碳酸钙，或10.6g纯净碳酸钠，根据步骤2推断原固体中一定含有氢氧化钠，则原固体可能是碳酸钙与氢氧化钠的混合物，也可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠的混合物，还可能是碳酸钙、氯化钙、氢氧化钠的混合物。
根据分析可知，固体物质中一定不含氯化铜，A正确；该固体物质最少由碳酸钙、氢氧化钠两种物质组成，B错误；该固体物质中一定含有氢氧化钠，C错误；若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙，否则步骤2中加入足量稀盐酸后会产生气泡，D正确。

23. (2025·天津，不定项)某混合物由CaCO₃和Mg(OH)₂组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是(B)

A.该混合物中Mg(OH)₂的质量为5.8g
B.该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9
C.反应生成的CO₂质量为1.1g
D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%

答案： 23.B【解析】质量守恒定律+化学方程式的有关计算 根据 $\mathrm{CaCO}_3$、$\mathrm{Mg(OH)}_2$ 分别与 $\mathrm{HCl}$ 反应的化学方程式可分别求出 $\mathrm{CaCO}_3$、$\mathrm{Mg(OH)}_2$、$\mathrm{CO}_2$ 的质量，根据质量守恒定律可求出 $\mathrm{Cl}$ 元素的质量。设与 $\mathrm{CaCO}_3$ 反应的 $\mathrm{HCl}$ 质量为 $x$，$\mathrm{CaCO}_3$ 质量为 $y$，生成的 $\mathrm{CO}_2$ 的质量为 $z$，
$\mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
100 73 44
$y$ $x$ $z$
$\frac{100}{y} = \frac{73}{x}$ ①
$\mathrm{Mg(OH)}_2 + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{MgCl}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
58 73
$13.7 \mathrm{g} - y$ $200 \mathrm{g} × 7.3\% - x$
$\frac{58}{13.7 \mathrm{g} - y} = \frac{73}{200 \mathrm{g} × 7.3\% - x}$ ②
①②联立解方程组得 $x = 3.65 \mathrm{g}$，$y = 5 \mathrm{g}$，$\mathrm{Mg(OH)}_2$ 的质量 $= 13.7 \mathrm{g} - 5 \mathrm{g} = 8.7 \mathrm{g}$，A错误；$\mathrm{CaCO}_3$ 中 $\mathrm{Ca}$ 元素质量 $= 5 \mathrm{g} × \frac{40}{100} = 2 \mathrm{g}$，$\mathrm{Mg(OH)}_2$ 中 $\mathrm{Mg}$ 元素的质量 $= 8.7 \mathrm{g} × \frac{24}{58} = 3.6 \mathrm{g}$，混合物中 $\mathrm{Ca}$ 元素与 $\mathrm{Mg}$ 元素的质量比为 $2 : 3.6 = 5 : 9$，B正确；根据 A项中 $\mathrm{CaCO}_3$ 与 $\mathrm{HCl}$ 反应的化学方程式可求出生成的 $\mathrm{CO}_2$ 质量，$\frac{100}{5 \mathrm{g}} = \frac{44}{z}$，解得 $z = 2.2 \mathrm{g}$，C错误；根据化学反应前后元素质量不变，反应后溶液中 $\mathrm{Cl}$ 元素的质量等于反应前 $\mathrm{HCl}$ 中 $\mathrm{Cl}$ 元素的质量，即 $200 \mathrm{g} × 7.3\% × \frac{35.5}{36.5} = 14.2 \mathrm{g}$，反应后溶液中 $\mathrm{Cl}$ 元素的质量分数 $= \frac{14.2 \mathrm{g}}{13.7 \mathrm{g} + 200 \mathrm{g} - 2.2 \mathrm{g}} × 100\% \approx 6.7\%$，D错误。
技巧点拨
当一定量的多种物质与一定量的同一种物质恰好完全反应时可采用解方程组的方法求出未知量。溶液中某元素的质量分数 $= \frac{某元素的质量}{溶液的质量} × 100\%$，反应后所得溶液的质量 $=$ 反应前的总质量 $-$ 生成气体的质量 $-$ 生成沉淀的质量 $-$ 不溶性杂质的质量。

24. (2025·河南)某同学设计如图所示装置进行实验(夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭)。打开K₁，待液体全部流下，关闭K₁，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开K₁、K₂，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
(1)用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。
(2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4。写出该溶液中溶质的成分。

答案：
(1)$\mathrm{CO}_2 + \mathrm{Ca(OH)}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
(2)氯化氢、氯化钠、氯化钙(或 $\mathrm{HCl}$、$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{CaCl}_2$)
【解析】常见酸碱盐的性质实验
(1)稀盐酸与碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成，二氧化碳与烧杯中澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以烧杯中的溶液变浑浊，烧杯中发生反应的化学方程式为 $\mathrm{Ca(OH)}_2 + \mathrm{CO}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$。
(2)锥形瓶中的溶液 $\mathrm{pH} = 4$，呈酸性，所以溶液中一定含有 $\mathrm{HCl}$，一定没有 $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$ 和 $\mathrm{Ca(OH)}_2$，$\mathrm{HCl}$ 与 $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$ 反应有 $\mathrm{NaCl}$ 生成，$\mathrm{HCl}$ 与 $\mathrm{Ca(OH)}_2$ 反应有 $\mathrm{CaCl}_2$ 生成，所以该溶液中溶质是氯化氢($\mathrm{HCl}$)、氯化钠($\mathrm{NaCl}$)、氯化钙($\mathrm{CaCl}_2$)。