《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

29. (2025·广州海珠综练)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。

【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。
【实验】

【猜想】溶液变成无色的原因：
①发生NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O(写化学方程式)反应，溶液变为无色。
②酚酞失效变成无色。
【实验】限选试剂：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液。

(2)乙同学借助电导率传感器探究KOH与HCl反应。
【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图甲。

【分析】根据图像信息：
①其他条件相同，导电能力：OH⁻＞(填“＞”或“＜”)Cl⁻；H⁺(填离子符号)＞K⁺。
②下列说法正确的是ABCD(填选项)。
A. 溶液的导电能力还与温度有关
B. 溶液的导电能力还与溶质质量分数有关
C. 溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关
D. 溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关
(3)如图乙所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图丙。(溶液体积、温度的变化可忽略)

向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线______(填“a”或“b”)。理由是________。
(4)除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证据___。

答案： 29.
(1)【猜想】①NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O 【实验】滴加几滴10％NaOH溶液 溶液变红
(2)①＞ ②ABCD
(3)b KOH与HCl反应生成KCl和H₂O，反应过程中离子数目不变，但溶液中OH⁻被Cl⁻替代，OH⁻导电能力大于Cl⁻，所以溶液导电能力减弱，HCl过量时，溶液中H⁺、Cl⁻数目增多，导电能力又逐渐增强
(4)测量反应前后溶液的温度变化，若温度升高，则可证明酸碱发生了中和反应(或向反应后的溶液中加入锌粒等活泼金属，若没有气泡产生，则证明酸碱发生了中和反应等合理答案)
【解析】物质性质及其探究
(1)【猜想】①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O。【实验】碱溶液能使无色酚酞试液变红，要探究氢氧化钠溶液变为无色的原因，可以取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中，滴加10％NaOH溶液，若溶液变红，则说明无色酚酞试液未失效，猜想1成立；若溶液依然为无色，则说明无色酚酞试液失效，猜想2成立。
(2)①由图甲可知，其他条件相同，质量分数相同时，KOH溶液电导率大于KCl溶液，所以导电能力OH⁻＞Cl⁻，同理可知，导电能力H⁺＞K⁺。②一般情况下，温度会影响溶液中离子的运动速率，即温度越高，溶液中离子的运动速率越大，电导率也越大，A正确；从图甲中可知，不同质量分数下物质的电导率不同，故溶液的导电能力与溶质质量分数有关，B正确；离子所带电荷数不同，对溶液导电能力有影响，如Ca²⁺所带电荷数比K⁺多，在其他条件相同时，含Ca²⁺的溶液导电能力可能更强，C正确；溶解度越大，形成的该温度下饱和溶液的溶质质量分数越大，故溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关，D正确。
(4)中和反应放热，故可以通过测量反应前后溶液的温度变化来判断中和反应是否发生，还可以通过验证反应物减少来判断中和反应的发生[重难点]，如向反应后的溶液中加入常见的活泼金属锌或者碳酸盐等，若无气泡，说明酸被消耗，从而说明酸碱发生了中和反应。