《2026年天利38套中考试题分类九年级化学》

9. 【新考法·结合标签】(2025·山东威海)钙片中的化学
Ⅰ. 科学食用钙片
某品牌钙片标签上部分内容如图1所示(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。

(1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为0.8g。
(2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \xlongequal\ CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$。
(3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明(仪器自选)。
药品：钙片(若干片)、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸

Ⅱ. 动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图2所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的(常温常压下，CO₂的密度约为1.96g/L)。

(4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是______。
(5)小林按照如下步骤进行实验(其他仪器自选)，请将实验步骤补充完整。
连接仪器并检查装置气密性；______；根据实验数据进行计算。
(6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图3所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。
溶液X中的溶质是$\mathrm{Ca(OH)_2}$(填化学式)；废液Y中溶质的成分可能是①$\mathrm{NaOH}$；②$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{Ca(OH)_2}$；③$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{Na_2CO_3}$(有几种情况写几种)。

答案： 9.
(1)0.8
(2)$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \xlongequal\ CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$
(3)
实验方案：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积$5\%$（或$10\%$）的稀盐酸，观察现象；
实验现象：研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快；
实验结论：钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
(4)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度
(5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数(1分)
(6)$\mathrm{Ca(OH)_2}$
①$\mathrm{NaOH}$；②$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{Ca(OH)_2}$；③$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{Na_2CO_3}$
【解析】化学式的计算+盐的化学性质+物质的组成成分以及含量　
(1)每日服用碳酸钙的质量$m = 1.25\ g × 2 × 80\% = 2\ g$，其中钙元素的质量为$2\ g × (\frac{40}{40 + 12 + 16 × 3} × 100\%) = 0.8\ g$。
(2)胃酸的主要成分是盐酸($\mathrm{HCl}$的水溶液)，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \xlongequal\ CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$。
(3)实验目的是证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。可通过对比研碎和未研碎的钙片与稀盐酸的反应现象来证明[关键点]。
(4)检查装置气密性时，关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度，说明装置气密性良好。
(5)要测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，需要知道鸡蛋壳的质量以及生成二氧化碳的体积。连接仪器并检查装置气密性；称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数；根据实验数据进行计算。
(6)溶液X是由$\mathrm{CaO}$与水反应得到的，$\mathrm{CaO + H_2O \xlongequal\ Ca(OH)_2}$，所以溶液X中的溶质是$\mathrm{Ca(OH)_2}$。$\mathrm{Ca(OH)_2}$溶液与$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液反应生成$\mathrm{CaCO_3}$沉淀和$\mathrm{NaOH}$，如果恰好完全反应，废液Y中溶质的成分是$\mathrm{NaOH}$；如果$\mathrm{Ca(OH)_2}$过量，废液Y中溶质的成分是$\mathrm{Ca(OH)_2}$和$\mathrm{NaOH}$；如果$\mathrm{Na_2CO_3}$过量，废液Y中溶质的成分是$\mathrm{Na_2CO_3}$和$\mathrm{NaOH}$。