《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是(B)


A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B.1 mol Zn与该硫酸完全反应能产生1 mol气体
C.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
D.实验室需要180 mL 4.6 mol·L⁻¹的稀硫酸，配制时应量取该硫酸45.0 mL

答案： 1.B 【解析】该硫酸是质量分数为98%的浓硫酸，具有强氧化性，而硫化氢具有还原性，两者会反应，故该硫酸不可以用来干燥硫化氢气体，A错误；在该反应中，硫酸过量，1 mol Zn与该硫酸完全反应，转移2 mol电子，不论生成二氧化硫还是氢气，生成气体的总物质的量都是1 mol，B正确；若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3% ~ 5%的NaHCO₃溶液冲洗，C错误；该硫酸的物质的量浓度$c = \frac{1.84 × 1000 × 98\%}{98} mol·L⁻¹ = 18.4 mol·L⁻¹，$实验室需要
速记：$c = \frac{1000ρw}{M}$
180 mL 4.6 mol·L⁻¹的稀硫酸，实际要配制250 mL，则需量取该硫酸的体积$V = \frac{250 mL × 4.6 mol·L⁻¹}{18.4 mol·L⁻¹} = 62.5 mL，$D错误。

2. [广东汕头2025高一期末]把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L⁻¹浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H⁺) = 0.1 mol·L⁻¹。下列叙述不正确的是(B)

A.气体Y是SO₂和H₂的混合物
B.反应中共消耗锌78 g
C.气体Y中SO₂和H₂的体积之比为1:4
D.反应中共转移3 mol电子

答案： 2.B 【解析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，气体Y的物质的量为$\frac{33.6 L}{22.4 L·mol⁻¹} = 1.5 mol，$溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺) = 0.1 mol·L⁻¹，所以剩余H₂SO₄的物质的量$n(H₂SO₄) = \frac{1}{2}n(H⁺) = 0.05 mol，$参加反应的n(H₂SO₄) = 0.1 L × 18.5 mol·L⁻¹ - 0.05 mol = 1.8 mol，设反应生成x mol SO₂、y mol H₂，则
Zn + 2H₂SO₄(浓) ══ ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
x 2x x
Zn + H₂SO₄ ══ ZnSO₄ + H₂↑
y y y
则有x + y = 1.5，2x + y = 1.8，解得x = 0.3，y = 1.2，所以反应生成0.3 mol SO₂和1.2 mol H₂。气体Y是SO₂和H₂的混合物，A正确；反应中共消耗锌的物质的量为(x + y) mol = 1.5 mol，质量为1.5 mol × 65 g·mol⁻¹ = 97.5 g，B错误；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，气体Y中SO₂和H₂的体积比为0.3:1.2 = 1:4，C正确；1 mol Zn反应转移2 mol电子，转移电子共1.5 mol × 2 = 3 mol，D正确。

3. [重庆十八中2025高一月考]硫酸是工、农业生产的重要化工原料。某工厂以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料，采用接触氧化法生产H₂SO₄的流程如图所示。

(1)在接触室发生反应的化学方程式为$2SO₂ + O₂ \xrightleftharpoons[]{催化剂} 2SO₃$。
(2)下列说法不正确的是C(填序号)。
A. 焙烧前需将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率
B. 吸收塔中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
C. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应
(3)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如图所示。

①准确移取5 mL 5×10⁻⁴ mol·L⁻¹碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2~3滴淀粉溶液。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。
a. 抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是______。
b. 空气中二氧化硫的含量为$\frac{1.6}{n}$ mg·L⁻¹。
c. 若空气中二氧化硫的允许含量为0.02 mg·L⁻¹，则抽气次数n≥80才符合标准，否则超标。

答案： $3.(1)2SO₂ + O₂ \xrightleftharpoons[]{催化剂} 2SO₃ (2)C$
$(3)a. I₂ + SO₂ + 2H₂O ══ 2HI + H₂SO₄ b. \frac{1.6}{n} c. 80$
思路导引 经粉碎后的原料黄铁矿在焙烧炉中发生反应：$4FeS₂ + 11O₂ \xlongequal{高温} 8SO₂ + 2Fe₂O₃，$得到炉渣氧化铁，SO₂气体经过净化后，在接触室内发生反应：$2SO₂ + O₂ \xrightleftharpoons[△]{催化剂} 2SO₃，$用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。
【解析】
(1)在接触室内二氧化硫转化为三氧化硫，发生反应的化学方程式为$2SO₂ + O₂ \xrightleftharpoons[△]{催化剂} 2SO₃。$
(2)将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确；为了避免形成酸雾，吸收塔中可选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，B正确；吸收塔中发生的反应为SO₃ + H₂O ══ H₂SO₄，含硫物质没有发生氧化反应，C错误。
(3)准确移取5 mL 5 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2 ~ 3滴淀粉溶液，单质碘遇淀粉变为蓝色，则此时溶液呈蓝色；连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。a.抽气时溶液褪色，则二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，反应的化学方程式是I₂ + SO₂ + 2H₂O ══ 2HI + H₂SO₄。b.空气中二氧化硫的含量为$\frac{5 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹ × 5 × 10⁻³ L × 64 × 10³ mg·mol⁻¹}{100n × 10⁻³ L} = \frac{1.6}{n} mg·L⁻¹。$c.若空气中二氧化硫的允许含量为0.02 mg·L⁻¹，即$\frac{1.6}{n} mg·L⁻¹ ≤ 0.02 mg·L⁻¹，$解得n ≥ 80，则n ≥ 80才符合标准，否则超标。

4. [江苏无锡天一中学2025高一月考]同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行如表所示实验并记录实验现象。

注：H₂S + CuSO₄ $\xlongequal{}$ CuS↓ + H₂SO₄(CuS为黑色固体，H₂S可燃)。
下列说法不正确的是(B)

A.加入铜片的实验中，使酸性KMnO₄溶液褪色的是SO₂
B.加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成的气体中一定含H₂S
C.加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

答案： 4.B 【解析】铜片实验中，生成的气体不燃烧，但能使酸性KMnO₄溶液和品红溶液褪色，说明该气体具有还原性、漂白性，则该气体为SO₂，A正确；铝片实验中，燃烧现象可能由H₂或H₂S引起，不能仅通过燃烧现象断言H₂S一定存在，B错误；锌片实验中，气体使品红褪色说明含SO₂，再根据燃烧及通入CuSO₄溶液无现象推知，随着反应的进行，浓硫酸变稀，Zn与稀硫酸反应有H₂生成，则生成的气体必为混合气体，C正确；不同金属与浓硫酸反应的还原产物(SO₂、H₂S、H₂等)不同，证明还原产物与金属活动性强弱相关，D正确。