《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. [四川成都 2024 高一月考]氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是(B)


A.反应①属于氮的固定
B.反应②属于氧化还原反应
C.反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D.该转化过程总反应的反应物是 $ {N_{2}} $ 和 $ {H_{2}O} $，产物是 $ {NH_{3}} $ 和 $ {O_{2}} $

答案： 1.B　[解析]反应①是氮气和镁化合生成氮化镁，N由游离态转化为化合态，属于人工固氮，A正确；反应②是氮化镁和氯化铵反应生成氯化镁和氨气，各元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应，B错误；反应⑤是氨气和氯化氢反应生成氯化铵，在无水环境中进行时，有白烟产生，C正确；根据题图可判断该转化过程中总反应的反应物是$\mathrm{N_2}$和$\mathrm{H_2O}$，产物是$\mathrm{NH_3}$和$\mathrm{O_2}$，D正确。

2. [河北石家庄二中 2025 高一期中]氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的 $ {SO_{2}} $ 生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。已知酸性条件下 $ {NO^{-}_{3}} $ 具有强氧化性。关于该工艺的说法错误的是(C)

A.涉及反应的离子方程式为 $ {2NH_{3} · H_{2}O + SO_{2} \xlongequal{} 2NH^{+}_{4} + SO^{2-}_{3} + H_{2}O} $、$ {2SO^{2-}_{3} + O_{2} \xlongequal{} 2SO^{2-}_{4}} $
B.硫酸铵是农业上常用的化肥
C.可用盐酸酸化的硝酸钡溶液区分亚硫酸铵和硫酸铵溶液
D.进行检验 $ {NH^{+}_{4}} $ 的实验时，需通风并注意防烫伤

答案： 2.C　[解析]由“利用氨水吸收烟气中的$\mathrm{SO_2}$生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵”知，反应的离子方程式为$\mathrm{2NH_3· H_2O + SO_2 \xlongequal{} 2NH_4^+ + SO_3^{2-} + H_2O}$、$\mathrm{2SO_3^{2-} + O_2 \xlongequal{} 2SO_4^{2-}}$，A正确；农业上常用的氮肥主要有尿素、硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等，B正确；$\mathrm{NO_3^-}$在酸性条件下具有强氧化性，盐酸酸化的硝酸钡溶液能将$\mathrm{SO_3^{2-}}$氧化为$\mathrm{SO_4^{2-}}$，两溶液反应后均生成$\mathrm{BaSO_4}$沉淀，无法区分，C错误；检验$\mathrm{NH_4^+}$需加热验证$\mathrm{NH_3}$的生成来进行，$\mathrm{NH_3}$有毒，因此需通风且注意防烫伤，D正确。

3. [江西部分学校 2025 高一联考]如图所示，同温同压下在两个相同的圆底烧瓶(容积为 $ V \ {L} $)中分别充满相应的气体后，打开止水夹并挤出胶头滴管中的水，都可产生“喷泉”，对两瓶“喷泉”的比较，下列说法错误的是(D)


A.两烧瓶中气体颜色不同，两“喷泉”溶液都是红色
B.“喷泉”后烧瓶中溶液的 $ {pH} $：瓶①＞瓶②
C.“喷泉”后烧瓶中溶液的体积：瓶①＞瓶②
D.“喷泉”后烧瓶中溶液的物质的量浓度：瓶①＞瓶②

答案： 3.D　[解析]氨气是无色气体，溶于水产生的氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，$\mathrm{NO_2}$是红棕色气体，溶于水产生的硝酸呈酸性，使石蕊试液变红，故气体颜色不同，“喷泉”颜色都呈红色，A正确；氨气溶于水后溶液呈碱性，$\mathrm{NO_2}$与$\mathrm{H_2O}$反应后溶液呈酸性，前者pH大，B正确；瓶①中氨气完全溶解，溶液充满烧瓶，体积为V，瓶②中发生反应：$\mathrm{3NO_2 + H_2O \xlongequal{} 2HNO_3 + NO}$，生成的NO不溶于水，最终溶液体积等于初始$\mathrm{NO_2}$体积的$\frac{2}{3}$，即$\frac{2}{3}V$，C正确；结合C项分析知，瓶①中所得溶液浓度为$\frac{V\mathrm{L· mol^{-1}}}{VL} = \frac{1}{V_m}\mathrm{mol· L^{-1}}$，瓶②中所得溶液浓度为$\frac{\frac{2}{3}× V\mathrm{L· mol^{-1}}}{VL} = \frac{1}{V_m}\mathrm{mol· L^{-1}}$，故溶液的物质的量浓度：瓶①=瓶②，D错误。

4. 下列有关含氮化合物的实验装置和原理能达到相应实验目的的是(B)


A.已知铁与稀硝酸反应生成 $ {NO} $，实验室采用装置甲可证明 $ {NO} $ 能直接被 $ {NaOH} $ 溶液吸收
B.用装置乙分离氯化钠和氯化铵
C.用装置丙验证氨气溶于水显碱性
D.用装置丁吸收氨气尾气，可有效防止倒吸

答案： 4.B　[解析]$\mathrm{NO}$不溶于水，且不与氢氧化钠反应，不能被氢氧化钠溶液吸收，A错误；氯化铵受热分解为氯化氢气体及氨气，遇冷后在烧瓶底部又重新生成氯化铵固体，能分离$\mathrm{NaCl}$和$\mathrm{NH_4Cl}$，B正确；氨气不能使蓝色石蕊试纸变色，验证氨气溶于水显碱性应用湿润的红色石蕊试纸，C错误；稀硫酸与氨气反应，能吸收$\mathrm{NH_3}$，但该装置不能防倒吸，应将煤油换为密度比稀硫酸大且不能溶解$\mathrm{NH_3}$的试剂(如有机溶剂$\mathrm{CCl_4}$)，并将$\mathrm{NH_3}$通入该试剂中，D错误。

5. [宁夏吴忠中学 2025 高一月考]某科学探究小组为了制取氨气并探究其性质，设计了如图所示的实验装置。

请回答下列问题：
(1) 仪器 $ a $ 的名称是胶头滴管；装置 $ G $ 中倒扣漏斗的目的是防止倒吸。
(2) 装置 $ C $ 中的现象是______；其原因是______（用离子方程式表示）；一段时间后，挤压仪器 $ a $，滴入浓盐酸，$ D $ 中的现象是______；检验 $ D $ 中生成物的阳离子的操作和现象是取少量 $ D $ 中生成的固体物质于试管中，______。
(3) 实验进行一段时间后，装置 $ F $ 中硬质玻璃管中除生成单质铜外，还有两种无污染的物质生成，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为$\mathrm{2NH_3 + 3CuO \xlongequal{\Delta} 3Cu + N_2 + 3H_2O}$。

答案： 5.
(1)胶头滴管　防止倒吸
(2)湿润的红色石蕊试纸变蓝　$\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_3· H_2O}$、$\mathrm{NH_3· H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}$　产生白烟　向试管中加入浓$\mathrm{NaOH}$溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口处，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝
(3)$\mathrm{2NH_3 + 3CuO \xlongequal{\Delta} 3Cu + N_2 + 3H_2O}$
思路导引A中氢氧化钙与氯化铵共热反应制备氨气，通过B中碱石灰干燥后，与C中湿润的红色石蕊试纸作用，试纸变蓝，装置D中胶头滴管装有浓盐酸，与氨气作用生成氯化铵，再通过E中碱石灰干燥，干燥的氨气与F中氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，最后利用水吸收未反应的氨气，并用倒扣的漏斗防倒吸。
[解析]
(1)根据仪器的构造可知，仪器a的名称是胶头滴管；氨气极易溶于水，故装置G中倒扣漏斗的目的是防止倒吸。
(2)装置C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝；其原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子：$\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_3· H_2O}$、$\mathrm{NH_3· H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}$；一段时间后，挤压仪器a，滴入浓盐酸，挥发出的$\mathrm{HCl}$和氨气反应生成氯化铵小颗粒，D中的现象是产生白烟；D中生成物的阳离子为$\mathrm{NH_4^+}$，$\mathrm{NH_4^+}$与浓$\mathrm{NaOH}$溶液等碱液在加热条件下反应时会生成$\mathrm{NH_3}$，$\mathrm{NH_3}$可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验$\mathrm{NH_4^+}$可利用该性质，具体操作见答案。
(3)实验进行一段时间后，装置F中硬质玻璃管中除生成单质铜外，还有两种无污染的物质生成，铜元素化合价降低，结合元素守恒，生成的两种无污染物质为$\mathrm{N_2}$和水，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为$\mathrm{2NH_3 + 3CuO \xlongequal{\Delta} 3Cu + N_2 + 3H_2O}$。