《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. [河北衡水 2025 高一期中]目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是(B)


A.NO 是一种无色气体，不溶于水
B.NO 转化为 N₂属于氮的固定
C.CO 在该过程中发生氧化反应
D.该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染

答案： 1.B 【解析】NO是一种无色且不溶于水的气体，A正确；氮的固定是将游离态的氮（即氮气）转化为含氮化合物，图中汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成CO₂和N₂，不属于氮的固定，B错误；CO在该过程中转化为CO₂，碳元素的化合价由+2价升至+4价，CO发生氧化反应，C正确；催化转化器将有害的CO和NO转化为无害的CO₂和N₂，有利于减少汽车尾气污染，D正确。

2. 利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除工厂废气中的 NO、NO₂，反应机理如图所示。下列说法正确的是(D)


A.NO、NO₂均是酸性氧化物
B.反应①②中均有电子转移
C.反应④每生成 0.1 mol N₂，有 0.2 mol H⁺生成
D.M 包含的物质可能为 H₂O 和 N₂

答案： 2.D 【解析】NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，NO₂和碱反应生成两种盐和水，且该反应中有电子转移，所以NO、NO₂均不是酸性氧化物，A错误；反应①②中各元素化合价均未发生变化，所以反应①②中都没有电子转移，B错误；反应④为[(NH₄)(HNO₂)]⁺=N₂↑ + 2H₂O + H⁺，则反应④每生成0.1molN₂，有0.1molH⁺生成，C错误；反应③为[(NH₄)₂(NO₂)]²⁺ + NO → [(NH₄)(HNO₂)]⁺ + H⁺ + M，N元素的化合价可能发生的变化：-3价变为0价、+4价变为+3价、+2价变为0价，则有可能生成氮气和水，D正确。

3. [重庆八中 2025 高一期中]煤燃烧排放的烟气中含有 NOₓ和 SO₂，研究对烟气进行脱硝、脱硫有重要意义。
(1)氮氧化物(NOₓ)引起的环境问题主要有(写出一种即可)。
（2）“纳米零价铁 - H₂O₂”体系可将烟气中难溶的 NO 氧化为可溶的 NO₃⁻。在一定温度下，将 H₂O₂溶液和盐酸雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的 NO 氧化。
①Fe²⁺催化 H₂O₂分解产生 HO·，HO·将 NO 氧化为 NO₃⁻的机理如图甲所示，Y 的化学式为。

②纳米零价铁的作用是。
③NO 与 H₂O₂反应生成 HNO₃的化学方程式为。
④NO 脱除率随温度的变化如图乙所示。温度高于 120℃时，NO 脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________。

(3)一种烟气喷淋吸收塔装置如图丙，该装置的优点是，脱硝过程中每吸收标准状况下 448 mL NO，转移的电子数为(设 Nₐ为阿伏加德罗常数的值)。
(4)工业上回收利用尾气中 SO₂的一种途径是 ；已知氧化率 = $\frac{指定反应物的起始浓度 - 指定反应物的末浓度}{指定反应物的起始浓度}$×100%，某实验小组在一定条件下向 100 mL a mol·L⁻¹的(NH₄)₂SO₃溶液通入空气后(假设溶液体积仍为 100 mL)，测定溶液中(NH₄)₂SO₃的氧化率(α)。他们取 20.00 mL 反应后的溶液于锥形瓶中，用 0.1 mol·L⁻¹ KMnO₄(H⁺)溶液测定，平均消耗 KMnO₄(H⁺)溶液的体积为 b mL，则氧化率 α = (写最简表达式)。

答案： 3.
(1)硝酸型酸雨（或光化学烟雾，答案合理即可）
(2)①Fe³⁺（或FeCl₃） ②与盐酸反应产生$FeCl₂ ③2NO + 3H₂O₂ \overset{Fe^{2 + }}{=} 2HNO₃ + 2H₂O ④H₂O₂$分解，HO·减少，导致NO脱除率降低（答出H₂O₂分解即可）
(3)增大气体与HClO溶液的接触面积，加快脱硫、脱硝速率，提高效率 0.06N_A
$(4)\frac{80a - b}{80a} × 100\% $
【解析】
(1)向大气中排放的氮氧化物(NO_x)会引起雾霾、光化学烟雾、硝酸型酸雨等环境问题。
(2)①Fe²⁺催化H₂O₂分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO₃⁻，则X为Fe²⁺（或FeCl₂），Y为Fe³⁺（或FeCl₃）；②在该转化过程中，催化剂为Fe²⁺，则纳米零价铁的作用是与盐酸反应产生Fe²⁺；③NO与H₂O₂在Fe²⁺催化下反应生成HNO₃和水，则反应的化学方程式为$2NO + 3H₂O₂ \overset{Fe^{2 + }}{=} 2HNO₃ + 2H₂O；$④分析反应涉及物质的性质知，H₂O₂受热分解，从而使HO·的量减少，NO脱除率降低。
(3)观察题图丙，HClO从上方淋入，而烟气从下方通入，故烟气喷淋吸收塔可增大气体与HClO溶液的接触面积，加快脱硫、脱硝速率；根据题图丙可知，脱硝时，N由+2价升至+5价，故吸收标准状况下448mL(0.02mol)NO气体时，转移的电子数为0.06N_A。
(4)用酸性KMnO₄溶液滴定亚硫酸铵，亚硫酸根离子被高锰酸根离子氧化成硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为6H⁺ + 5SO₃²⁻ + 2MnO₄⁻ = 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O，滴定过程中消耗高锰酸钾溶液的体积为bmL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.1b × 10⁻³mol，则反应后剩余的SO₃²⁻的物质的量为0.25b × 10⁻³mol，SO₃²⁻的物质的量浓度为$\frac{0.25b × 10^{- 3}mol}{20.00 × 10^{- 3}L} = 0.0125bmol·L⁻¹，$故亚硫酸铵的氧化率$=\frac{a mol·L⁻¹ - 0.0125b mol·L⁻¹}{a mol·L⁻¹} × 100\% = \frac{80a - b}{80a} × 100\%。$