《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. [河北石家庄二中2025高一期中]设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列关于硫及其化合物叙述正确的是(B)

A.标准状况下，11.2L SO₃中含有0.5Nₐ个S
B.32g S₈分子(分子结构模型为)中含有Nₐ个S—S
C.5.6g Fe与足量单质S充分反应，转移电子数为0.3Nₐ
D.1mol SO₂可与0.5mol O₂在400~500℃、V₂O₅存在下反应，转移2Nₐ个电子

答案： 1.B　[解析]标准状况下，SO₃不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；一个S₈分子中含有8个S—S，32g(0.125mol)S₈含有的S—S个数 = 0.125mol×8×N_A mol⁻¹ = N_A，B正确；铁与硫反应生成FeS，Fe的化合价从0升高至+2，S的化合价从0降低至 - 2，5.6g(0.1mol)铁与足量的硫充分反应，转移电子数为0.2N_A，C错误；SO₂与氧气生成SO₃的反应是可逆反应，1molSO₂与0.5molO₂反应转移电子数小于2N_A，D错误。

2. [山东济宁2024高一月考]已知酸性条件下NO₃⁻具有强氧化性，下列实验中能证明某气体为SO₂的是(D)
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生

A.都能证明
B.都不能证明
C.③④⑤均能证明
D.只有⑤能证明

答案： 2.D　[解析]用CO₂进行实验①④也会出现对应实验现象；酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；氯气也能使品红溶液褪色；实验⑤溴水褪色，证明该气体有还原性，滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生，证明该气体是SO₂，选D。
归纳总结：SO₂(另一气体为CO₂)鉴别的一般方法
(1)利用物理性质鉴别：SO₂有刺激性气味。
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：与硫化氢气体混合，有黄色固体生成。
②还原性：将气体通入氯水(或溴水)中，氯水(或溴水)褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由棕黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
③漂白性：将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热溶液颜色又恢复。

3. [四川巴中2024高一月考]将SO₂分别通入如图四种溶液中，已知酸性条件下NO₃⁻具有强氧化性，下列对实验现象及SO₂表现的性质的分析均正确的是(C)


A.酸性KMnO₄溶液褪色，SO₂表现氧化性
B.品红溶液先褪色，加热后又重新变红，SO₂表现还原性
C.c溶液中出现白色沉淀，SO₂表现还原性和酸性氧化物的性质
D.d溶液中无明显现象，SO₂表现酸性氧化物的性质

答案： 3.C　[解析]SO₂在酸性条件下与高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色过程中，SO₂表现还原性，A错误；品红溶液先褪色，加热后又重新变红，SO₂表现漂白性。易错点：SO₂漂白品红是可逆的。
B错误；SO₂与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，将SO₂(SO₃²⁻)氧化成SO₄²⁻，SO₄²⁻与Ba²⁺结合生成白色沉淀硫酸钡，所以SO₂表现还原性和酸性氧化物的性质，C正确；d中发生反应：SO₂ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₃↓ + H₂O，会有白色沉淀产生，体现SO₂酸性氧化物的性质，D错误。

4. 创新情境[浙江杭州2025高一期中联考]分别向等体积的不含O₂、含有O₂的0.1mol·L⁻¹ BaCl₂溶液中通入SO₂，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如表(已知：pH越小，溶液酸性越强)。下列说法不正确的是(C)


A.a所示溶液的pH降低的原因：SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃
B.b所示溶液中发生反应：$2Ba²⁺+O₂+2SO₂+2H₂O\xlongequal{}2BaSO₄↓+4H⁺$
C.b比a所示溶液的pH小的原因：$Ba²⁺+SO₂+H₂O\xlongequal{}BaSO₃↓+2H⁺$
D.SO₂通入不含O₂的BaCl₂溶液后，再加入NaOH溶液，产生BaSO₃沉淀

答案： 4.C　[解析]SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃，溶液的酸性增强，所以a所示溶液的pH降低，A正确；b所示溶液中，O₂、SO₂、H₂O发生氧化还原反应生成硫酸：2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，总反应离子方程式为2Ba²⁺ + O₂ + 2SO₂ + 2H₂O = 2BaSO₄↓ + 4H⁺，B正确；a所示溶液中生成弱酸H₂SO₃，b所示溶液中由于有氧气的存在，亚硫酸被氧化成硫酸(强酸)，酸性变强，则b比a所示溶液的pH小，离子反应为2Ba²⁺ + O₂ + 2SO₂ + 2H₂O = 2BaSO₄↓ + 4H⁺，C错误；SO₂通入不含O₂的BaCl₂溶液后，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O，亚硫酸钠与氯化钡反应：Ba²⁺ + SO₃²⁻ = BaSO₃↓，D正确。

5. [江苏苏州2025高一月考]有效脱除烟气中的SO₂是环境保护的重要课题，工业上常用钠钙双碱法高效脱除烟气中的SO₂，流程如下所示：

下列说法不正确的是(C)

A.“吸收”时气液逆流可提高SO₂吸收率
B.该方法可实现NaOH的循环利用
C.物质X可以是澄清石灰水
D.滤渣转变成CaSO₄需要O₂参与

答案： 5.C
思路导引：“吸收”中，SO₂与NaOH反应，生成Na₂SO₃和H₂O；然后Na₂SO₃与Ca(OH)₂反应生成CaSO₃和NaOH，过滤得到滤渣CaSO₃，CaSO₃与O₂(作氧化剂)反应生成CaSO₄。
[解析]“吸收”时气液逆流，有利于SO₂与NaOH溶液充分反应，可提高SO₂吸收率，A正确；脱除SO₂的过程中，起初消耗NaOH，后来Na₂SO₃与Ca(OH)₂反应又生成NaOH，所以NaOH可以循环利用，B正确；物质X与Na₂SO₃反应生成NaOH且该方法为钠钙双碱法，故X为Ca(OH)₂，Ca(OH)₂微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)₂含量较少，应选石灰乳，C错误；滤渣为CaSO₃，CaSO₃转变成CaSO₄需要加氧化剂，如O₂，D正确。

6. [湖南长沙长郡中学2025高一期中]某小组制备干燥SO₂并探究其性质，装置如图甲所示。

已知实验室可用Na₂SO₃和浓硫酸反应制备SO₂。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：Na₂SO₃ + H₂SO₄(浓) = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O。
(2)B装置中的试剂是浓硫酸；C装置收集SO₂的方法是向上排空气法。
(3)能证明C装置收集满气体的实验现象是D装置中溶液由红色变为无色(或D装置中溶液红色褪去)。
(4)为了探究SO₂的性质，将上述制备的SO₂通入下列装置：


①上述现象不能证明SO₂具有c(填序号)。
a. 氧化性
b. 还原性
c. 酸性氧化物的性质
d. 漂白性
②H装置中白色沉淀是CaSO₄(填化学式)。
③写出F中发生反应的离子方程式：______。

答案： 6.
(1)Na₂SO₃ + H₂SO₄(浓) = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
(2)浓硫酸　向上排空气法
(3)D装置中溶液由红色变为无色(或D装置中溶液红色褪去)
(4)①c ②CaSO₄ ③2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 4H⁺
思路导引：在A中用70%的浓硫酸与Na₂SO₃反应制备SO₂，制得的SO₂中含有水蒸气，在B中用浓硫酸进行干燥，在C中用向上排空气法收集SO₂，在D中用含酚酞的NaOH溶液进行尾气处理。
为了探究SO₂的性质，将制得的SO₂通入含有H₂S溶液的E中，发生反应SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O，产生黄色沉淀；将SO₂通入含有FeCl₃溶液的F中，发生反应2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 4H⁺，F中黄色溶液变浅绿色；将SO₂通入含有品红溶液的G中，品红溶液由红色变为无色，最后将SO₂通入含漂白粉溶液的H中，发生反应Ca²⁺ + 3ClO⁻ + SO₂ + H₂O = CaSO₄↓ + Cl⁻ + 2HClO，生成CaSO₄白色沉淀。
[解析]
(1)亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为Na₂SO₃ + H₂SO₄(浓) = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O。
(2)由思路导引知，制得的SO₂中含有水蒸气，在B中用浓硫酸进行干燥，C中用向上排空气法收集SO₂。
(3)C中收集满SO₂后，SO₂进入D中，与含酚酞的NaOH溶液反应，使D中溶液碱性减弱，含酚酞的NaOH溶液由红色变为无色。
(4)①由思路导引知，E中SO₂与H₂S发生归中反应，产生黄色沉淀，证明SO₂具有氧化性；F中黄色溶液变浅绿色、H中生成CaSO₄白色沉淀均可证明SO₂具有还原性；G中品红溶液由红色变为无色，该现象说明SO₂有漂白性。故选c。
②由分析可知，将SO₂通入含漂白粉溶液的H中，生成的白色沉淀为CaSO₄。③将SO₂通入含有FeCl₃溶液的G中，反应的离子方程式为2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 4H⁺。