《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

7. [宁夏银川一中 2025 高一期中]在某$100mL$的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是$0.4mol·L^{-1}$、$0.1mol·L^{-1}$，向该混合液中加入$1.92g$铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(假设反应后溶液体积不变)(B)

A.$0.15mol·L^{-1}$
B.$0.225mol·L^{-1}$
C.$0.30mol·L^{-1}$
D.$0.45mol·L^{-1}$

答案： 7.B　[解析]溶液中同时存在H⁺和NO₃⁻时，能够与Cu发生反应，该溶液中H⁺的物质的量为0.4mol·L⁻¹×0.1L+0.1mol·L⁻¹×2×0.1L=0.06mol，n(Cu)=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.92g}{64g·mol⁻¹}$=0.03mol，n(NO₃⁻)=0.4mol·L⁻¹×0.1L=0.04mol。反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，H⁺的量不足，应根据H⁺的量进行计算，n(Cu²⁺)=$\frac{3×0.06mol}{8}$=0.0225mol，因此c(Cu²⁺)=$\frac{n(Cu²⁺)}{V}$=$\frac{0.0225mol}{0.1L}$=0.225mol·L⁻¹，选B。

8. [河南部分高中 2025 高一期末]某研究学习小组对硝酸与二氧化氮的部分性质进行探究。查阅资料：纯硝酸为无色液体；实验室存放的浓硝酸通常显黄色。回答下列问题：
（1）为探究浓硝酸显黄色的原因，进行如下实验：
①由实验 1 和实验 3 可得出结论：浓硝酸显黄色与NO₃⁻无关。
②实验 4 的目的为验证实验 2 溶液变黄是否与$SO_4^{2-}$有关，则$M$为3mol·L⁻¹Na₂SO₄。
③依据上述实验可推知，浓硝酸呈黄色是溶液中H⁺、NO₂共同作用的结果。
（2）探究$NO_2$与$Na_2O_2$的反应。实验装置及步骤如下：
i. 按图连接好装置，______，添加药品。
ii. 打开活塞，从仪器$c$向$U$形管中缓慢注入浓硝酸；当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入浓硝酸，使$U$形管中右侧液面适当高于左侧液面。
iii. 慢慢打开活塞，使浓硝酸浸没铜丝；观察到刚进入仪器$b$中的红棕色气体迅速褪色，待分散在玻璃纤维上的过氧化钠粉末全部变白后，立即关闭活塞；流出的尾气中未检出$O_2$。
①步骤 i 中按图连接好装置后，进行的第一步操作是检查装置气密性。
②若实验时未使用加有无水氯化钙的仪器$a$，则仪器$b$中$Na_2O_2$发生某副反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。
③图中单向阀可实现气体单向流通，其作用是防止空气中的H₂O、CO₂进入仪器b中。
④由化合价规律推测，$NO_2$和$Na_2O_2$反应生成的物质为NaNO₃(填化学式)。

答案： 8.
(1)①NO₃⁻　②3mol·L⁻¹Na₂SO₄　③H⁺、NO₂
(2)①检查装置气密性　②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　③防止空气中的H₂O、CO₂进入仪器b中　④NaNO₃
思路导引：探究硝酸溶液中何种粒子与NO₂作用显黄色，设计实验研究H⁺、NO₃⁻与NO₂作用后的颜色，待探究的离子浓度应相同且要控制单一变量。探究NO₂与Na₂O₂的反应，浓硝酸浸没铜丝生成的NO₂，因Na₂O₂与水反应，故需要经无水氯化钙干燥，与Na₂O₂反应生成NaNO₃。
[解析]
(1)①实验1和实验3中NO₃⁻浓度相同，阳离子浓度相同，种类不同，说明浓硝酸显黄色与NO₃⁻无关。②根据单一变量原则，实验2和实验4中SO₄²⁻浓度相同，阳离子浓度相同，种类不同，则实验4中的M为3mol·L⁻¹Na₂SO₄。③实验2和实验4说明浓硝酸显黄色与硫酸根离子无关，实验1和实验3说明浓硝酸显黄色与硝酸根离子无关，结合实验1和实验2的实验现象可知，浓硝酸显黄色是溶液中H⁺与NO₂共同作用的结果。
(2)①步骤i中按图连接好装置后，进行的第一步操作是检查装置气密性。②仪器a中无水氯化钙的作用为干燥NO₂，若无此装置，将会发生副反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。③因为过氧化钠能与H₂O、CO₂反应，因此需防止空气中的H₂O、CO₂进入仪器b中。④Na₂O₂具有氧化性，NO₂中N为+4价，可升至+5价，即Na₂O₂可将NO₂氧化生成NaNO₃，反应的化学方程式为2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。

9. [山东临沂 2025 高一月考]氨基钠（$NaNH_2$）是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠（部分夹持装置已省略）。

已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点$210℃$，沸点$400℃$，遇水蒸气剧烈反应生成$NaOH$和$NH_3$。
②金属钠熔点$97.8℃$，沸点$883℃$。
回答下列问题：
(1)仪器$m$的名称为直形冷凝管；$NaNH_2$为离子(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)装置$B$中盛装的试剂名称为碱石灰。
（3）装置$C$中发生反应的化学方程式为______。
(4)装置$E$中的$P_2O_5$可以防止空气中的水分进入装置$C$中，还可以吸收多余的氨气。
(5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取$0.15g$实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使$NH_3$完全蒸出，并用$H_3BO_3$溶液充分吸收$NH_3$；再向吸收液中逐滴加入$0.25mol·L^{-1}$的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为$4.7mL$。已知$2NH_3 + 4H_3BO_3 = (NH_4)_2B_4O_7 + 5H_2O$、$(NH_4)_2B_4O_7 + H_2SO_4 + 5H_2O = (NH_4)_2SO_4 + 4H_3BO_3$，该样品中氨基钠的质量分数为61.1%。

答案： 9.
(1)直形冷凝管　离子
(2)碱石灰
(3)2NH₃+2Na$\xlongequal{\triangle}$2NaNH₂+H₂
(4)吸收多余的氨气　
(5)61.1
思路导引：由实验装置图可知，装置A中氯化铵和氢氧化钙共热制得氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中氨气和钠共热反应制备氨基钠，装置D为冷凝回流少量氨基钠的冷凝装置，装置E中盛有的五氧化二磷用于吸收氨气，且防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应。
[解析]
(1)仪器m的名称为直形冷凝管。NaNH₂是由钠离子和NH₂⁻形成的离子化合物。
(2)水蒸气不能进入装置C，需要对氨气进行干燥，应选择碱石灰作干燥剂。
(3)装置C中钠和氨气发生反应生成氨基钠，结合质量守恒，还生成氢气，化学方程式为2NH₃+2Na$\xlongequal{\triangle}$2NaNH₂+H₂。
(4)装置E中的P₂O₅可以防止空气中的水分进入装置C中，还可以吸收多余的氨气。
(5)结合元素守恒及题干反应可知，2NaNH₂～2NH₃～(NH₄)₂B₄O₇～H₂SO₄，则样品中氨基钠的质量分数为$\frac{0.25mol·L⁻¹×4.7×10⁻³L×2×39g·mol⁻¹}{0.15g}$×100%=61.1%。