《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. [陕西安康2025高一期中联考]一定温度下，在容积恒为$2\ {L}$的刚性密闭容器中发生反应：${3A(g) + B(s){＜=＞[][]}3C(g)}$。开始时加入$4\ {mol A}$、$3\ {mol B}$，反应在$2\ {min}$末恰好达到平衡状态，测得平衡时${B}$的物质的量为$2\ {mol}$。下列说法正确的是(D)
A.当$3v_{正}({A}) = 4v_{逆}({C})$时，反应达到平衡状态
B.$2\ {min}$末，${C}$的浓度为$3\ {mol· L^{-1}}$
C.当容器中的压强不再变化时，反应达到平衡状态
D.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态

答案： 1.D 【解析】平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率比等于化学计量数比，根据反应式，3v正(A)=4v逆(C)不满足v正=v逆，反应不平衡，A错误；2 min末平衡时B的物质的量为2 mol，则消耗1 mol B、生成3 mol C，C的浓度为$\frac{3\ mol}{2\ L}=1.5\ mol·L^{-1}$，B错误；反应前后气体总物质的量均为4 mol，压强始终不变，不能作为平衡标志，C错误；混合气体的平均摩尔质量$\bar{M}=\frac{m}{n}$，反应前后气体总物质的量不变，但是气体的质量随反应进行而改变，所以$\bar{M}$会发生改变，当$\bar{M}$不变时，反应达到平衡，D正确。

2. [山东菏泽2024高一月考]在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应${N_{2}(g) + 3H_{2}(g){＜=＞[][]}2NH_{3}(g)}$，可以证明反应已达到平衡状态的是(D)
①$1$个${N\equiv N}$断裂的同时，有$3$个${H-H}$键断裂
②$1$个${N\equiv N}$断裂的同时，有$6$个${N-H}$键断裂
③${NH_{3}}$、${N_{2}}$、${H_{2}}$的物质的量百分含量都不再改变
④气体密度保持不变
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
⑥体系压强不再改变
⑦正反应速率$v({N_{2}}) = 0.1\ {mol· L^{-1}· min^{-1}}$，逆反应速率$v({NH_{3}}) = 0.2\ {mol· L^{-1}· min^{-1}}$
A.全部
B.只有②③④⑤
C.只有①③④⑤⑦
D.只有②③⑤⑥⑦

答案： 2.D 【解析】①无论反应是否达到平衡状态，消耗1 mol N₂的同时都会消耗3 mol H₂，即1个N≡N断裂的同时，有3个H—H断裂，不能说明反应已达到平衡状态，错误；②1个N≡N断裂的同时，有6个N—H断裂，即消耗1 mol N₂的同时消耗2 mol NH₃，正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，正确；③反应中各组分的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，故NH₃、N₂、H₂的物质的量百分含量都不再改变，说明反应已达到平衡状态，正确；④该反应的反应物和产物全部为气体，依据质量守恒定律，气体的总质量一直不变，恒容容器中，气体总体积不变，则气体密度一直不变，气体密度保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，错误；⑤依据质量守恒定律，气体的总质量一直不变，该反应为气体分子数变化的反应，反应达到平衡时，气体分子数不再改变，气体总物质的量不再改变，则混合气体平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡状态，正确；⑥该反应为气体分子数变化的反应，恒温恒容条件下，压强与气体分子数成正比，反应达到平衡时，气体分子数不再改变，则体系压强不再改变说明反应已达到平衡状态，正确；⑦同一反应，相同时间内不同物质的化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比，正反应速率v(N₂)=0.1 mol·L⁻¹·min⁻¹，即正反应速率v(NH₃)=0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹，而逆反应速率v(NH₃)=0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹，正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，正确。选D。

3. 已知汽车尾气无害化处理反应为${2NO(g) + 2CO(g){＜=＞[][]}N_{2}(g) + 2CO_{2}(g)}$。下列说法不正确的是(A)

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.使用高效催化剂可有效提高反应速率
C.反应达到平衡后，${NO}$的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗${CO}$和消耗${CO_{2}}$的物质的量相等时，反应达到平衡

答案： 3.A 【解析】对于可逆反应，升高温度使正、逆反应速率都增大，A错误；使用高效催化剂可增大反应速率，B正确；反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定，C正确；由2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)可知，单位时间内消耗CO和消耗CO₂的物质的量相等时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确。

4. [河北石家庄2025高一期中]某温度时，在$2\ {L}$的恒容密闭容器中，${A}$、${B}$、${C}$三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(D)


A.反应从开始至$2\ {min}$末，${B}$的转化率为$\alpha({B}) = 70\%$
B.用${C}$的浓度变化表示$0～2\ {min}$内的平均反应速率为$v({C}) = 0.1\ {mol· L^{-1}· min^{-1}}$
C.由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为${A(g) + 3B(g){＜=＞[][]}2C(g)}$
D.平衡时体系的压强是开始时的$\dfrac{9}{10}$

答案： 4.D 【解析】反应从开始至2 min末，B的转化率α(B)=$\frac{(1.0 - 0.7)\ mol}{1.0\ mol}$×100% = 30%，A错误；用C的浓度变化表示0~2 min内的平均反应速率v(C)=$\frac{0.2\ mol}{2\ L×2\ min}$=0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹，B错误；根据图像，0~2 min内A、B、C三种气体的变化量分别为0.1 mol、0.3 mol和0.2 mol，则三者化学计量数之比为1:3:2，2 min末反应达到平衡时A、B、C三种气体同时存在，说明该反应为可逆反应，因此反应的化学方程式为A(g)+3B(g)⇌2C(g)，C错误；恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故$\frac{p_{平}}{p_{始}}=\frac{(0.9 + 0.7 + 0.2)\ mol}{(1 + 1)\ mol}=\frac{9}{10}$，D正确。

5. [安徽阜阳2025高一月考]利用${CH_{4}(g) + 2NO_{2}(g){＜=＞[][]}N_{2}(g) + CO_{2}(g) + 2H_{2}O(g)}$可消除${NO_{2}}$的污染。在$1\ {L}$的密闭容器中，控制不同温度，分别加入$0.50\ {mol CH_{4}(g)}$和$1.00\ {mol NO_{2}(g)}$进行上述反应，测得$n({CH_{4}})$(单位：${mol}$)随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是(B)


A.由实验数据可知，该反应在$40\ {min}$时已达到平衡状态
B.由实验数据可知温度：$T_{1} ＞ T_{2}$
C.实验②中，$0～10\ {min}$内，${CH_{4}}$的反应速率为$0.02\ {mol· L^{-1}· min^{-1}}$
D.表格中$x$为$0.15$

答案： 5.B 【解析】根据表格数据可知：0~10 min，T₂温度下Δn(CH₄)比T₁温度下大，说明实验②中反应速率快；T₁温度下，n₄₀ min(CH₄)=n₅₀ min(CH₄)，则实验①在40 min时已经达到平衡状态，实验②达到平衡状态所需时间小于40 min，故在40 min时，实验②中反应也已达平衡状态，A正确；由A项分析知，T₂时反应速率快，其他外界条件相同，温度越高，反应速率越快，则温度：T₂＞T₁，B错误；实验②中，0~10 min内，Δn(CH₄)=0.50 mol - 0.30 mol = 0.20 mol，容器的容积是1 L，所以v(CH₄)=$\frac{0.20}{1×10}$mol·L⁻¹·min⁻¹=0.02 mol·L⁻¹·min⁻¹，C正确；由A项分析可知，该反应在40 min时已达到平衡状态，n(CH₄)与50 min时相同，即x为0.15，D正确。

6. [河南信阳高中2024高一月考]一定温度下，在$2\ {L}$的恒容密闭容器中，固体${A}$、三种气态物质${X}$、${Y}$、${Z}$的物质的量随时间变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是Y(g)+X(g)\stackrel{A}{⇌}2Z(g)。
(2)平衡时容器内气体压强与初始时之比为1:1。
(3)反应进行到$5\ {s}$时$v_{正}({Z})$＞(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)$10\ {s}$时$v_{逆}({Z})$。
(4)如该反应改为在恒容绝热密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是BD(填序号)。
A. ${X}$、${Z}$的反应速率比为$1:2$
B. 容器内混合气体的压强保持不变
C. 容器内混合气体的密度保持不变
D. 容器内温度保持不变

答案： 6.
(1)Y(g)+X(g)$\stackrel{A}{⇌}$2Z(g)
(2)1:1
(3)＞
(4)BD
【解析】
(1)由题图知，A在反应过程中先减少后增加，而在反应前后，质量并没有损耗，因此A是反应的催化剂；随着反应的进行，X、Y物质的量逐渐减小，为反应物；物质的量逐渐增大的Z是生成物；该反应为可逆反应，同一反应中，参与反应的X、Y、Z的化学计量数之比等于其物质的量的变化量之比，为0.79:0.79:1.58 = 1:1:2，则反应的化学方程式为Y(g)+X(g)$\stackrel{A}{⇌}$2Z(g)。
(2)由pV = nRT可知，同温、同体积的条件下，气体物质的量之比等于压强之比，平衡时容器内气体压强与初始时之比为1:1。
(3)由题图可知，5 s时反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，10 s时反应达到平衡，正、逆反应速率相等，随着反应的进行，反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，达到平衡时v正(Z)最小、v逆(Z)最大，所以5 s时Z的正反应速率大于10 s时Z的逆反应速率。
(4)没有说明反应进行的方向，X、Z的反应速率比为1:2不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，A错误；反应前后容器内气体总物质的量不变，反应时绝热容器中温度会发生改变，压强会发生改变，则容器内压强保持不变能说明反应已达到平衡状态，B正确；由质量守恒定律可知，反应前后容器内气体的总质量保持不变，体积不变，则恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度保持不变判断反应是否达到平衡状态，C错误；在绝热容器中反应时，容器内温度会发生改变，则容器内温度保持不变说明反应达到平衡状态，D正确。
关键点拨 判断反应达到平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后用同一种物质表示的正反应速率和逆反应速率相等。
特别注意：同一反应方向的反应速率相等不能判断反应是否达到平衡状态。
(2)“变量不变”：如果一个量随反应进行是改变的，当其不变时证明反应达到平衡状态；一个随反应进行保持不变的量一定不能作为反应是否达到平衡状态的判断依据。