《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

8. [山东部分学校2025高一联考]下列有关二氧化硫与三氧化硫性质的说法正确的是(B)

A.二者均不易溶于水
B.二者均属于酸性氧化物
C.二者与水反应均生成H₂SO₃
D.二者均具有漂白性

答案： 8.B[解析]二氧化硫和三氧化硫均易溶于水，A错误；二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，B正确；三氧化硫与水反应生成H₂SO₄，C错误；三氧化硫不具有漂白性，D错误。

9. 已知：FeSO₄受热分解的化学方程式为$2FeSO₄\xlongequal{\triangle}Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。$将FeSO₄受热一定时间后产生的气体通入如图所示装置进行实验。下列说法不正确的是(D)


A.能说明SO₂存在的实验现象是品红溶液褪色
B.能说明SO₃存在的实验现象是BaCl₂溶液中有白色沉淀产生
C.为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称量
D.为验证FeSO₄受热一定时间后残留固体的成分，设计实验：取适量固体，加足量稀盐酸溶解，然后滴加KSCN溶液，若显红色，则有Fe³⁺，说明残留固体中只有Fe₂O₃

答案： 9.D　[解析]SO₂能使品红溶液褪色而SO₃不能，故能说明SO₂存在的实验现象是品红溶液褪色，A正确；SO₂与BaCl₂溶液不反应，SO₃与BaCl₂溶液可发生反应：BaCl₂ + SO₃ + H₂O = BaSO₄↓ + 2HCl，能说明SO₃存在的实验现象是BaCl₂溶液中有白色沉淀产生，B正确；为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称量，C正确；取适量FeSO₄受热一定时间后残留的固体，加足量稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，若显红色，则有Fe³⁺，说明残留固体中有Fe₂O₃，但无法确定是否有FeSO₄，D错误。

10. [陕西榆林2025高一期中]某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热进行实验。回答下列问题：
Ⅰ.为验证生成气体的成分(不考虑水蒸气)，兴趣小组同学设计了如图甲所示的实验装置进行探究。

(1)为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为酸性KMnO₄溶液(填“酸性KMnO₄溶液”或“浓硫酸”)，装置C中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被吸收完全。
(2)装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有CO₂(填化学式)生成。
(3)能证明有H₂生成的实验现象为______。
Ⅱ.兴趣小组同学设计如图乙所示的装置验证SO₂的化学性质。

(4)能验证SO₂具有氧化性的实验现象为a试管中有黄色沉淀生成。
(5)为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三等份，分别进行如下实验：
方案一 向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案二 向第二份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案三 向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是方案二(填“一”“二”或“三”)；试管b中发生反应的离子方程式为SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2Cl⁻。

答案：
10.
(1)酸性KMnO₄溶液　验证二氧化硫是否被吸收完全
(2)CO₂
(3)装置F中黑色粉末变红、装置G中无水硫酸铜由白色变为蓝色
(4)a试管中有黄色沉淀生成
(5)二；SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2Cl⁻
图
[解析]
(1)二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液紫色变浅或褪色，SO₂与浓硫酸不反应，故为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为酸性KMnO₄溶液；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置C中品红溶液的作用：验证二氧化硫是否被吸收完全。
(2)装置C中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被吸收完全，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
突破点：铁钉主要成分为碳素钢，含有碳元素
(3)氢气与氧化铜反应得到铜和水，观察到F中固体粉末有颜色变化并证明装置F中发生反应生成水即可证明有H₂生成，实验现象为装置F中黑色粉末变红、装置G中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
(4)足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成黄色S沉淀，反应时SO₂中硫元素化合价降低，表现氧化性。
(5)向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，方案一不合理；向第二份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明二氧化硫被b中新制氯水氧化生成硫酸根离子，SO₄²⁻和Ba²⁺反应生成BaSO₄白色沉淀，该过程中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案二合理；向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银中的银离子反应生成的氯化银白色沉淀，方案三不合理。试管b内反应的离子方程式为SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2Cl⁻。

11. [江西宜春2025高一期中]SO₂能使下列溶液褪色，其中体现SO₂具有还原性的是(B)
①品红溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液

A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

答案： 11.B　[解析]SO₂能使品红溶液褪色，因为SO₂能够与品红结合生成无色物质，体现SO₂的漂白性，①不符合题意；SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以将SO₂氧化为SO₄²⁻，自身被氧化，溶液颜色褪去，体现SO₂的还原性，②符合题意；SO₂能与溴水发生反应：SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr，体现SO₂的还原性，③符合题意；SO₂与滴有酚酞的NaOH溶液发生反应，使溶液pH减小，红色褪去，体现了SO₂具有酸性氧化物的性质，④不符合题意；符合题意的为②③，故选B。
易错警示：二氧化硫能使某些物质褪色的原理基本上分成三类：一是表现还原性，与氧化性物质发生氧化还原反应而使其褪色，如氯水和溴水等卤素单质的溶液、酸性高锰酸钾溶液等；二是表现漂白性，与有色物质结合生成无色物质，如品红溶液；三是表现酸性氧化物的性质，SO₂与碱反应生成盐和水，使滴有酚酞的碱溶液褪色，如滴有酚酞的烧碱溶液。
注意：SO₂的漂白一般指使有颜色的有机物褪色。

12. [广东广州2024高一月考]下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(C)
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水

A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥

答案： 12.C[解析]新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，属于氧化型漂白；活性炭具有吸附性，可使品红溶液褪色，属于吸附型漂白；SO₂与品红结合生成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，属于化合型漂白，C符合题意。
易错警示：常见的漂白类型
|漂白类型|原理|举例|特点|备注|
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|氧化型|将有机色质内的“生色团”破坏掉|HClO、NaClO、Ca(ClO)₂、Na₂O₂、H₂O₂、O₃等|不可逆、无选择性| |
|化合型|与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质|SO₂|可逆、有选择性| |
|吸附型|将有色物质吸附而褪色|活性炭|物理变化，吸附色素| |