《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. [河北示范高中 2025 高一联考]如图所示，氮循环是生物圈内的基本循环之一，研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。下列说法错误的是(C)


A.硝化和反硝化过程均为氧化还原反应，反硝化过程中，含氮物质发生还原反应
B.硝化过程需要有氧化剂参与，反硝化过程有利于氮的良性循环，维持生态平衡
C.氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式：$NH_4^+ + NO_2^- \xlongequal{氨氧化细菌} N_2↑ + 2H_2O$，生成$1mol$ $N_2$转移的电子数为$3$
D.同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化

答案： 1.C　[解析]硝化过程为NH₃、NH₄⁺→NO₂⁻、NO₃⁻，反硝化过程为NO₃⁻、NO₂⁻→N₂，均有化合价的变化，故均为氧化还原反应，反硝化过程中N元素的化合价由高价态变为低价态，化合价降低，被还原，故反硝化过程中含氮物质发生还原反应，A正确;硝化过程中，氮元素化合价升高，则硝化过程需要有氧化剂参与，反硝化过程中，向大气提供氮气，即反硝化过程利于氮良性循环，维持生态平衡，B正确;根据离子反应方程式NH₄⁺+NO₂⁻$\stackrel{氨氧化细菌}{→}$N₂↑+2H₂O，生成1molN₂转移3mol电子，数目为3Nₐ，C错误;动植物蛋白为有机物，NO₃⁻、NO₂⁻、NH₄⁺、NH₃为无机物，同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化，D正确。

2. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(D)


A.①②
B.③④
C.②③④
D.②④

答案： 2.D　[解析]过量的铁粉与稀硝酸反应生成Fe²⁺，再加入KSCN溶液，颜色不变，①错误;浓硝酸久置或光照变黄是HNO₃分解产生的NO₂溶于浓硝酸所致，②正确;常温下，Al箔遇浓硝酸钝化，稀硝酸会使Al箔溶解，③错误;浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，④正确。综上所述，选D。

3. 化合价和物质类别是学习元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法正确的是(B)


A.$a$与$b$均可用排空气法收集
B.$a$可以发生催化氧化生成$b$
C.$c$是酸性氧化物
D.铜和$d$的稀溶液反应，$d$只表现氧化性

答案： 3.B　[解析]a为氨气、b为一氧化氮、c为二氧化氮(或四氧化二氮)、d为硝酸。一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，A错误;氨气具有还原性，加热、催化剂作用下氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，B正确;二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，N由+4价变为+5价和+2价，不能生成+4价对应的含氧酸，所以二氧化氮不是酸性氧化物，C错误;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应中氮元素的化合价部分降低被还原、部分不变形成硝酸铜，硝酸表现氧化性和酸性，D错误。

4. [山西忻州一中 2025 高一月考]取$11.2g$铜镁合金，恰好溶解在$100mL$某浓度的硝酸溶液中，生成$NO$和$NO_2$的混合气体$0.5mol$，向反应后溶液中逐滴滴加$NaOH$溶液，当溶液中金属阳离子全部沉淀，得到$21.4g$沉淀。下列说法不正确的是(B)

A.该合金中$m(Cu):m(Mg)=4:3$
B.原硝酸物质的量浓度为$1mol·L^{-1}$
C.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
D.生成的$NO$和$NO_2$混合气体能被$NaOH$完全吸收

答案： 4.B
思路导引：铜镁合金溶解于硝酸溶液中转化为Cu²⁺、Mg²⁺，向反应后溶液中逐滴滴加NaOH溶液，得到的21.4g沉淀为Cu(OH)₂、Mg(OH)₂，设铜镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则64x+24y=11.2①，98x+58y=21.4②，由①②解得x=0.1，y=0.2，即该合金中铜与镁的物质的量分别为0.1mol、0.2mol。
[解析]由分析可知，该合金中铜与镁的质量之比为$\frac{64g·mol⁻¹×0.1mol}{24g·mol⁻¹×0.2mol}$=$\frac{4}{3}$，A正确;由题意知，HNO₃与铜镁合金反应的产物为NO、NO₂、Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂，原硝酸的物质的量n(HNO₃)=2n(Mg²⁺)+2n(Cu²⁺)+n(NO)+n(NO₂)=2×0.2mol+2×0.1mol+0.5mol=1.1mol，则原硝酸物质的量浓度为11mol·L⁻¹，B错误;氮元素在反应中有一部分化合价降低得到NO和NO₂，还有一部分化合价未发生变化得到Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂，所以硝酸既体现氧化性又体现酸性，C正确;设生成的NO和NO₂的物质的量分别为amol、bmol，则a+b=0.5，根据得失电子守恒，3a+b=2×0.1+2×0.2，两式联立可得：a=0.05，b=0.45，由于NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，当$\frac{n(NO₂)}{n(NO)}$≥1时，氮氧化物能被NaOH完全吸收，所以该反应过程中的氮氧化物能被完全吸收，D正确。

5. [安徽合肥八中 2024 高一期中]为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是(D)


A.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
B.②中灼热的铁片可与浓硝酸发生反应，生成红棕色的$NO_2$
C.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明$NO_2$支持燃烧
D.⑤中的红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性

答案： 5.D　[解析]①中浓硝酸受热分解生成NO₂;②中灼热的铁片与浓硝酸发生反应生成NO₂;③中灼热的铜片与浓硝酸发生反应生成NO₂;④中挥发出的HNO₃受热发生分解反应生成NO₂;⑤中除硝酸分解外，灼热的木炭与浓硝酸也会发生反应生成NO₂：C+4HNO₃(浓)$\xlongequal{\triangle}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O。浓硝酸易挥发，挥发出的HNO₃受热发生分解反应生成红棕色的NO₂，A正确;灼热的铁片与浓硝酸发生反应生成红棕色的NO₂，B正确;灼热的玻璃棒插入浓硝酸中，HNO₃分解生成NO₂、O₂和H₂O，分解产生的二氧化氮与氧气的物质的量之比为4：1，与空气中氮气与氧气的比例相当，空气不能使带火星的木条复燃，而混合气使带火星的木条复燃，说明二氧化氮支持燃烧，C正确;⑤中灼热的木炭与浓硝酸发生氧化还原反应也会产生红棕色气体，不能根据生成红棕色气体判断发生了分解反应，即不能证明浓硝酸有不稳定性，D错误。

6. [福建福州 2025 高一期末]铁与不同密度的$HNO_3$溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是(C)


A.硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多
B.一般来说，不同密度的硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
C.$P$点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为$2:3$
D.$N_2$、$NO$、$N_2O$、$NO_2$都既有氧化性又有还原性

答案： 6.C　[解析]由题图可知，硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，A正确;由题图可知，一般来说，不同密度的硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，B正确;P点处生成的NO₂和NO的百分含量相等，则生成的NO₂和NO物质的量之比为1：1，但铁与硝酸反应生成的不一定是Fe³⁺，也可能是Fe²⁺，P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比无法确定，C错误;氮元素的最低化合价为−3价，最高价为+5价，N₂、NO、N₂O、NO₂中的N都处于中间价态，都既有氧化性又有还原性，D正确。