《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. [浙江部分学校 2025 高一月考]柔性电池因其可弯曲、折叠和拉伸等特点，成为可穿戴设备、软体机器人和植入式医疗设备等的重要组成部分。某柔性电池的结构如图所示，下列说法不正确的是(B)

电池的总反应：${Zn + MnO_{2}\xlongequal {电解质}ZnO + MnO}$

A.含有${Zn}$膜的碳纳米管纤维作电池的负极
B.${MnO_{2}}$在电池的正极失去电子，发生氧化反应
C.电池工作时，离子通过电解质膜进行迁移
D.电池工作时，化学能主要转化为电能

答案： 1.B 【解析】根据题目信息可知，电池的总反应为 Zn + MnO₂ $\xlongequal{电解质}$ ZnO + MnO，则负极反应式为 Zn - 2e⁻ + O²⁻ = ZnO，正极反应式为 MnO₂ + 2e⁻ = MnO + O²⁻，电解质膜用于传递 O²⁻。含有 Zn 膜的碳纳米管纤维作电池的负极，A 正确；MnO₂ 在电池的正极得电子，发生还原反应，B 错误；电池工作时，O²⁻ 通过电解质膜进行迁移，C 正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，因此电池工作时化学能主要转化为电能，D 正确。

2. [山东烟台 2025 高一期中]我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图，微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是(D)


A.电子从${A}$电极流向${B}$电极
B.${B}$电极附近酸性减弱
C.${H^{+}}$从海水层通过交界面向海底沉积层移动
D.除去$1.5\ {g CH_{2}O}$，消耗标准状况下$0.28\ {L O_{2}}$

答案： 2.D 【解析】从图中可知，A 电极上 O₂ 得电子转化为 H₂O，A 电极为正极，B 电极上 HS⁻ 失电子生成 S，B 电极为负极。电子从负极（B 电极）流向正极（A 电极），A 错误；B 电极上 HS⁻ 失电子生成 S，电极反应式为 HS⁻ - 2e⁻ = S + H⁺，生成 H⁺，酸性增强，B 错误；原电池中 H⁺ 向正极移动，因此 H⁺ 应向海水层移动，C 错误；根据得失电子守恒可得关系式：O₂ ~ 2HS⁻，微生物代谢反应为 SO₄²⁻ + 2CH₃O + H⁺ = HS⁻ + 2CO₂ + 2H₂O，可得关系式 O₂ ~ 2HS⁻ ~ 4CH₃O，1.5 g CH₃O 物质的量为 0.05 mol，消耗氧气 0.0125 mol，标准状况下体积为 0.28 L，D 正确。

3. [天津和平区 2024 高一期中]流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应式为${Cu + PbO_{2} + 2H_{2}SO_{4}\xlongequal{}CuSO_{4} + PbSO_{4} + 2H_{2}O}$。下列说法正确的是(D)


A.${b}$为负极，${a}$为正极
B.该电池工作时，电流由电极${a}$流向电极${b}$
C.${b}$极的电极反应式为${PbO_{2} + 4H^{+} + 2e^{-}\xlongequal{}Pb^{2 + } + 2H_{2}O}$
D.调节电解质溶液的方法是补充${H_{2}SO_{4}}$

答案： 3.D
思路导引 电池的总反应为 Cu + PbO₂ + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + PbSO₄ + 2H₂O，则 Cu 失电子发生氧化反应，PbO₂ 得电子发生还原反应；所以 a 为负极，b 为正极。
【解析】a 为负极，b 为正极，A 错误；电流由正极流向负极，故电池工作时，电流由电极 b 流向电极 a，B 错误；PbO₂ 得电子发生还原反应，电极反应式为 PbO₂ + 2e⁻ + 4H⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄ + 2H₂O，C 错误；由电池的总反应可知，硫酸被消耗，则调节电解质溶液的方法是补充 H₂SO₄，D 正确。

4. [广东湛江 2025 高一期中]热电化学电池，也称热电池，是一种电化学系统。热电化学电池由两个相同的电极和含有氧化/还原电对的电解液组成。一种以${K_{4}[Fe(CN)_{6}]}$和${K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$的混合溶液为电解液的热电化学电池工作原理如图所示。下列说法正确的是(B)


A.电极${Y}$为负极，发生还原反应
B.外电路中，电流由电极${X}$经过导线流向电极${Y}$
C.电池工作时，${K^{+}}$向电极${Y}$移动
D.正极的电极反应式为${[Fe(CN)_{6}]^{3 - } - e^{-}\xlongequal{}[Fe(CN)_{6}]^{4 - }}$

答案： 4.B 【解析】由题图知，电极 Y 发生 [Fe(CN)₆]⁴⁻ - e⁻ = [Fe(CN)₆]³⁻，因此电极 Y 为负极，发生氧化反应，A 错误；外电路中，电流由正极即电极 X 经过导线流向负极即电极 Y，B 正确；电池工作时，K⁺ 向正极即电极 X 移动，C 错误；正极发生还原反应，则电极反应式为 [Fe(CN)₆]³⁻ + e⁻ = [Fe(CN)₆]⁴⁻，D 错误。

5. [江苏南京师大附中 2025 高一期中]一种室内甲醛传感器测量甲醛含量的工作原理如图所示。已知：标准室内甲醛含量不超过$0.080\ {mg· m^{-3}}$，下列说法错误的是(D)


A.外电路电流方向由${Pt}$电极到${C}$电极
B.负极反应式为${HCHO + H_{2}O - 4e^{-}\xlongequal{}CO_{2} + 4H^{+}}$
C.随测量进行，${H_{2}SO_{4}}$溶液浓度逐渐变小
D.传感器在$27\ {m^{3}}$室内空间测量时，电路中转移$5.4× 10^{-4}\ {mol e^{-}}$，该室内甲醛含量符合标准

答案：
5.D
图解

【解析】外电路电流方向是从正极流向负极，即从 Pt 电极流向 C 电极，A 正确；负极反应式为 HCHO + H₂O - 4e⁻ = CO₂ + 4H⁺，B 正确；电池工作总反应为 HCHO + O₂ = CO₂ + H₂O，随检测的进行，n(H₂SO₄) 不变，生成的水增多，H₂SO₄ 溶液浓度逐渐变小，C 正确；由分析可知，每转移 4 mol e⁻ 时，消耗 1 mol HCHO，则转移 5.4 × 10⁻⁴ mol e⁻ 时，消耗的 HCHO 的物质的量为 $\frac{5.4 × 10^{-4} mol}{4} = 1.35 × 10^{-4} mol$，则室内甲醛含量为 $\frac{1.35 × 10^{-4} mol × 30 g · mol^{-1} × 1000 mg · g^{-1}}{27 m^{3}} = 0.150 mg · m^{-3} ＞ 0.080 mg · m^{-3}$，该室内甲醛含量不符合标准，D 错误。