《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. [陕西渭南 2025 高一期中]理论上，下列反应能设计成原电池的是(A)
A.$2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}$
B.$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
C.$CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}$
D.$2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$

答案： 1.A　[解析]Fe与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，存在Fe的氧化(0→+2)和Fe³⁺的还原(+3→+2)，是氧化还原反应，可设计成原电池，A正确;NaHCO₃与HCl的反应为复分解反应，无元素化合价变化，无电子转移，无法形成原电池，B错误;CaO与水反应生成Ca(OH)₂，不是氧化还原反应，无电子转移，无法形成原电池，C错误;NaOH与H₂SO₄的中和反应为复分解反应，无电子转移，无法形成原电池，D错误。

2. [辽宁朝阳 2024 高一期中]在如图所示的 8 个装置中，能实现化学能转化为电能的是(A)

A.②④⑥⑦
B.①③⑤
C.④⑧
D.②③⑥

答案： 2.A　[解析]原电池可以把化学能转化为电能，构成原电池的条件:能自发进行的氧化还原反应，形成闭合回路，有两个活泼性不同的电极，存在电解质溶液。
故选A。
归纳总结原电池的组成−两极一液一线一反应
(1)两极−有两个活泼性不同的电极(金属与金属或金属与能导电的非金属，燃料电池除外);
(2)一液−有电解质溶液(或熔融电解质)作为反应介质，参与氧化还原反应;
(3)一线一两极用导线相连(或直接接触)，形成闭合回路;
(4)一反应一有自发进行的氧化还原反应。
四个条件必须同时具备，缺一不可。

3. [浙江台州六校 2025 高一期中]如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是(B)


A.该装置的能量转化形式主要为化学能→电能→光能
B.电子的流向：$Zn$→导线→$Cu$→柠檬液→$Zn$
C.锌片是负极，质量不断减小
D.铜片上的电极反应为 $2H^{+}+2e^{-}=H_{2}\uparrow$

答案： 3.B　[解析]该装置为原电池，锌的金属活动性比铜强，锌片为负极，铜片为正极，柠檬液显酸性，含H⁺，可作电解液，该装置的能量转化形式主要为化学能→电能→光能，A正确;原电池中电子由负极沿导线流向正极，即电子的流向为Zn→导线→Cu，B错误;锌片是负极，电极反应为Zn - 2e⁻=Zn²⁺，其质量不断减小，C正确;铜片为正极，电极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑，D正确。

4. [四川泸州 2025 高一期末]银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以 $Zn$ 和 $Ag_{2}O$ 为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为 $Zn+Ag_{2}O+H_{2}O=Zn(OH)_{2}+2Ag$，装置示意图如图。下列说法不正确的是(D)


A.电池工作时化学能主要转化为电能
B.$Zn$ 电极是该电池的负极
C.$Ag_{2}O$ 电极发生还原反应
D.电池工作时，电子从 $Zn$ 经氢氧化钾溶液流向 $Ag_{2}O$

答案： 4.D
思路导引根据电池反应Zn + Ag₂O + H₂O = Zn(OH)₂+2Ag可知，Zn为负极，失去电子发生氧化反应;Ag₂O为正极，得到电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极。
[解析]该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，因此电池工作时化学能主要转化为电能，A正确;在反应中Zn元素的化合价由0价变为+2价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Zn电极是该电池的负极，B正确;在反应中Ag元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，得到电子被还原，故Ag₂O电极发生还原反应，C正确;电池工作时，电子从负极Zn经导线流向正极Ag₂O，不能通过电解质溶液，D错误。(速记:　“电子不下水，离子水中游”)

5. [云南保山 2025 高一期中]原电池的应用促进了人类社会的发展。有原电池装置如图甲、乙、丙所示：

已知：盐桥的作用是平衡电荷，电池工作时，阴、阳离子分别向负极、正极移动。回答下列问题：
(1) 图甲、乙、丙中负极材料分别是B(填“A”或“B”)、Zn(填“Zn”或“Cu”)、石墨d(填“石墨 c”或“石墨 d”)。
(2) 图甲中，若 B 电极为 Fe，溶液 X 为稀硫酸，反应进行一段时间后溶液中 $H^{+}$ 的物质的量浓度减小(填“增大”“减小”或“基本不变”)。
(3) 图乙装置工作时，盐桥中的 $K^{+}$ 移向烧杯②(填“①”或“②”)，原电池总反应为Zn + Cu²⁺=Zn²⁺+Cu(填离子方程式)。
(4) 若图乙装置电路中转移 0.2 mol 电子，则两电极质量相差12.9 g。
(5) 图丙装置中左侧观察到的现象为溶液颜色变浅或褪去，发生的电极反应式为MnO₄⁻+5e⁻+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O。

答案： 5.
(1)B　Zn　石墨d　
(2)减小
(3)②Zn + Cu²⁺=Zn²⁺+Cu　
(4)12.9
(5)溶液颜色变浅或褪去　MnO₄⁻+5e⁻+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
[解析]
(1)图甲、乙、丙均为原电池，图甲中电子由B极移向A极，则B为负极;图乙中锌比铜活泼，锌失去电子，氯化铜中的铜离子得到电子，则锌是负极;图丙中石墨d上Fe²⁺失去电子变为Fe³⁺，则石墨d为负极。
(2)图甲中，若B电极为Fe，溶液X为稀硫酸，则铁失去电子，氢离子在A电极得到电子生成H₂，则溶液中H⁺的物质的量浓度减小。
(3)图乙装置中锌为负极，铜为正极，在原电池中阳离子向正极移动，即盐桥中的K⁺向烧杯②移动，原电池总反应为Zn + Cu²⁺=Zn²⁺+Cu。(速记:原电池中离子的移动规律为“正正负负”)
(4)图乙装置的总反应为Zn + Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，若电路中转移0.2mol电子，则负极会溶解0.1mol锌，质量是6.5g，同时正极上析出0.1mol铜，质量是6.4g，则两电极质量相差6.5g + 6.4g = 12.9g。
(5)图丙装置中左侧MnO₄⁻得到电子转化为锰离子，则可观察到的现象为溶液颜色变浅或褪去;对应的电极反应式为MnO₄⁻+5e⁻+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O。