《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. [陕西汉中2025高一月考]下列装置工作时，将化学能转化为电能的是(C)

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答案： 1.C 【解析】风力发电机是将风能转化为电能，A错误；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，B错误；铅酸蓄电池工作时是原电池，发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，C正确；电解水装置是将电能转化为化学能，D错误。

2. 化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是(B)

A.向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺
B.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
C.工业合成氨时，使用过量的N₂也不可能使H₂的转化率达到100%
D.我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率

答案： 2.B 【解析】相同条件下，增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积均可加快反应速率，所以向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使燃烧更快，炉火更旺，A正确；低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率，B错误；工业合成氨发生的是可逆反应，H₂不能完全转化，故H₂的转化率不能达到100%，C正确；酒曲中含有酶，在酿酒过程中作催化剂，能加快反应速率，D正确。

3. H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，生成2mol HI(g)时反应放出a kJ能量(a、b、c均大于0)，下列说法正确的是(D)


A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.断开1mol H—H和1mol I—I所需能量大于断开2mol H—I所需能量
C.向密闭容器中加入H₂(g)和I₂(s)，生成2mol HI(g)放出的能量等于a kJ
D.断开2mol H—I所需能量为(c + b + a)kJ

答案： 3.D 【解析】根据题意，H₂(g)与I₂(g)反应生成HI(g)放热，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，A错误；因为该反应为放热反应，所以断开1molH—H和1molI—I所需要的能量小于断开2molH—I所需要的能量，B错误；I₂(s)→I₂(g)吸收能量，则H₂(g)和I₂(s)的能量低于H₂(g)和I₂(g)的能量，故H₂(g)和I₂(s)反应生成2molHI(g)放出的能量小于a kJ，C错误；设断开2molH—I所需能量为x kJ，则x-(b+c)=a，解得x=c+b+a，D正确。
突破点：同一物质断开化学键吸收的能量=形成化学键放出的能量

4. [山东济宁2025高一期中]利用如图装置可达到烟气脱硫和获得电能的目的。下列说法正确的是(C)


A.多孔电极的反应式为SO₂ - 2e⁻ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄²⁻
B.工作一段时间后，右室电解质溶液的pH增大
C.理论上，相同条件下吸收SO₂的体积和产生H₂的体积相同
D.工作一段时间后，左室需要补充Fe₂(SO₄)₃溶液

答案：
4.C
图解

电极反应式：Fe²⁺ - e⁻ = Fe³⁺ 电极反应式：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑
Fe³⁺氧化SO₂生成SO₄²⁻，达到脱硫的目的，反应的方程式为2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + 4H⁺ + SO₄²⁻
【解析】由分析可知，多孔电极上发生的反应为Fe²⁺ - e⁻ = Fe³⁺，A错误；负极室产生的H⁺经质子交换膜移向正极室，根据电荷守恒可知，正极室(右室)每消耗2molH⁺，则有2molH⁺从左室经质子交换膜进入右室，故右室中H₂SO₄溶液的浓度保持不变，pH不变，B错误；由图解可以得到关系式H₂～2e⁻～2Fe³⁺～SO₂，当电路中转移2mol e⁻时，正极生成1molH₂，负极消耗1molSO₂，故理论上相同条件下吸收SO₂的体积和产生H₂的体积相同，C正确；Fe₂(SO₄)₃氧化SO₂生成FeSO₄，FeSO₄又在电极上放电生成Fe₂(SO₄)₃，所以不需要补充Fe₂(SO₄)₃溶液，D错误。

5. [安徽三市2024高一期末联考]已知反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，现将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中反应，2min后测得D的浓度为0.5mol·L⁻¹，c(A)：c(B)=3:5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.25mol·L⁻¹·min⁻¹，下列说法错误的是(D)

A.x = 2
B.2min末，C的物质的量为1mol
C.0~2min内，A的转化率为50%
D.0~2min内，该反应的平均反应速率v(A)：v(D)=2:3

答案： 5.D
思路导引设A、B的起始物质的量均为n mol，2min时生成D的物质的量n(D)=2L×0.5mol·L⁻¹ = 1mol，v(C)=0.25mol·L⁻¹·min⁻¹，则n(C)=0.25mol·L⁻¹·min⁻¹×2min×2L = 1mol，0～2min的Δn(C)=Δn(D)，则x = 2，根据题意列三段式如下：
3A(g) + B(g)⇌2C(g) + 2D(g)
开始/mol n n 0 0
转化/mol 1.5 0.5 1 1
2min末/mol n - 1.5 n - 0.5 1 1
2min时c(A):c(B)=3:5，则(n - 1.5)/(n - 0.5)=3/5，解得n = 3。
【解析】由思路导引知x = 2，A正确；由思路导引知，2min时，n(C)=1mol，B正确；由思路导引知，A的初始投料为3mol，则0～2min内，A的转化率为1.5mol/3mol×100% = 50%，C正确；由方程式可知，A、D的化学计量数比为3:2，则v(A):v(D)=3:2，D错误。

6. [宁夏石嘴山2025高一期末]为探究化学反应速率的影响因素，设计实验装置。能达到相应实验目的的是(C)


A.装置①用于测定生成氢气的速率
B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热
D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

答案： 6.C 【解析】装置①生成的氢气会由长颈漏斗逸出，应用分液漏斗或将长颈漏斗插入液面以下，形成液封，A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度和体积相同，用不同浓度、相同体积的草酸来做实验，保证混合液中有色离子的浓度相同，B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，装置③能达到目的，C正确；装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对反应速率的影响，D错误。