《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. [四川达州2024高一期末]下列措施可减慢化学反应速率的是(B)

A.葡萄糖转化为乙醇时，加入酒化酶
B.在糕点、月饼等食品的包装袋内放置除氧剂
C.煤燃烧时，向炉膛里鼓风，并用煤粉代替煤块
D.向铁屑与稀硫酸反应的溶液中加几滴CuSO₄溶液

答案： 1.B【解析】葡萄糖转化为乙醇时，酒化酶是催化剂，能够加快化学反应速率，A不符合题意；在糕点、月饼等食品的包装袋内放置除氧剂，可减小食品包装袋内O₂的浓度，从而减慢化学反应速率，B符合题意；煤燃烧时，向炉膛里鼓风可以增大氧气浓度，用煤粉代替煤块可以增大固体与气体的接触面积，均能加快化学反应速率，C不符合题意；向铁屑与稀硫酸反应的溶液中加几滴CuSO₄溶液，铁置换出的铜附着在铁上，形成原电池，从而加快化学反应速率，D不符合题意。

2. 下列措施对增大反应速率明显有效的是(C)

A.恒温、恒容条件下，向C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)反应体系中增加C的量
B.Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸
C.过氧化氢分解时，加入适量的MnO₂
D.合成氨反应中，在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大

答案： 2.C【解析】碳为固体，增加反应体系中碳的量不影响反应速率，A错误；铁与浓硫酸反应不生成氢气，且常温下铁遇浓硫酸发生钝化，阻碍了反应的进行，B错误；二氧化锰可以催化过氧化氢分解，加快反应速率，C正确；恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大，但是不改变反应物的浓度，反应速率不受影响，D错误。

3. [湖北部分高中2025高一期中联考]少量铁粉与100mL0.01mol·L⁻¹的稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变产生H₂的量，可以使用如下方法中的(C)
①将铁粉换成铁块 ②加入NaNO₃固体 ③将0.01mol·L⁻¹的稀盐酸换成98%的浓硫酸 ④加入NaCl溶液 ⑤适当升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑥改用100mL0.1mol·L⁻¹稀盐酸

A.②④
B.①③
C.⑤⑥
D.④⑤

答案： 3.C【解析】①将铁粉换为铁块会导致反应物接触面积减小，反应速率会减慢，不符合题意；②加入NaNO₃固体引入了NO₃⁻，NO₃⁻在酸性条件下会被Fe还原生成氮氧化物，得不到H₂，不符合题意；③铁与浓硫酸反应不生成H₂，且常温下铁遇浓硫酸发生钝化，不符合题意；④加入NaCl溶液，H⁺浓度变小，反应速率减慢，不符合题意；⑤适当升高温度会加快反应速率，不改变生成氢气的量，符合题意；⑥改用100mL0.1mol·L⁻¹稀盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率增大，铁少量且质量不变，生成氢气的量不变，符合题意。故选C。

4. [福建厦门2025高一月考]等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(D)



A.第4组实验的反应速率最慢
B.第1组实验中盐酸的浓度可能大于2.5mol·L⁻¹
C.第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5mol·L⁻¹
D.第3组实验的反应温度低于30℃

答案： 4.D【解析】根据图像可知，产生相同体积气体，第4组实验所需时间最长，则第4组实验的反应速率最慢，A正确；第1、2组与第4组相比较，由于铁的状态不同(使用粉末状铁反应速率大)，不能判断其盐酸的浓度是否比第4组大，因此盐酸的浓度有可能大于、等于或小于2.5mol·L⁻¹，B、C正确；采用变量控制法分析反应条件，第3、4组比较，第3组生成氢气的速率较大，所以反应温度高于30℃，D错误。

5. [江西新余2024高一期末]A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，t₁、t₂min时分别测得部分数据如表：

下列说法正确的是(C)

A.0~t₁min，平均反应速率v(B)=0.04/t₁mol·L⁻¹·min⁻¹
B.t₂min时，v(D)=0.20/t₂mol·L⁻¹·min⁻¹
C.升高温度时，v(B)、v(C)、v(D)均增大
D.b:d=5:3

答案： 5.C【解析】从题表中数据可以得出，t₁~t₂min，Δn(B)=0.06mol，Δn(C)=0.06mol，Δn(D)=0.10mol，b:c:d=
Δn(B):Δn(C):Δn(D)=3:3:5，则0~t₁min，Δn(B)=Δn(C)=
0.06mol，所以B的起始量为0.12mol+0.06mol=0.18mol。
0~t₁min，平均反应速率$v(B)=\frac{\frac{0.06mol}{1L}}{t₁min}=\frac{0.06}{t₁}mol·L⁻¹·min⁻¹，$A错误；0~t₂min，$v(D)=\frac{\frac{0.20mol}{1L}}{t₂min}=\frac{0.20}{t₂}mol·L⁻¹·min⁻¹，$
但此速率为0~t₂min用物质D表示的平均反应速率，而不是t₂min时用物质D表示的瞬时速率，B错误；升高温度，反应速率加快，则v(B)、v(C)、v(D)均增大，C正确；由分析可知，b:d=3:5，D错误。

6. [河北衡水中学2025高一期中]用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间的关系如图所示。

下列说法错误的是(A)

A.实验①，0~15min，M的降解速率约为1.33×10⁻²mol·L⁻¹·min⁻¹
B.对比实验①④说明M的浓度越小，M降解的速率越慢
C.实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.对比实验①②说明温度升高，M降解速率加快

答案： 6.A【解析】由图中数据，可知实验①中15min内，Δc(M)=
(0.3-0.1)×10⁻³mol·L⁻¹=2×10⁻⁴mol·L⁻¹则v(M)=
$\frac{Δc(M)}{Δt}=\frac{2×10⁻⁴mol·L⁻¹}{15min}≈1.33×10⁻⁵mol·L⁻¹·min⁻¹，$A错
误；实验①和实验④的反应温度相同、pH相同，起始浓度不同，0~15min内，实验④中M的浓度变化量小于实验①中M的浓度变化量，说明M的浓度越小，降解的速率越慢，B正
确；由图表可看出，实验①③温度相同，M的起始浓度相同，实验③的pH高，相同时间内，实验③中M的浓度大，且充分反应后，M的浓度仍大于1.5×10⁻⁴mol·L⁻¹，说明pH越高，越不利于M的降解，C正确；根据图表信息可知，实验①②的单一变量是温度，实验②的温度＞实验①，从曲线看，在相同时间内，曲线②的下降幅度大于曲线①的，故温度升高，M的降解速率加快，D正确。