《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

8. 创新情境[广东部分学校2025高一联考]某同学探究乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应,实验操作和实验现象记录如下:

已知常温下能发生反应:Br₂ + H₂O $\rightleftharpoons$ HBrO + HBr。下列说法不正确的是(B)

A.实验1说明西林瓶内无HBr生成
B.实验2中上层液体的溶质有2种
C.取实验1中上层液体于试管中,滴加AgNO₃溶液,无沉淀产生
D.实验1中发生反应:CH₂=CH₂ + Br₂ $\longrightarrow$ CH₂BrCH₂Br

答案： 8.B　[解析]HBr属于强酸，若实验1有HBr生成，则上层液体pH＜7，上层液体的pH=7，说明无HBr生成，A正确；实验2中上层液体的pH=5，说明上层液体显酸性，则发生了反应：Br₂+H₂O⇌HBrO+HBr，上层液体的溶质有3种：Br₂、HBr、HBrO，B错误；实验1充分反应后，上层液体完全褪色且pH=7，说明溴单质与乙烯发生了加成反应CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，而未与蒸馏水反应，上层液体中无HBr和Br₂，滴加AgNO₃溶液不会产生沉淀，C、D正确。

9. [浙江杭州2025高一期中]1,2-二氯乙烷是重要的有机化工原料,实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷,相关反应原理和实验装置如图:
已知:①装置丙可制备乙烯,方程式为C₂H₅OH $\xrightarrow[150^{\circ}C]{P_{2}O_{5}}$ CH₂=CH₂↑ + H₂O;
②装置乙中的反应为放热反应;
③1,2-二氯乙烷的沸点为83.6℃;甘油的沸点为290℃。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是分液漏斗。
(2)装置乙中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)制取1,2-二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向,部分装置可重复使用)a→g→h→e→f→b—c←f←e←i←j←d(填序号,下同)。
(4)下列说法不正确的是CD。
A. 装置甲中橡皮管的作用是平衡气压,便于浓盐酸顺利滴下且不挥发到空气中
B. 装置乙中的仪器B在本实验中的作用是冷凝产物,提高产率
C. 装置丙中采用甘油浴加热的优点是受热均匀,温度易控制,也可用水浴代替
D. 装置戊中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体,也可用NaOH溶液代替
(5)产品纯度的测定:量取5.5 mL密度为1.2 g·mL⁻¹的产品,加足量稀NaOH溶液,加热充分反应:X + 2NaOH $\xrightarrow[\triangle]{水}$ Y + 2NaCl(X为1,2-二氯乙烷,Y为乙二醇,方程式已配平)。所得溶液先用稀硝酸调至酸性,然后加入11.00 mol·L⁻¹的AgNO₃标准溶液至不再产生沉淀,沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量,得到14.35 g白色固体,则产品中1,2-二氯乙烷的纯度为75%。

答案： 9.
(1)分液漏斗　
(2)Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂ClCH₂Cl　
(3)g　h　e　f
(4)CD　
(5)75%
思路导引：装置甲中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，将氯气通入戊中的饱和食盐水以除去混有的氯化氢，再用装置丁干燥后通入装置乙；装置丙制备乙烯，将乙烯通入装置己除杂后，再用装置丁干燥，然后通入装置乙，在装置乙中乙烯和氯气反应制备1,2 - 二氯乙烷。
[解析]
(1)由仪器构造可知，仪器A的名称是分液漏斗。
(2)装置乙中乙烯和氯气反应生成1,2 - 二氯乙烷，发生的反应为Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂ClCH₂Cl。
(3)由分析可知，制取1,2 - 二氯乙烷的装置接口顺序为a→g→h→e→f→b→c←f←e←i←j←d。
(4)装置甲中分液漏斗与圆底烧瓶通过橡皮管连通，其作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下且不挥发到空气中，A正确；装置乙中的仪器B为球形冷凝管，在本实验中的作用是冷凝产物(1,2 - 二氯乙烷)，提高其产率，B正确；装置丙中采用甘油浴加热的优点是受热均匀，温度易控制，但装置丙制备乙烯的反应温度为150℃，高于水的沸点，则不可用水浴代替，C错误；浓盐酸易挥发，导致制得的氯气中混有氯化氢气体，则装置戊中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，不能用NaOH溶液代替，D错误。
(5)结合反应中氯元素守恒可得关系式：CH₂ClCH₂Cl~2AgCl，则产品中1,2 - 二氯乙烷的纯度为$\frac{14.35g}{143.5g·mol^{-1}}$×$\frac{1}{2}$×99g·mol⁻¹÷(5.5mL×1.2g·mL⁻¹)×100% = 75%。