《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. 下列说法正确的是(B)

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一段时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率
D.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量单位决定

答案： 1.B【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示（取正值），A错误；用不同物质的浓度变化表示同一段时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，B正确；化学反应速率指的是某时间段内的平均速率，C错误；化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度单位决定，D错误。

2. [河南信阳2025高一期中]某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是(C)


A.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
B.化学计量数之比b:c=2:1
C.12s时，B的转化率为40%
D.0~2s，D的平均反应速率为0.1mol·L⁻¹·s⁻¹

答案： 2.C【解析】由图可知，两曲线相交后，A的浓度还在降低，A的消耗速率大于A的生成速率，A错误；浓度变化量之比等于化学计量数之比，12s内A、B、C的浓度变化分别为0.6mol·L⁻¹、0.2mol·L⁻¹、$\frac{1.2mol}{3L}=0.4mol·L⁻¹，$化学计量数之比a:b:c=1:2，B错误；12s内，B的浓度由0.5mol·L⁻¹变为0.3mol·L⁻¹，12s时B的转化率为$\frac{(0.5-0.3)mol·L⁻¹}{0.5mol·L⁻¹}×100\%=40\%，$C正确；D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，D错误。
关键点拨计算化学反应速率时，要注意题中给出的是物质的量的变化值还是浓度的变化值；对于同一个反应，同一时间段内，不同物质表示的化学反应速率之比等于相应物质在化学方程式中的化学计量数之比。
方法技巧化学反应速率的计算方法
(1)确定反应物的起始加入量；
(2)确定反应过程中各物质的变化量；
(3)依据题干信息建立等式关系；
(4)各物质表示的化学反应速率之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比=化学计量数之比。
例如： mA(g)+nB(g)══pC(g)
t₀s浓度/(mol·L⁻¹) a b 0
转化浓度$/(mol·L⁻¹) x \frac{nx}{m} \frac{px}{m}$
t₁s浓度$/(mol·L⁻¹) a-x b-\frac{nx}{m} \frac{px}{m}$
则$v(A)=\frac{x}{t₁-t₀}mol·L⁻¹·s⁻¹，$$v(B)=\frac{nx}{m(t₁-t₀)}mol·L⁻¹·s⁻¹，$
$v(C)=\frac{px}{m(t₁-t₀)}mol·L⁻¹·s⁻¹。$

3. 将2mol A和4mol B在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应：A(g)+nB(g)⇌3C(g)，5min后测得A剩余0.8mol，B的平均反应速率为0.24mol·L⁻¹·min⁻¹，则n为(B)

A.1
B.2
C.3
D.4

答案： 3.B【解析】根据题意可计算出5min内A的平均反应速率$v(A)=\frac{(2-0.8)mol}{2L×5min}=0.12mol·L⁻¹·min⁻¹，$已知5min内B的平均反应速率v(B)=0.24mol·L⁻¹·min⁻¹，又因为同一反应、同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，即$\frac{v(A)}{v(B)}=\frac{1}{n}，$所以n=2，选B。

4. 反应4A(s)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则下列说法正确的是(C)

A.半分钟时v(B)=0.0015mol·L⁻¹·s⁻¹
B.半分钟内v(A)=0.0010mol·L⁻¹·s⁻¹
C.半分钟内v(C)=0.0010mol·L⁻¹·s⁻¹
D.半分钟内v(D)=0.045mol·L⁻¹·s⁻¹

答案： 4.C【解析】化学反应速率是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率，半分钟时的v(B)是指瞬时速率，根据题给信息无法计算，A错误；A物质是固体，浓度视为常数，不能用其浓度变化表示反应速率，B错误；半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则半分钟内$v(D)=\frac{\Delta n(D)}{V\Delta t}=\frac{0.45mol}{10L×30s}=0.0015mol·L⁻¹·s⁻¹，$$v(C)=\frac{4}{6}v(D)=0.0010mol·L⁻¹·s⁻¹，$
C正确、D错误。

5. [河北石家庄2024高一期中]关于2A(g)+B(g)⇌3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是(B)

A.v(A)=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹
B.v(B)=0.4mol·L⁻¹·min⁻¹
C.v(C)=0.01mol·L⁻¹·s⁻¹
D.v(C)=1.1mol·L⁻¹·min⁻¹

答案： 5.B【解析】统一单位并换算成用物质B表示的反应速率，再比较数值大小。A项，$v(B)=\frac{v(A)}{2}=\frac{0.5mol·L⁻¹·min⁻¹}{2}=0.25mol·L⁻¹·min⁻¹；$B项，v(B)=0.4mol·L⁻¹·min⁻¹；C项，$v(B)=\frac{v(C)}{3}=\frac{0.01mol·L⁻¹·s⁻¹}{3}=\frac{0.01mol·L⁻¹·s⁻¹}{3}×$
60s·min⁻¹=0.2mol·L⁻¹·min⁻¹；D项，$v(B)=\frac{v(C)}{3}=\frac{1.1mol·L⁻¹·min⁻¹}{3}≈0.367mol·L⁻¹·min⁻¹，$选B。

6. [北京丰台区2025高一期中联考]化学反应：A(g)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的化学反应速率分别为①v(A)=0.2mol·L⁻¹·s⁻¹；②v(B)=0.45mol·L⁻¹·s⁻¹；③v(C)=0.3mol·L⁻¹·s⁻¹；④v(D)=0.45mol·L⁻¹·s⁻¹。下列有关化学反应速率的比较中正确的是(D)

A.①＞②＞③＞④
B.①＜③＜②=④
C.①＞②=③＞④
D.②＜①＜④＜③

答案： 6.D【解析】化学反应中，某物质表示的化学反应速率与该物质的化学计量数的比值越大，化学反应速率越大，由题中数据可知，$\frac{v(C)}{1}(0.3mol·L⁻¹·s⁻¹)＞\frac{v(D)}{2}(0.225mol·L⁻¹·s⁻¹)＞\frac{v(A)}{1}(0.2mol·L⁻¹·s⁻¹)＞\frac{v(B)}{3}(0.15mol·L⁻¹·s⁻¹)，$故化学反应速率：②＜①＜④＜③，选D。
方法技巧同一化学反应速率用不同物质表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的快慢可选择下列方法：
(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，要比较用不同物质表示的化学反应速率[如v(A)与v(B)]，可比较$\frac{v(A)}{a}$与$\frac{v(B)}{b}$的相对大小，若$\frac{v(A)}{a}＞\frac{v(B)}{b}，$则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。

7. [福建三明一中2025高一期中]下列措施对改变反应速率的影响正确的是(B)

A.CaCO₃与稀盐酸反应，加入NaCl溶液后不会改变反应速率
B.在合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)中，保持温度和容器容积不变，增加氮气的量能增大反应速率
C.加入催化剂一定加快反应的速率
D.Zn与稀硫酸反应制取H₂，改用98%的浓硫酸将加快H₂的生成速率

答案： 7.B【解析】CaCO₃与稀盐酸反应的实质是碳酸钙与氢离子反应，加入NaCl溶液后，氢离子浓度减小，反应速率减慢，A错误；保持温度和容器容积不变，增加氮气的量，则氮气的浓度增加，因此能增大反应速率，B正确；存在可使反应速率减缓的催化剂，C错误；98%的浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成的是SO₂而不是H₂，D错误。
归纳总结影响化学反应速率的因素
(1)内因：参加反应的物质的结构及性质；
(2)外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、搅拌、反应物颗粒大小、反应物状态以及是否形成原电池等。
①浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
②温度：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
③压强：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大体系压强可能加快化学反应速率。
④催化剂：对于某些化学反应，当其他条件不变时，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。