《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

7. 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的氧化性强弱，某小组同学设计如图所示实验(夹持及尾气处理装置已略去，装置气密性已检验；查阅资料可知Br₂易溶于CCl₄)。
(1)A中发生的反应不是(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式为Br₂ + SO₂ + 2H₂O = SO₄²⁻ + 2Br⁻ + 4H⁺。
(3)C中产生的白色沉淀是BaSO₄。
(4)甲同学根据C中产生白色沉淀得出的结论为氧化性：H₂O₂＞SO₂。
乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入N₂，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞。
丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放CCl₄的洗气瓶D，目的是吸收挥发出的溴蒸气，防止干扰实验。
根据乙同学和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出的结论为氧化性：H₂O₂＞SO₂。
(5)iii中滴入少量H₂O₂溶液没有明显变化，提出假设：
假设1 H₂O₂的量少，不能氧化Br⁻；
假设2 B中有未反应的H₂SO₃。
为验证假设2，应进行的实验操作及现象：取滴加少量H₂O₂溶液前的B中溶液于试管中，______，假设2成立。
继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，溶液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式为2Br⁻ + 2H⁺ + H₂O₂ = Br₂ + 2H₂O。
(6)通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂O₂ ＞ Br₂ ＞ SO₂。

答案： 7.
(1)不是
(2)Br₂ + SO₂ + 2H₂O = SO₄²⁻ + 2Br⁻ + 4H⁺
(3)硫酸钡(或BaSO₄)
(4)吸收挥发出来的溴蒸气，防止干扰实验
(5)加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；2Br⁻ + 2H⁺ + H₂O₂ = Br₂ + 2H₂O
(6)H₂O₂ ＞ Br₂ ＞ SO₂
思路导引：A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫进入B中，和溴单质反应生成溴离子，再向B中滴加过氧化氢溶液，过氧化氢又将溴离子氧化为溴单质，C中生成不溶于酸的白色沉淀，说明沉淀为硫酸钡。
[解析]
(1)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应。
(2)二氧化硫具有还原性，B中红棕色溴水褪色，说明溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成SO₄²⁻和Br⁻，反应的离子方程式为Br₂ + SO₂ + 2H₂O = SO₄²⁻ + 2Br⁻ + 4H⁺。
(3)取C中沉淀于试管中，加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明C中生成的沉淀是BaSO₄。
(4)Br₂易挥发，若Br₂挥发进入C中，溴单质也可以将SO₂氧化为SO₄²⁻，Br₂易溶于CCl₄，所以在B和C之间增加盛放CCl₄的洗气瓶D，可吸收挥发出的溴蒸气，防止干扰实验。
(5)H₂SO₃不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO₂，所以为验证假设2成立，应进行的实验操作及现象：取滴加少量H₂O₂溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，溶液的颜色逐渐变成红棕色，说明过氧化氢将溴离子氧化为溴单质，故此时发生反应的离子方程式为2Br⁻ + 2H⁺ + H₂O₂ = Br₂ + 2H₂O。
(6)结合上述分析，由Br₂ + SO₂ + 2H₂O = SO₄²⁻ + 2Br⁻ + 4H⁺可知，溴单质的氧化性强于二氧化硫的氧化性；同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由2Br⁻ + 2H⁺ + H₂O₂ = Br₂ + 2H₂O可知，过氧化氢的氧化性强于溴单质的氧化性，故H₂O₂、SO₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂O₂ ＞ Br₂ ＞ SO₂。

8. [北京三十五中2025高一期中]向AgNO₃溶液中通入过量SO₂的过程和现象如图所示。

已知酸性条件下NO₃⁻具有强氧化性。经检验，白色沉淀为Ag₂SO₃；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是(B)

A.①中生成白色沉淀的离子方程式为$2Ag⁺+SO₂+H₂O\xlongequal{}Ag₂SO₃↓+2H⁺$
B.①中未生成Ag₂SO₄，说明SO₂通到AgNO₃溶液中根本不可能产生Ag₂SO₄
C.②中的现象体现了Ag⁺的氧化性
D.该实验条件下，SO₂与AgNO₃反应生成Ag₂SO₃的速率大于生成Ag的速率

答案：
8.B
图解
[解析]①中生成白色沉淀Ag₂SO₃，离子方程式为2Ag⁺ + SO₂ + H₂O = Ag₂SO₃↓ + 2H⁺，A正确；①中生成了Ag₂SO₃和H⁺，溶液的酸性增强，NO₃⁻可能会氧化Ag₂SO₃生成Ag₂SO₄，故SO₂通入AgNO₃溶液中可能会生成Ag₂SO₄，B错误；②中灰色固体含Ag，说明Ag⁺得电子生成Ag，体现了Ag⁺的氧化性，C正确；实验中先产生白色沉淀Ag₂SO₃，放置一段时间后产生灰色固体Ag，说明SO₂与AgNO₃反应生成Ag₂SO₃的速率大于生成Ag的速率，D正确。