《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. [江苏连云港 2024 高一期中]关于硝酸的说法正确的是(C)

A.$NO_2$溶于水生成硝酸，所以$NO_2$是酸性氧化物
B.冷的稀硝酸可以保存在铝、铁制成的容器中
C.浓硝酸久置会变黄是因为硝酸分解产生的$NO_2$溶于其中
D.硝酸与铜的反应中，硝酸只表现氧化性

答案： 1.C　[解析]酸性氧化物与碱反应只能生成一种盐和水，二氧化氮与NaOH反应生成NaNO₂、NaNO₃和水，生成了两种盐，所以二氧化氮不是酸性氧化物，A错误;稀硝酸具有强氧化性，能与铝、铁反应，所以冷的稀硝酸不能保存在铝、铁制成的容器中，B错误;浓硝酸具有不稳定性，久置易分解生成二氧化氮、氧气和水，分解生成的二氧化氮溶于浓硝酸会使溶液变为黄色，C正确;铜与硝酸反应时，氮元素的化合价部分降低被还原，部分不变形成Cu(NO₃)₂，硝酸表现酸性和氧化性，D错误。

2. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(C)

A.紫色石蕊试纸遇稀硝酸先变红后褪色
B.稀硝酸能与$FeO$反应，只表现氧化性
C.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
D.硝酸可与$Na_2S$反应制得$H_2S$气体

答案： 2.C　[解析]紫色石蕊试纸遇稀硝酸变红，不会褪色，A错误;稀硝酸能与FeO反应生成硝酸铁、NO和水，表现氧化性和酸性，B错误;浓硝酸见光易分解，需要保存在棕色玻璃试剂瓶中，C正确;H₂S具有还原性，硝酸属于氧化性酸，硝酸与Na₂S反应不能得到H₂S气体，D错误。

3. [浙江金华 2025 高一月考]一定温度下，探究铜与稀$HNO_3$反应过程如图，下列说法错误的是(B)


A.产生无色气体的离子方程式是$3Cu + 8H^+ + 2NO_3^- = 3Cu^{2+} + 2NO↑ + 4H_2O$
B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是$3NO_2 + H_2O = 2HNO_3 + NO$，使$c(HNO_3)$增大
C.无色气体变红棕色的化学方程式是$2NO + O_2 = 2NO_2$
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜会继续溶解

答案： 3.B
思路导引：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，得到的无色气体是一氧化氮，抽入空气后发生反应2NO+O₂=2NO₂，振荡后，反应速率加快，说明二氧化氮对反应具有催化作用。
[解析]Cu和稀HNO₃反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，A正确;NO₂转化为HNO₃后，稀硝酸的浓度仍小于原稀硝酸浓度，对比Ⅰ和Ⅲ的不同知，步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是二氧化氮对反应具有催化作用，B错误;一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，化学方程式为2NO+O₂=2NO₂，C正确;当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，因此铜可以继续溶解，D正确。

4. [山东济宁 2025 高一期中]某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到$0.3mol$ $NO_2$与$NO$的混合气体，这些气体与一定体积的$O_2$混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加$100mL$ $6mol·L^{-1}$ $NaOH$溶液，$Cu^{2+}$恰好沉淀完全。下列说法正确的是(D)

A.参加反应的$HNO_3$的物质的量是$0.75mol$
B.消耗氧气的体积为$6.72L$(标准状况下)
C.混合气体中含$1.12L$ $NO$(标准状况下)
D.此反应过程中转移了$0.6mol$的电子

答案： 4.D
思路导引：由题意可知，铜与一定量的浓硝酸充分反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，反应得到的硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铜沉淀，由铜离子恰好完全沉淀时消耗100mL6mol·L⁻¹氢氧化钠溶液可知，反应消耗铜的物质的量为6mol·L⁻¹×0.1L×$\frac{1}{2}$=0.3mol，设混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为amol、bmol，由混合气体的物质的量可得：a+b=0.3，由得失电子守恒可得：3a+b=0.3×2，联立方程可得a=b=0.15，由氮原子守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量n(HNO₃)=2n(Cu)+n(NO₂)+n(NO)=0.3mol×2+0.3mol=0.9mol；NO₂与NO按1：1与O₂反应的化学方程式为NO₂+NO+O₂+H₂O=2HNO₃，则氮的氧化物消耗氧气的物质的量n(O₂)=n(NO₂)=n(NO)=0.15mol。
[解析]由思路导引可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol，A错误;消耗氧气的物质的量为0.15mol，则标准状况下氧气的体积为0.15mol×22.4L·mol⁻¹=3.36L，B错误;混合气体中一氧化氮的物质的量为0.15mol，则标准状况下一氧化氮的体积为0.15mol×22.4L·mol⁻¹=3.36L，C错误;反应消耗铜的物质的量为0.3mol，则反应转移电子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，D正确。

5. [江西师大附中 2024 高一素养测试]某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液$200mL$，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解$19.2g$铜(已知硝酸只被还原为$NO$气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是(A)


A.原混合溶液中$H_2SO_4$物质的量为$0.4mol$
B.$AB$段发生的离子反应为$Fe + 2Fe^{3+} = 3Fe^{2+}$
C.混合溶液中$HNO_3$物质的量浓度为$2mol·L^{-1}$
D.第二份溶液中最终溶质为$FeSO_4$

答案： 5.A　[解析]由题给图像可知，加入铁粉至过量过程中，OA段发生反应Fe+NO₃⁻+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段发生反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段发生反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，B正确;由分析知，B点溶液中溶质为FeSO₄和H₂SO₄，C点时，100mL该溶液反应消耗的22.4g(即0.4mol)铁都转化为硫酸亚铁，根据硫酸根离子守恒，可得每份溶液中硫酸的物质的量为0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol·L⁻¹，200mL的原混合溶液中H₂SO₄的物质的量为4mol·L⁻¹×0.2L=0.8mol，A错误，D正确;OA段发生反应Fe+NO₃⁻+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，A点时有H⁺剩余，则A点时硝酸全部起氧化剂作用，所以混合溶液中n(NO₃⁻)=n₄(Fe)=$\frac{11.2g}{56g·mol⁻¹}$=0.2mol，混合溶液中HNO₃物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol·L⁻¹，C正确。