《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. [吉林松原 2025 高一期中]下列有关硫及其化合物的说法正确的是(D)

A.$SO_{2}$、$H_{2}SO_{3}$均具有还原性，故浓$H_{2}SO_{4}$均能氧化$SO_{2}$和$H_{2}SO_{3}$
B.金属单质与硫通过化合反应可以制得$FeS$或$CuS$
C.向溶液中加入$BaCl_{2}$溶液后滴加硝酸(具有强氧化性)，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液必含$SO_{4}^{2 - }$
D.常温下，铁块与足量冷浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁块仍有剩余

答案： 1.D 【解析】SO₂和H₂SO₃中硫为+4价，浓H₂SO₄中硫为+6价，价态相邻，不能发生氧化还原反应，浓H₂SO₄不能氧化SO₂和H₂SO₃，A错误；铁与硫加热生成FeS，铜与硫加热生成Cu₂S，无法通过化合反应直接制得CuS，B错误；加入BaCl₂后滴加硝酸，若原溶液含SO₃²⁻或Ag⁺等，可能生成BaSO₃(后被硝酸氧化为BaSO₄)或AgCl沉淀，无法确定原溶液一定含SO₄²⁻，C错误；常温下铁遇浓H₂SO₄发生钝化，表面生成致密薄膜阻止反应进行，最终铁块仍有剩余，D正确。

2. [河南新乡一中 2025 高一月考]黄铁矿的主要成分为$FeS_{2}$($S$为$-1$价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是(B)


A.反应Ⅰ后溶液的酸性增强
B.反应Ⅱ中$Fe^{2 + }$被$NO$氧化
C.反应Ⅲ中每生成$1molNO$分子，转移$1mol$电子
D.该过程的总反应为$4FeS_{2}+15O_{2}+2H_{2}O\xlongequal{NO、Fe^{3 + }、H_{2}SO_{4}}2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}SO_{4}$

答案： 2.B 【解析】由图可知，反应Ⅰ的离子方程式为14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄²⁻+16H⁺，有氢离子生成，反应后溶液的酸性增强，A正确；反应Ⅱ为Fe²⁺+NO=Fe(NO)²⁺，反应Ⅱ中铁元素化合价不变，Fe²⁺没有被NO氧化，B错误；反应Ⅲ的离子方程式为4Fe(NO)²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4NO+2H₂O，可知每生成1mol NO分子，同时生成1mol Fe³⁺，铁元素化合价由+2升高为+3，转移1mol电子，C正确；根据反应历程图，FeS₂被氧气氧化为Fe³⁺和SO₄²⁻，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应方程式为4FeS₂+15O₂+2H₂O=NO、Fe³⁺H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂SO₄，D正确。

3. [北京交大附中 2024 开学考]某研究小组为探究$Na_{2}S$晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
①取$Na_{2}S$样品加水溶解，得到澄清溶液$a$；
②取少量溶液$a$加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现黄色浑浊；
③将②中浊液过滤，向滤液中加入$BaCl_{2}$溶液，产生白色沉淀。
资料：ⅰ.$Na_{2}S$在空气中潮解生成$Na_{2}S_{x}$，$Na_{2}S_{x}$与酸反应生成$S$和$H_{2}S$(有臭鸡蛋气味)；
ⅱ.$BaS$易溶于水。
下列说法不正确的是(B)

A.②中黄色浑浊可能是$S_{x}^{2 - }$与$H^{ + }$反应产生的
B.①和②说明该$Na_{2}S$样品中含有$S$
C.③中白色沉淀是$BaSO_{4}$
D.该$Na_{2}S$样品中可能含有$Na_{2}SO_{3}$

答案： 3.B 【解析】由题给资料信息i可知，②中黄色浑浊可能是S²⁻与H⁺反应产生的S单质，A正确；S难溶于水，而①取Na₂S样品加水溶解，得到澄清溶液a，则说明该Na₂S样品中不可能含有S，B错误；③将②中浊液过滤，滤液中含有过量的HCl，向滤液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是BaSO₄，C正确；由于Na₂S+2HCl=2NaCl+H₂S↑，Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，故该Na₂S样品中可能含有Na₂SO₃，D正确。

4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图甲是硫及其部分化合物的“价—类”二维图。

(1)据图中信息，写出物质$a$和$b$的化学式：$a$SO₃；$b$H₂SO₃。
(2)$Na_{2}S_{2}O_{5}$和$Na_{2}S_{2}O_{3}$在化工生产中应用广泛，若将$Na_{2}S_{2}O_{5}$归入图中，应置于图中的d(填图中对应的字母)点。已知：$Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}\xlongequal{}Na_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +H_{2}O$，此反应中的物质没有涉及的类别是D(填序号)。
A. 单质
B. 酸性氧化物
C. 酸
D. 碱
E. 盐
(3)将$SO_{2}$通入以下溶液，溶液均会发生颜色变化，其中能说明$SO_{2}$具有还原性的是A(填序号)。
A. 溴水
B. 品红溶液
C. 滴有酚酞的氢氧化钠溶液
D. $H_{2}S$溶液
(4)部分含$S$物质的转化如图乙所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分$H_{2}S$通过燃烧转化为$SO_{2}$，再将$SO_{2}$与剩余的$H_{2}S$混合。为实现硫的最大回收，燃烧的$H_{2}S$和剩余的$H_{2}S$物质的量之比应为1:2。过程②宜在土壤的富氧(填“富氧”或“缺氧”)区实现。
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答案： 4.
(1)SO₃ H₂SO₃
(2)d D
(3)A
(4)1:2 富氧
【解析】
(1)根据题图甲可知a是SO₃，b是H₂SO₃。
(2)Na₂S₂O₅中钠元素为+1价，氧元素为-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，硫元素的平均化合价为+4价，又因其是钠盐，所以应置于图中d点。题给反应中S为单质，SO₂为酸性氧化物，H₂SO₄为酸，Na₂S₂O₃、Na₂SO₄为盐，故选D。
(3)SO₂可以和溴水发生氧化还原反应生成HBr和H₂SO₄，溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性；SO₂使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；SO₂可以和NaOH反应生成Na₂SO₃，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，说明二氧化硫具有酸性氧化物的性质；SO₂与H₂S反应生成黄色浑浊S，说明二氧化硫具有氧化性。所以选A。
(4)SO₂与H₂S发生反应：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，SO₂和H₂S完全反应时物质的量之比应为1:2，所以燃烧的H₂S和剩余的H₂S物质的量之比应为1:2；由题图乙可知，过程②中S转化为SO₄²⁻，增加了氧元素，根据元素守恒知，过程②在土壤的富氧区能够实现。