《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. [安徽部分学校 2025 高一联考]硫元素及其化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是(D)


A.反应③可以在氧气不足的情况下实现
B.反应⑥可以在加入过量酸性高锰酸钾溶液的情况下实现
C.反应⑦只需与水化合就能实现
D.反应⑧可以通过复分解反应实现

答案： 1.D 【解析】H₂S完全燃烧生成SO₂，氧气不足时，H₂S会被氧气氧化为硫单质，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，过量的酸性高锰酸钾溶液会将S直接氧化为硫酸根离子，B错误；二氧化硫需被氧化剂氧化为SO₃后再与水反应才能生成H₂SO₄，SO₂和水反应生成H₂SO₃，C错误；硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，D正确。

2. [河北衡水 2024 高一月考]某硫酸厂废气中$SO_{2}$的回收利用方案如图所示，下列说法错误的是(B)


A.$X$可能含有$2$种盐
B.$a$是$SO_{3}$
C.$Y$可能含有$(NH_{4})_{2}SO_{4}$
D.可用热的$NaOH$溶液和湿润的红色石蕊试纸检验$(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}$中的$NH_{4}^{ + }$

答案： 2.B 【解析】废气中的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，A正确；亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成气体a，则气体a为二氧化硫，而不是三氧化硫，B错误；X和硫酸反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，C正确；可用热的NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验(NH₄)₂S₂O₈中的NH₄⁺，现象是红色石蕊试纸变蓝，D正确。

3. [福建厦门 2024 高一月考]大气污染物$SO_{2}$易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和了解$SO_{2}$的性质可有效防治$SO_{2}$对环境的污染，并实现$SO_{2}$的综合利用。某研究团队提出的$SO_{2}$烟气脱硫工艺流程如下，该流程中脱硫剂可循环利用，实现对烟气中$SO_{2}$的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为$2CaS+3SO_{2}\xlongequal{}2CaSO_{3}+3S$，$2CaSO_{3}+O_{2}\xlongequal{}2CaSO_{4}$。

下列有关说法正确的是(C)

A.脱硫塔中反应生成的$S$为还原产物
B.经冷凝器得到的几种单质$S_{2}$、$S_{4}$、$S_{6}$和$S_{8}$互为同位素
C.将$CaSO_{4}$和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行
D.再生塔中得到的$X$主要成分为$CaSO_{3}$

答案： 3.C 【解析】脱硫塔中发生反应：2CaS+3SO₂=2CaSO₃+3S，反应中CaS→S、SO₂→S，根据价态规律，S既是氧化产物又是还原产物，A错误；S₂、S₄、S₆和S₈为S的不同单质，互为同素异形体，B错误；将CaSO₄和煤粉碎混合，增大反应物间的接触面积，有利于反应充分进行，C正确；再生塔中煤与CaSO₄反应生成CO₂和X，根据原子守恒和得失电子守恒，并结合题干信息“脱硫剂可循环利用”，可判断X为CaS，D错误。

4. [广东深圳外国语学校 2025 高一期中]$Na_{2}S_{2}O_{3}$是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成$S$和$SO_{2}$。某小组设计了如图实验装置制备$Na_{2}S_{2}O_{3}$（夹持及加热仪器略）。回答下列问题：

(1)装置$A$的作用是制备$SO_{2}$，反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
（2）完成如表实验过程：

(3)该实验以$n(Na_{2}S):n(Na_{2}CO_{3}) = 2:1$反应并生成$Na_{2}S_{2}O_{3}$，写出制备$Na_{2}S_{2}O_{3}$的总反应的化学方程式：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。
(4)$Na_{2}S_{2}O_{3}$有还原性，可作脱氯剂。向$Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液中通入少量$Cl_{2}$，某同学预测$S_{2}O_{3}^{2 - }$转化为$SO_{4}^{2 - }$，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，充分反应后，静置，向上层清液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

答案： 4.
(1)Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
(2)①溶液出现黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)
②减小 ③关闭K₁、K₂，同时打开K₃ ④SO₂过量会使溶液呈酸性，产物分解，产率降低
(3)2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
(4)加入过量盐酸，充分反应后，静置，向上层清液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
【解析】
(1)根据装置A中原料，可知装置A中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
(2)①根据反应分步进行的化学方程式：Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂，2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S↓，Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃(较慢)，可知随SO₂的通入，有黄色沉淀产生，溶液变浑浊，然后生成的S被逐渐消耗，溶液逐渐变澄清。
②SO₂是酸性气体，反应消耗Na₂CO₃、Na₂S(Na₂CO₃、Na₂S的混合溶液呈碱性)，生成Na₂S₂O₃和CO₂，溶液pH减小，故pH计读数逐渐减小。③当pH计读数接近7时，立即停止通SO₂，操作是关闭K₁、K₂，同时打开K₃，用NaOH溶液吸收过量SO₂。④已知Na₂S₂O₃在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO₂，若pH接近7时继续通入SO₂，会使溶液呈酸性，Na₂S₂O₃分解，产率降低。
(3)以n(Na₂S):n(Na₂CO₃)=2:1反应生成Na₂S₂O₃，故制备Na₂S₂O₃的总反应的化学方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。
(4)检验SO₄²⁻时要先加盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，由于通入的氯气少量，而过量的Na₂S₂O₃与盐酸反应会产生S(黄色浑浊)，不利于观察BaSO₄白色沉淀，故要先除去Na₂S₂O₃；因此具体操作是取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，充分反应后，静置，向上层清液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。