《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1.[天津汇文中学2025高一期中]下列说法中错误的是 (C)

A.无论是乙烯与$\rm Br_2$的加成反应，还是乙烯使酸性$\rm KMnO_4$溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关
B.用溴的$\rm CCl_4$溶液或酸性$\rm KMnO_4$溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C.乙烯与环丁烷( )互为同系物
D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷

答案： 1.C　[解析]乙烯中含C=C，能发生加成反应和氧化反应，A正确；乙烯能与溴的CCl₄溶液或酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，而乙烷不能，现象不同，能鉴别，B正确；乙烯中有碳碳双键，环丁烷分子是环状结构，二者结构不同，不互为同系物，C错误；乙烯比甲烷中的含碳量高，甲烷燃烧时产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，现象不同，能鉴别，D正确。

2.[河南开封2024高一期末联考]下列关于甲烷、乙烯的说法正确的是 (C)

A.甲烷、乙烯均能使溴水褪色
B.甲烷中混有乙烯可通入足量$\rm H_2$除去
C.可用酸性$\rm KMnO_4$溶液鉴别甲烷和乙烯
D.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的$\rm CO_2$质量相同

答案： 2.C[解析]乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，而甲烷和溴水不发生反应，不能使溴水褪色，A错误；乙烯与氢气加成生成乙烷，会在甲烷中引入新的杂质，B错误；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能反应，因此能用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，C正确；乙烯的分子式为C₂H₄，甲烷的分子式为CH₄，两者的含碳量不相等，所以等质量的甲烷和乙烯完全燃烧后生成的CO₂的质量不相等，D错误。

3.烷烃是只含$1$个碳碳双键的烯烃R与氢气发生加成反应后的产物，则R的结构有 (A)

A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

答案： 3.A　[解析]根据烯烃与H₂发生加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻2个均连有氢原子的碳原子间的位置是对应烯烃可能存在碳碳双键的位置，因此对应烯烃分子中存在碳碳双键的可能位置有3种，如图所示：CH₃—CH⁁—CH₂—C—CH₂—CH₃(标⁁号处为碳碳双键可能的位置)。选A。

4.教材变式[广东东莞2024高一期中联考]医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯由丙烯($\rm CH_2=CH—CH_3$)经过加聚反应制得。下列说法正确的是 (C)

A.聚丙烯的结构简式为$\rm \left[ CH_2—CH_2—CH_2 \right]_n$
B.丙烯中所有原子在同一平面内
C.丙烯是乙烯的同系物
D.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

答案： 4.C
教材变式本题是教材P76练习与应用第3题的变式题，综合考查了丙烯的结构、化学性质、同系物的判断及其加聚产物聚丙烯的结构。
[解析]聚丙烯的结构简式为[CH—CH₂]n，A错误；丙烯含有甲基，具有四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，B错误；丙烯和乙烯均为单烯烃，结构相似，分子式相差一个CH₂，所以互为同系物，C正确；聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。

5.[宁夏银川一中2025高一期末]乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用如图装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。下列说法不正确的是 (B)


A.A中碎瓷片起调节热量作用
B.乙烯能使B中溶液褪色，故可利用溴水和溴的$\rm CCl_4$溶液除去甲烷中混有的乙烯
C.C中反应的离子方程式为$\rm 12MnO_4^- +5C_2H_4 +36H^+ \longrightarrow 12Mn^{2+} +10CO_2 +28H_2O$
D.E的作用是收集尾气

答案： 5.B
[解析]加热碎瓷片，温度高，其可调节热量，石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解，A正确；除去甲烷中混有的乙烯一般选用溴水，不用溴的CCl₄溶液，因为甲烷能溶于CCl₄，B错误；C中高锰酸钾会和乙烯发生氧化还原反应，乙烯被氧化为二氧化碳，所给离子方程式正确，C正确；E收集未反应完的乙烯，防止污染空气，D正确。

6.[江苏部分高中2025高一期末联考]在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置检验该混合气体中含有的$\rm SO_2$和$\rm C_2H_4$。回答下列问题：

(1)装置Ⅰ、Ⅳ中可盛放的试剂：ⅠA；ⅣD(填序号，可重复选用)。
A. 品红溶液
B. $\rm NaOH$溶液
C. 浓硫酸
D. 酸性$\rm KMnO_4$溶液
(2)装置Ⅰ中的反应说明$\rm SO_2$具有漂白性。
(3)能说明含有$\rm SO_2$气体的现象是____________________。为探究$\rm SO_2$与品红溶液作用的可逆性的实验操作是____________________。
(4)使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫，有关反应的离子方程式是SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O。
(5)乙烯分子的电子式为H:C::C:H。
(6)为了制备重要的有机原料氯乙烷($\rm CH_3CH_2Cl$)，两位同学设计的方案如下。
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备；
乙同学：选乙烯和适量$\rm HCl$在一定条件下制备。
你认为上述两位同学的方案中，合理的是乙同学的方案。

答案： 6.
(1)A　D
(2)漂白
(3)装置Ⅰ中品红溶液褪色　加热SO₂与品红反应后的装置Ⅰ，溶液又恢复红色，说明该漂白过程可逆
(4)SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O
(5)H:C::C:H
(6)乙同学
思路导引SO₂和C₂H₄都有还原性，都能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，所以要先检验并选取合适试剂除去二氧化硫，再检验乙烯。装置Ⅰ中盛放品红溶液，用来检验二氧化硫，装置Ⅱ中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化硫，装置Ⅲ盛放品红溶液，用于检验二氧化硫是否除尽，装置Ⅳ中盛放酸性高锰酸钾溶液，用于检验乙烯。
[解析]
(1)由分析可知，装置Ⅰ中盛放品红溶液，用来检验二氧化硫，装置Ⅳ中盛放酸性高锰酸钾溶液，用于检验乙烯。
(2)由分析可知，装置Ⅰ中盛放品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性。
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，所以能说明含有SO₂气体的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色。为探究SO₂与品红溶液作用的可逆性，可加热SO₂与品红反应后的装置Ⅰ，溶液又恢复红色，说明该漂白过程可逆。
(4)为防止装置Ⅱ中的试剂干扰后续C₂H₄的检验，装置Ⅱ中应盛放氢氧化钠溶液以除去二氧化硫，反应的离子方程式是SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O。
(5)乙烯的电子式为H:C::C:H。
(6)分析题意，甲同学利用取代反应制备，有副产物，产物难分离；乙同学利用加成反应制备，无副产物，所以选择乙同学的方案。