《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. 教材变式[福建福州2024高一期中]一定条件下，对于可逆反应${X(g) + 3Y(g) ＜=＞ 2Z(g)}$，若X、Y、Z的起始浓度分别为$c_{1}$、$c_{2}$、$c_{3}$(均不为零)。达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为$0.1mol· L^{-1}$、$0.3mol· L^{-1}$和$0.08mol· L^{-1}$，则下列判断合理的是(B)
①$c_{1}:c_{2}=1:3$
②平衡时，Y和Z的生成速率之比为$2:3$
③X和Y转化量之比为$1:1$
④$c_{2}$的取值范围为$0 ＜ c_{2} ＜ 0.42mol· L^{-1}$

A.①②
B.①④
C.②③
D.③④

答案： 1.B
教材变式本题是教材P50练习与应用第6题的变式题，教材以氮气与氢气反应生成氨气为例考查化学平衡状态的判断，变式题则抽象为未知物质，综合考查了化学平衡状态的特点及反应前后各物质浓度的相关分析。
[解析]平衡时X、Y的浓度之比为1:3，转化浓度之比也为1:3，故起始浓度c₁:c₂=1:3，①正确；Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，则平衡时v生成(Y):v生成(Z)为3:2，②错误；反应中X和Y必然以物质的量之比为1:3消耗，X和Y转化量之比为1:3，③错误；运用假设法，假设起始时Z的浓度为0，则c₂为0.42mol·L⁻¹，即c₂的取值范围为0＜c₂＜0.42mol·L⁻¹，④正确；故选B。

2. [重庆江津中学2025高一月考]某化学兴趣小组模拟国际空间站处理二氧化碳的过程，主反应Ⅰ.${CO_{2}(g) + 4H_{2}(g) ＜=＞ CH_{4}(g) + 2H_{2}O(g)}$，副反应Ⅱ.${CO_{2}(g) + H_{2}(g) ＜=＞ CO(g) + H_{2}O(g)}$。在一定温度下该小组同学将$1molCO_{2}$和$4molH_{2}$充入容积为$1L$、装有催化剂的刚性容器中，反应达到平衡时，容器中的$CO_{2}$转化率为$90\%$，$H_{2}$转化率为$82.5\%$，下列说法错误的是(B)

A.平衡体系中$CO_{2}$和$CO$的物质的量之比为$1:1$
B.达到平衡时，体系中转移$6.4mol$电子
C.平衡体系中气态水的体积分数为$50\%$
D.反应前后容器内的密度保持不变，为$52g· L^{-1}$

答案： 2.B
思路导引初始n(CO₂)=1mol，n(H₂)=4mol，达到平衡时，容器中的CO₂转化率为90%，H₂转化率为82.5%，转化量n转(CO₂)=0.9mol，n转(H₂)=3.3mol，设主反应Ⅰ消耗CO₂的物质的量为xmol，则主反应Ⅰ消耗H₂的物质的量为4xmol，设副反应Ⅱ消耗CO₂的物质的量为ymol，则副反应Ⅱ消耗H₂的物质的量为ymol，故x+y=0.9，4x+y=3.3，解得x=0.8，y=0.1。主反应Ⅰ消耗0.8molCO₂、3.2molH₂，生成0.8molCH₄、1.6molH₂O；副反应Ⅱ消耗0.1molCO₂、0.1molH₂，生成0.1molCO、0.1molH₂O。平衡时容器中n(CO₂)=(1 - 0.8 - 0.1)mol=0.1mol，n(H₂)=(4 - 3.2 - 0.1)mol=0.7mol，n(CH₄)=0.8mol，n(CO)=0.1mol，n(H₂O)=(1.6 + 0.1)mol=1.7mol。
[解析]平衡时CO₂为0.1mol，CO为0.1mol，两者物质的量之比为1:1，A正确；主反应Ⅰ中0.8molCO₂转移6.4mol电子(C的化合价由+4价变为 - 4价)，副反应Ⅱ中0.1molCO₂转移0.2mol电子(C的化合价由+4价变为+2价)，转移6.6mol电子，B错误；平衡时气体总物质的量为3.4mol，n(H₂O)=1.7mol，体积分数为50%，C正确；1molCO₂和4molH₂的总质量为52g，反应前后气体总质量不变，容器容积固定为1L，密度保持52g·L⁻¹，D正确。

3. [湖南岳阳2025高一期末]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应${X -＞ 2Y}$的影响，各物质浓度$c$随反应时间$t$的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是(D)


A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ的催化效果更好
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随$t$的变化
D.使用催化剂Ⅰ时，$0\sim 2min$内，$v(X)=$______$mol· L^{-1}· min^{-1}$

答案： 3.D
[解析]由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度在增加，说明反应也在进行，A错误；由图可知，相同时间内，催化剂Ⅰ作用下生成物浓度增大更多，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，B错误；由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min内Δc(Y)=2.0mol·L⁻¹，而a曲线表示的X的浓度变化量也为2.0mol·L⁻¹，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随时间t的变化，C错误；使用催化剂Ⅰ时，在0~2min内，Y的浓度变化了4.0mol·L⁻¹，则v(X)=$\frac{1}{2}$v(Y)=$\frac{1}{2}$×$\frac{4.0}{2}$mol·L⁻¹·min⁻¹=1.0mol·L⁻¹·min⁻¹，D正确。

4. 某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸钙与一定体积的盐酸反应生成$CO_{2}$的体积$[V(CO_{2})]$随反应时间的变化情况，并绘制出图乙所示曲线。有关分析不正确的是(C)


A.收集气体最多的时间段为$t_{1}\sim t_{2}min$
B.将$CaCO_{3}$粉碎可以加快反应速率
C.平均反应速率：$v(t_{2}\sim t_{3}min) ＞ v(t_{1}\sim t_{2}min) ＞ v(0\sim t_{1}min) ＞ v(t_{3}\sim t_{4}min)$
D.$CaCO_{3}$与盐酸反应的离子方程式为${CaCO_{3} + 2H^{+} = Ca^{2+} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$

答案： 4.C
[解析]根据题图可知，t₁~t₂min内收集气体的体积为(V₂ - V₁)mL，该时间段收集气体的体积最大，A正确；将CaCO₃粉碎，增大其与盐酸的接触面积，反应速率加快，B正确；根据相同时间内收集气体的体积大小，可知平均反应速率：v(t₁~t₂min)＞v(t₂~t₃min)＞v(0~t₁min)＞v(t₃~t₄min)，C错误；CaCO₃与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O，D正确。

5. [广东深圳外国语学校2025高一期中]室温下，用$0.1mol· L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液、$0.1mol· L^{-1}H_{2}SO_{4}$溶液和蒸馏水进行如图表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化(已知：${Na_{2}S_{2}O_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + S\downarrow + SO_{2}\uparrow + H_{2}O}$)。下列说法不正确的是(C)



A.在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线应变为a
B.实验③中$x = 8$
C.降低${Na_{2}S_{2}O_{3}}$溶液浓度和降低${H_{2}SO_{4}}$溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度相同
D.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率

答案：
5.C
[解析]题给反应有S单质生成，故随反应进行，生成的S越多，溶液浑浊度越大。加热，反应速率增大，在加热条件下进行实验①，可缩短到达相同浑浊度所需的时间，则浑浊度曲线应在曲线①左边，其浑浊度曲线应变为a，A不符合题意；③④⑤变量为H₂SO₄的浓度，根据变量控制法的要求有3.5 + 2.5 + 9 = 3.5 + 3.5 + x，则实验③中x=8，B不符合题意；实验①②③变量为硫代硫酸钠溶液的浓度，实验③④⑤变量为硫酸的浓度，由题图可知，达到相同浑浊度所需的时间：③＜④＜⑤＜②＜①，可说明其他条件相同时，增大或降低硫代硫酸钠溶液的浓度和硫酸的浓度，对该反应化学反应速率影响程度不同，C符合题意；实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度，可缩短达到相同浑浊度所需的时间，即可增大该反应速率，D不符合题意。
方法技巧多个因素影响反应速率时要看主要因素
例如：活泼金属和酸反应时v(H₂)随时间的变化如图所示，由图可知，氢气的生成速率先逐渐变快，再逐渐变慢。随反应进行，溶液中氢离子的浓度逐渐变小，如果氢气的生成速率由H⁺的浓度决定，v(H₂)应逐渐减小，但是反应前半段v(H₂)逐渐增大，考虑到反应放热使温度升高，升温可以加快反应速率，可知前半段温度为主导因素，后半段H⁺浓度为主导因素。