《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

7. [山东日照2025高一期中]某兴趣小组设计以下两种方案，验证${Fe^{3+}}$与${I^{-}}$发生的反应为可逆反应。

回答下列问题：
(1)方案一，振荡静置后溶液分层，下层为紫红(或紫)色。试剂${X}$为KSCN(填化学式)溶液，该方案不能(填“能”或“不能”)达到实验目的。
(2)方案二，实验开始时，${U}$形管左侧发生还原(填“氧化”或“还原”)反应，盐桥中K⁺(填离子符号)移向左侧。
(3)方案二能验证${Fe^{3+}}$与${I^{-}}$发生的是可逆反应。结合图乙电流变化可知，试剂${Y}$为FeCl₂(填化学式)溶液；加入试剂${Y}$后，正极的电极反应式为I₂+2e⁻=2I⁻。
(4)方案二，电流为$0$时，下列说法正确的是AD(填序号)。
A. $c({Fe^{3+}})$保持不变
B. 反应停止
C. $2v_{正}({Fe^{3+}}) = v_{逆}({I_{2}})$
D. $v_{正}({I^{-}}) = v_{逆}({Fe^{2+}})$

答案： 7.
(1)紫红(或紫) KSCN 不能
(2)还原 K⁺
(3)FeCl₂ I₂+2e⁻=2I⁻
(4)AD
【解析】
(1)由得失电子守恒知，Fe³⁺与I⁻反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂，5 mL 1 mol·L⁻¹ KI溶液中n(I⁻)=5×10⁻³ mol，10 mL 1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液中n(Fe³⁺)=10⁻² mol，Fe³⁺过量，充分反应后加入5 mL CCl₄，振荡静置，ρCCl₄＞ρ水，则CCl₄层在下层，I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，则下层为紫红色。反应后取上层清液于试管中，加入3滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明有Fe³⁺存在，但不能证明Fe³⁺与I⁻发生可逆反应，因为Fe³⁺本来就过量。
(2)图甲左侧电极发生还原反应：2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺，为正极，右侧为负极，发生氧化反应：2I⁻-2e⁻=I₂，盐桥通过离子迁移来平衡电荷，故盐桥中K⁺移向左侧，Cl⁻移向右侧。
(3)开始时原电池总反应为2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂，由题图知，随着反应进行，电流计读数逐渐趋向零，最后读数变为零，反应达到平衡；当指针读数变为零后，向U形管左侧加入约1滴管1 mol·L⁻¹试剂Y，电流方向逆转，则原电池反应变为2Fe²⁺+I₂⇌2Fe³⁺+2I⁻，即试剂Y为FeCl₂溶液，电流逆转后左侧电极(负极)发生氧化反应：2Fe²⁺-2e⁻=2Fe³⁺，右侧电极(正极)发生还原反应：I₂+2e⁻=2I⁻。
(4)电流为0，说明反应达到平衡，c(Fe³⁺)保持不变，但反应并未停止，是动态平衡，$\frac{v_{正}(Fe^{3+})}{v_{逆}(I_{2})}=\frac{2}{1}$，则v正(Fe³⁺)=2v逆(I₂)，$\frac{v_{逆}(Fe^{2+})}{v_{正}(I^{-})}=\frac{2}{2}$，则v正(I⁻)=v逆(Fe²⁺)，故选AD。

8. [湖北襄阳2024高一期中]向绝热恒容密闭容器中通入${SO_{2}}$和${NO_{2}}$，在一定条件下发生反应：${SO_{2}(g) + NO_{2}(g){＜=＞[][]}SO_{3}(g) + NO(g)}$，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的有(A)

①反应在$c$点达到平衡
②${SO_{2}}$浓度：$a$点小于$c$点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④$\Delta t_{1} = \Delta t_{2}$，$ab$段${NO_{2}}$的消耗量小于$bc$段${NO_{2}}$的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥逆反应速率图像在此时间段内和题图趋势相同
⑦混合气体的平均相对分子质量$(\overline{M}_{r})$不再变化，说明反应达到平衡

A.$3$个
B.$4$个
C.$5$个
D.$6$个

答案： 8.A 【解析】当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由题图可知，c点正反应速率开始减小，所以c点未达平衡，①错误；a点时反应向正反应方向进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以SO₂浓度：a点大于c点，②错误；随反应进行反应物浓度不断减小，但从a点到c点正反应速率不断增大，说明反应刚开始时温度升高，且温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，即该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，③正确；vΔt=Δc，Δt₁=Δt₂时，因为ab段平均反应速率小于bc段平均反应速率，则ab段反应物浓度变化Δc小于bc段，即ab段NO₂的消耗量小于bc段NO₂的消耗量，④正确；混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，⑤正确；该时间段内，在达到平衡之前，生成物浓度一直在变大，逆反应速率应该一直变大，⑥错误；该反应前后气体分子数相等，混合气体的总物质的量不变，恒容容器内混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡，⑦错误。③④⑤正确，选A。
高中必刷题 化学
归纳总结 绝热体系与恒温体系
绝热体系：与环境既没有物质交换也没有能量交换。反应伴随着能量变化，故随着反应的进行，体系温度发生变化。根据pV = nRT，恒容时，温度和气体总物质的量变化均会导致反应体系压强变化，故反应过程中，无论反应前后气体分子数是否变化，反应体系的压强都是变量。
恒温体系：与环境没有物质交换但有能量交换。随反应进行，体系温度为定值，也就导致反应过程中，体系压强取决于气体总物质的量与容器容积。