《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. [安徽师大附中2024高一月考]下列变化中，属于放热反应的是(C)
①液氮汽化 ②氢氧化钠固体溶于水 ③氢氧化钠溶液与盐酸反应 ④KMnO₄分解制O₂ ⑤Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合 ⑥氢气在氧气中燃烧 ⑦CO₂ + C $\xlongequal{高温}$ 2CO ⑧生石灰和水反应生成熟石灰 ⑨钠块投入水中 ⑩锌与盐酸反应

A.①②③⑥⑦⑧⑨
B.①②⑥⑧⑨⑩
C.③⑥⑧⑨⑩
D.③④⑤⑧⑨⑩

答案： 1.C　[解析]液氮汽化是物理变化不是化学变化，①错误;氢氧化钠固体溶于水是物理变化不是化学变化，②错误;氢氧化钠溶液和盐酸的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，③正确;高锰酸钾分解制取氧气，属于吸热反应，④错误;$\mathrm{Ba(OH)_2· 8H_2O}$晶体和氯化铵晶体的反应为吸热反应，⑤错误;氢气在氧气中燃烧放热，⑥正确;二氧化碳与C在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，⑦错误;生石灰与水反应生成熟石灰，属于放热反应，⑧正确;钠块投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，⑨正确;锌与盐酸的反应为放热反应，⑩正确;故属于放热反应的是③⑥⑧⑨⑩，选C。

2. [陕西西安2025期中联考]下列反应的能量变化规律与图示相符的是(B)

①氯化铵分解 ②镁条溶于稀盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠固体反应 ④氢氧化钡与氯化铵反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应

A.①②⑤
B.①③④
C.③④⑤
D.②④⑥

答案： 2.B　[解析]如图所示，反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应为吸热反应。①氯化铵分解为吸热反应，符合题意;②镁条溶于稀盐酸，发生放热反应，不符合题意;③盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，符合题意;④氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，符合题意;⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，不符合题意;⑥硫酸和氢氧化钡溶液的反应为放热反应，不符合题意。B正确。

3. [北京人大附中2025高一期中]用如下两种方法探究Na₂O₂与水反应的热效应，实验时发现Ⅱ烧杯中导管有气泡冒出。

下列说法错误的是(B)

A.Ⅱ中气泡是锥形瓶内气压增大造成的
B.Ⅱ中气泡是Na₂O₂与水反应生成氧气造成的
C.若将温度计伸入试管，会观察到温度示数升高
D.预测实验时Ⅰ中U形管右侧液面下降

答案： 3.B　[解析]装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断$\mathrm{Na_2O_2}$与水反应的热效应，装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断$\mathrm{Na_2O_2}$与水反应的热效应。Ⅱ中产生气泡是因为$\mathrm{Na_2O_2}$与水反应放热，使锥形瓶内气压增大，A正确;$\mathrm{Na_2O_2}$与水反应生成的氧气无法进入锥形瓶，B错误;$\mathrm{Na_2O_2}$与水的反应为放热反应，若将温度计伸入试管，会观察到温度示数升高，C正确;$\mathrm{Na_2O_2}$与水的反应为放热反应，使锥形瓶内压强增大，挤压U形管中的液体，故实验时Ⅰ中U形管右侧液面下降，左侧升高，D正确。

4. 下列说法正确的是(A)

A.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
B.伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化
C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同
D.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

答案： 4.A　[解析]化学反应过程中，反应物的化学键断裂要吸收能量，而生成物的化学键形成要放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，A正确;伴有能量变化的物质变化过程不一定是化学变化，如液态水吸热形成水蒸气的过程属于物理变化，B错误;在一个确定的化学反应中，必定伴随着能量的变化，即反应物的总能量与生成物的总能量不可能相同，C错误;在一个确定的化学反应中，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量，D错误。
易错警示
(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。
(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
(3)有能量变化的物质转化过程不一定是发生放热反应或吸热反应，如液态水变成冰放热，但不属于放热反应。物质发生三态变化时，能量的变化:固态$\xrightarrow{吸热或放热}$液态$\xrightarrow{吸热或放热}$气态。

5. [湖南名校2025高一期中联考]氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体，含NO的烟气需要经过处理后才能排放。科学家研制了使用氢气还原NO的方法：2NO(g) + 2H₂(g) $\xrightleftharpoons{}$ N₂(g) + 2H₂O(g)。已知：1mol NO完全反应时放热333.0kJ，有关化学键键能(断开1mol化学键所吸收的能量或者形成1mol化学键所释放的能量)的数据如表所示。

下列说法正确的是(C)

A.将2mol NO和2mol H₂投入容器中发生该反应，可放热666.0kJ
B.相同状态的NO比N₂稳定
C.x的数值为630
D.当反应生成的水为1mol H₂O(l)时放热小于333.0kJ

答案： 5.C　[解析]该反应为可逆反应，投入的2molNO无法完全消耗，实际放热小于666.0kJ，A错误;根据$\Delta H$计算:断键吸收的总能量$(2x\ kJ+2×436\ kJ)-$成键放出的总能量$(946\ kJ+4×463\ kJ)=-666\ kJ$，解得$x = 630$，$\mathrm{N≡N}$键能$(946\ kJ·mol^{-1})$远高于NO中化学键的键能$(630\ kJ·mol^{-1})$，键能越大越稳定，所以$\mathrm{N_2}$更稳定，B错误、C正确;$\mathrm{H_2O(l)}$比$\mathrm{H_2O(g)}$能量更低，生成液态水时放热更多，应大于333.0kJ，D错误。
易错点:判断能量大小时，要关注反应物和生成物的状态。