《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

7. [山东潍坊2025高一期中]某学习小组为测定化学反应速率，并探究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。
Ⅰ. 甲同学利用图甲所示装置测定化学反应速率。
已知：2MnO₄⁻+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

回答下列问题：
(1)橡皮管a除可以避免液体滴加引起气体体积测量误差外，另一个作用是平衡气压使液体顺利滴下。
(2)试剂X为NaHCO₃(填化学式)溶液；实验结束后的操作：ⅰ. 恢复至室温；ⅱ. ……，视线与量气管凹液面最低处相平，读取数据。“……”处的操作为上下移动量气管，使左右两边液面相平。
Ⅱ. 乙同学设计如下实验探究外界条件对化学反应速率的影响。

(3)V₁=1.0，实验1、3探究的是反应温度对反应速率的影响。
(4)0~30s内，实验3用H₂C₂O₄表示的反应速率为0.025mol·L⁻¹·min⁻¹。
(5)研究发现KMnO₄溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，其他条件相同，用不同浓度的硫酸进行酸化，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图乙所示，由此得出的结论是在一定范围内，硫酸的浓度越大，化学反应速率越快。

答案： 7.
(1)平衡气压使液体顺利滴下
(2)NaHCO₃上下移动量气管，使左右两边液面相平
(3)1.0反应温度
(4)0.025
(5)在一定范围内，硫酸的浓度越大，化学反应速率越快
思路导引Ⅰ.酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，能够与具有强还原性的H₂C₂O₄发生氧化还原反应：2KMnO₄+
5H₂C₂O₄+3H₂SO₄══2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O，
用量气管测定一定时间内反应产生的CO₂气体体积计算反应速率。
Ⅱ.由题表中数据知，该探究实验根据KMnO₄溶液褪色时间判断化学反应速率的快慢。
7.
(1)橡皮管a连通分液漏斗和蒸馏烧瓶，由分液漏斗向蒸馏烧瓶滴加液体时，会有等体积气体通过橡皮管a进入分液漏斗，从而可以避免液体滴加引起气体体积测量误差，同时平衡气压使液体顺利滴下。
(2)二氧化碳不溶于饱和NaHCO₃溶液，可通过排饱和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂，则试剂X为饱和NaHCO₃溶液；反应前后，装置内的气体应处于同温同压下，则实验结束后，先恢复到室温，再上下移动量气管、使左右两边液面相平，然后视线与凹液面的最低处相平，读取数据。
(3)实验1、2探究草酸溶液的浓度对化学反应速率的影响，根据实验1可知溶液的总体积V=5.0mL+5.0mL=10.0mL，则V₁=10.0-5.0-4.0=1.0，V₂=10.0-5.0=5.0；实验1、3中除了反应温度不同，其余条件均相同，则探究的是反应温度对反应速率的影响。
(4)溶液褪至无色时，KMnO₄已完全反应，用时30s，KMnO₄溶液的初始浓度为$c(KMnO₄)=\frac{0.01mol·L⁻¹×5.0mL}{10.0mL}=$
0.005mol·L⁻¹，则用KMnO₄溶液的浓度变化表示的化学反应速率$v(KMnO₄)=\frac{0.005mol·L⁻¹}{0.5min}=0.010mol·L⁻¹·min⁻¹，$用
H₂C₂O₄表示的化学反应速率$v(H₂C₂O₄)=\frac{5}{2}v(KMnO₄)=$
0.025mol·L⁻¹·min⁻¹。
(5)由图乙可知，在一定范围内，硫酸的浓度越大，达到相同透光率所需的时间越短，表明反应速率越快。

8. [湖南长沙2024高一月考]I⁻可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ. SO₂+4I⁻+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O；
ⅱ. I₂+2H₂O+SO₂=SO₄²⁻+4H⁺+2I⁻。
为探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，进行如下实验：分别将18mL SO₂饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：I₂易溶解在KI溶液中)。

下列说法不正确的是(D)

A.水溶液中SO₂歧化反应的化学方程式为3SO₂+2H₂O⇌S↓+2H₂SO₄
B.Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则a=0.4
C.比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出结论：I⁻是SO₂歧化反应的催化剂，H⁺单独存在时不具有催化作用，但有I⁻存在时H⁺可以加快SO₂歧化反应的速率
D.实验表明，SO₂的歧化反应速率：Ⅳ＞Ⅰ，原因是反应ⅰ比ⅱ快，Ⅳ中由反应ⅱ产生的H⁺使反应ⅰ加快

答案： 8.D【解析】I⁻为催化剂，将ⅰ+ⅱ×2消去I⁻、I₂，可得反应的化学方程式：$3SO₂+2H₂O\frac{\underline{I^-}}{=}S↓+2H₂SO₄，$A正确；Ⅱ是I的对比实验，所用c(KI)应该相等，否则无法得出正确结论，故a=0.4，B正确；比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出结论：I⁻是SO₂歧化反应的催化剂，H⁺单独存在时不具有催化作用，但有I⁻存在时H⁺可以加快SO₂歧化反应的速率，C正确；实验表明，SO₂的歧化反应速率：Ⅳ＞I，结合I、Ⅱ反应速率不同的原因(氢离子使反应速率加快)，可知Ⅳ中由反应ⅱ产生的氢离子使反应速率加快，反应ⅱ比ⅰ快，D错误。