《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

1. 教材变式[山西部分学校 2025 高一联考]古代典籍中记述的酿酒方法与近代酿酒法相似。以下说法错误的是(A)

A.在实验室可以用溴水鉴别乙醇和乙酸
B.乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分
C.用谷物还可以酿醋，醋酸是酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化而成的
D.6.0g 乙酸与足量钠完全反应，得到 1.12L 氢气(标准状况)

答案： 1.A
教材变式本题是教材P82练习与应用第4题的变式题，教材考查了鉴别乙醇和乙酸的试剂判断，变式题则加入了乙酸的化学性质、用途以及乙醇氧化至乙酸的过程考查。
[解析]乙醇和乙酸均不能与溴水反应，且均可与溴水互溶，溶液均不分层，现象相同，无法用溴水鉴别乙酸和乙醇，A错误;乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分，B正确;醋酸是酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化而成的，C正确;6.0g乙酸的物质的量$n(CH_3COOH)=\frac{m(CH_3COOH)}{M(CH_3COOH)}=\frac{6.0g}{60g· mol^{-1}}=0.1mol$，与足量钠完全反应，得到氢气的物质的量为0.05mol，所以标准状况下$H_2$的体积为1.12L，D正确。

2. 下列关于乙酸的说法中，正确的有(D)
①乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸
②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效方法是用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
③1mol 乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可生成 88g 乙酸乙酯
④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体
⑤乙酸能够与金属钠反应产生氢气
⑥乙酸的酸性比碳酸弱
⑦食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
⑧乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电

A.3 个
B.6 个
C.4 个
D.5 个

答案： 2.D　[解析]乙酸的结构简式为$CH_3COOH$，乙酸分子中有四个氢原子，但乙酸只能电离出一个氢离子，因此乙酸属于一元酸，①错误;乙酸乙酯是不溶于水的油状液体，密度小于水，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，常用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，然后采用分液的方法进行分离，②正确;乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，不能进行到底，因此1mol乙酸与足量的乙醇反应，生成的乙酸乙酯质量小于88g，③错误;乙酸是一种有机酸，常温下乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，④正确;乙酸能与金属钠反应生成乙酸钠和氢气，⑤正确;乙酸的酸性强于碳酸，⑥错误;食醋中含有乙酸，乙酸可以由乙醇经过氧化得到，⑦正确;乙酸易溶于水和乙醇，乙酸属于电解质，其水溶液能导电，⑧正确。综上所述，②④⑤⑦⑧正确，选D。

3. [河北衡水 2025 高一月考]乙酸分子的结构式如图所示，下列关于断键位置叙述正确的是(D)
①乙酸在水溶液中电离时，断裂 a 键
②乙酸与乙醇发生酯化反应时，断裂 b 键

③在红磷存在时，Br₂与 CH₃COOH 反应的化学方程式为$ CH₃COOH + Br₂\xrightarrow{红磷}CH₂Br—COOH + HBr，$乙酸在该反应中断裂 c 键
④一定条件下，2mol 乙酸分子生成 1mol 乙酸酐的方程式可表示为$ 2CH₃COOH\xrightarrow{一定条件}$
$ + H₂O，$乙酸在该反应中分别断裂 a、b 键


A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④

答案：
3.D　[解析]乙酸在水溶液中电离时，产生$CH_3COO^-$和$H^+$，断裂a键，①正确;乙酸与乙醇发生酯化反应时，遵循“酸脱羟基醇脱氢”的原则，乙酸断裂b键，②正确;对比$CH_3COOH$和$CH_2Br—COOH$可知，乙酸在题给反应中断裂c键，③正确;
对比$CH_3COOH$和$CH_3—C(=O)—O—C(=O)—CH_3$可知，在题给反应中一分子乙酸断裂a键，一分子乙酸断裂b键，④正确。选D。

4. 下列关于酯化反应叙述不正确的是(A)

A.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
B.酯化反应是有限度的
C.酯化反应的机理是酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子
D.酯化反应属于取代反应

答案： 4.A　[解析]浓硫酸在酯化反应中作催化剂和吸水剂，A错误;酯化反应属于可逆反应，是有限度的，B正确;酯化反应的机理是酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子，C正确;酯化反应属于取代反应，D正确。

5. [广西钦州四中 2025 高一月考]下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是(C)


A.装置甲：制备乙酸乙酯
B.装置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸
C.装置丙：分离有机层和水层
D.装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯

答案： 5.C　[解析]乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化作用下加热才会反应生成乙酸乙酯，且实验时应加入少量碎瓷片防止暴沸，A错误;乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液，且未防止倒吸，应将导管口置于液面上方，B错误;乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，有机层在上层，可以用分液的方法分离有机层和水层，C正确;冷凝水应下进上出，使冷凝更充分，且温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口下沿处齐平，D错误。

6. “酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室中我们也可以用图示装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是$CH_3COOH+CH_3CH_2OH\underset{\triangle}{\overset{浓硫酸}{\rightleftharpoons}}CH_3COOCH_2CH_3+H_2O$。
（2）浓硫酸的作用是作催化剂，作吸水剂。
（3）试管 a 中需要加入浓硫酸、乙酸各 2mL，乙醇 3mL，正确的加入顺序为C（填序号）。
A. 浓硫酸、乙醇、乙酸
B. 浓硫酸、乙酸、乙醇
C. 乙醇、浓硫酸、乙酸
（4）为了防止试管 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热试管前应采取的措施是加入沸石或碎瓷片。
（5）试管 b 中盛有饱和的碳酸钠溶液，其作用是①溶解挥发出来的乙醇;②吸收挥发出来的乙酸;③减少乙酸乙酯的溶解,便于分离和收集乙酸乙酯。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。

答案： 6.
(1)$CH_3COOH+CH_3CH_2OH\underset{\triangle}{\overset{浓硫酸}{\rightleftharpoons}}CH_3COOCH_2CH_3+H_2O$
(2)作催化剂　作吸水剂　
(3)C
(4)加入沸石或碎瓷片
(5)①溶解挥发出来的乙醇;②吸收挥发出来的乙酸;③减少乙酸乙酯的溶解,便于分离和收集乙酸乙酯
(6)分液
[解析]
(1)乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式是$CH_3COOH+CH_3CH_2OH\underset{\triangle}{\overset{浓硫酸}{\rightleftharpoons}}CH_3COOCH_2CH_3+H_2O$。
(2)乙酸、乙醇发生酯化反应需要浓硫酸作催化剂，酯化反应可逆，而浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水有利于反应正向进行，即浓硫酸同时作催化剂和吸水剂。
(3)浓硫酸密度大，稀释时放热，而乙醇、乙酸均易挥发，加入试剂的顺序是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却至室温后再加入乙酸，选C。
(4)为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在加热试管前应加入沸石或碎瓷片。
(5)试管b中盛有饱和的碳酸钠溶液，其作用是①溶解挥发出来的乙醇;②吸收挥发出来的乙酸;③减少乙酸乙酯的溶解，便于分离和收集乙酸乙酯。
(6)乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，而乙醇、乙酸可溶于水或可以和碳酸钠反应，将试管中混合物静置后，会出现分层现象，故用分液的方法可分离出乙酸乙酯。
关键点拨：液体加热的实验一般需要加入沸石或碎瓷片，以防止暴沸。气体吸收装置一般需要注意防止倒吸。