《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

7. [辽宁大连二十四中 2025 高一期中]某小组同学为探究浓硫酸的性质，向试管①②中加入等量的 98%的浓硫酸，进行如下实验。

下列对实验的分析不合理的是(C)

A.实验 1 中有挥发性物质生成
B.根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br⁻ ＞ Cl⁻
C.根据实验 3 判断还原性：I⁻ ＞ Br⁻
D.可用浓 H₂SO₄干燥 HCl 气体，但不能干燥 HI 气体

答案： 7.C 思路导引 实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成氯化铵，产生白烟；实验2，溶液变黄，且产生能使湿润品红试纸褪色的物质，说明浓H₂SO₄能氧化Br⁻，生成Br₂和SO₂；将②中溶液加入碘化钠固体中，生成碘单质，说明有氧化剂把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的强氧化性。
【解析】由思路导引知，实验1中有挥发性物质HCl产生，A合理；实验1中溶液颜色无明显变化，说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2中溶液变黄说明相同条件下浓硫酸能氧化溴离子，所以还原性：Br⁻＞Cl⁻，B合理；若②中溶液含有过量浓硫酸，则可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：I⁻＞Br⁻，C不合理；浓硫酸不能氧化氯离子，还原性：I⁻＞Br⁻＞Cl⁻，浓硫酸能把溴离子氧化为溴单质，则浓硫酸也可将I⁻氧化为I₂，故可用浓H₂SO₄干燥HCl气体，但不能干燥HI气体，D合理。

8. [湖南长沙雅礼中学 2024 高一期末]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H₂S 和 O₂的混合气体通入 FeCl₃、FeCl₂和 CuCl₂的混合溶液中回收 S，其转化如图所示。下列说法不正确的是(A)


A.图示转化中化合价不变的元素只有铜，X 是 CuS
B.过程②中，每生成 1 mol S，转移 2 mol 电子
C.该过程的总反应为 2H₂S + O₂$\xlongequal{催化剂}$2H₂O + 2S↓
D.在转化过程中能循环利用的物质有 FeCl₃、CuCl₂

答案： 8.A 【解析】根据题图，转化过程中，化合价不变的元素有Cu、Cl、H，A错误；过程②发生的反应为CuS+2Fe³⁺=Cu²⁺+S+2Fe²⁺，每生成1molS，转移2mol电子，B正确；根据题图可知，该过程为H₂S和O₂在催化剂作用下生成硫和水，即总反应为$2H₂S+O₂\overset{催化剂}{=}2H₂O+2S↓，$C正确；根据题图，在转化过程中能循环利用的物质有FeCl₃、CuCl₂，D正确。

9. 实验、类比、推理是化学学习的重要方法。某课外活动小组根据 Mg 与 CO₂的反应，用图甲所示装置探究 Mg 与 SO₂的反应，并探究其产物成分。

(1)写出装置 A 中制备 SO₂的化学方程式：H₂SO₄(浓)+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
(2)装置 B 的作用之一是观察 SO₂的生成速率，为保证实验的严谨性，其中的液体最好选择d(填序号)。
a. 饱和 NaHCO₃溶液 b. 饱和 Na₂SO₃溶液
c. 饱和 NaHSO₃溶液 d. 浓硫酸
(3)补充装置 D 中的装置图并注明装置内选用的试剂。
(4)依据 Mg 与 CO₂的反应，三位同学对 Mg 与 SO₂反应的产物提出不同假设，并将装置 C 中玻璃管内的固体产物加入图乙所示装置 a 中的大试管内，进一步设计实验探究 Mg 与 SO₂反应的产物，若固体产物只有两种，依据充分反应后的现象，完成下列表格：

答案：
9.
(1)H₂SO₄(浓)+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
(2)d
(3)
(4)MgO MgSO₃溶液不褪色
【解析】装置A中制备二氧化硫气体，SO₂经装置B干燥后进入装置C中与镁发生反应，该反应要防止水、二氧化碳的干扰，因此装置D中装有碱石灰，既能吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，又能防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C。
(1)装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO₂，化学方程式为H₂SO₄(浓)+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
(2)进入装置C的二氧化硫必须纯净干燥，只有浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化硫反应，故装置B中的液体最好选择浓硫酸。
(3)根据分析可知，装置D中的试剂为碱石灰，装置图见答案。
(4)依据Mg与CO₂的反应：$2Mg+CO₂\overset{点燃}{=}2MgO+C，$推测Mg与SO₂反应的产物。固体产物只有两种，则可能为MgO和S，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，硫不与盐酸反应，也不溶于盐酸，因此加盐酸的实验现象为固体不完全溶解，无气泡产生，b中溶液不褪色，即假设①；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，加热时两者能反应生成亚硫酸镁，则固体产物也可能为MgSO₃和S，MgSO₃与盐酸反应生成氯化镁、二氧化硫和水，硫不与盐酸反应，也不溶于盐酸，因此加盐酸的实验现象为固体不完全溶解，有气泡产生，气体能使品红溶液褪色，即假设②；金属镁和非金属单质硫可反应生成硫化镁，则固体产物可能为MgO和MgS，硫化镁能和盐酸反应生成氯化镁和硫化氢气体，固体加盐酸的实验现象为固体完全溶解，有气泡产生，气体不能使品红溶液褪色，即假设③。