《2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版》

6. [广东 2021·14,4 分]反应${X\xlongequal{}2Z}$经历两步:①${X\to Y}$;②${Y\to 2Z}$。反应体系中${X}$、${Y}$、${Z}$的浓度$c$随时间$t$的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 (D)


A.a 为$c({X})$随$t$的变化曲线
B.$t_{1}$时,$c({X})=c({Y})=c({Z})$
C.$t_{2}$时,${Y}$的消耗速率大于生成速率
D.$t_{3}$后,$c({Z})=2c_{0}-c({Y})$

答案： 6.D【解析】由于X=2Z反应分①X→Y和②Y→2Z两步进行，随着不断反应，X的浓度逐渐减小，Y的浓度先增加后减小，Z的浓度逐渐增大，可知a表示c(X)随t的变化曲线，A项正确；$t_{1}$时，图像中三条曲线相交在同一点，即三者的物质的量浓度相等，B项正确；$t_{2}$时Y的物质的量浓度在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C项正确；从图像中看出$t_{3}$后，X的浓度为0，若全生成Z，则$c(Z)=2c_{0}，$体系中存在一定量Y，根据②反应可知，体系中$c(Z)=2c_{0}-2c(Y)，$D项错误。

7. [黑吉辽蒙 2025·13,3 分]一种基于${Cu_{2}O}$的储氯电池装置如图,放电过程中 a、b 极均增重。若将 b 极换成${Ag/AgCl}$电极,b 极仍增重。关于图中装置所示电池,下列说法错误的是 (D)


A.放电时${Na^{+}}$向 b 极迁移
B.该电池可用于海水脱盐
C.a 极反应:${Cu_{2}O + 2H_{2}O + Cl^{-} - 2e^{-}\xlongequal{}Cu_{2}(OH)_{3}Cl + H^{+}}$
D.若以${Ag/AgCl}$电极代替 a 极,电池将失去储氯能力

答案： 7.D
思路导引该装置为原电池。由放电过程中两极均增重可知a极上$Cu_{2}O$失去电子发生氧化反应生成$Cu_{2}(OH)_{3}Cl，$则a极为负极；b极上$NaTi_{2}(PO_{4})_{3}$得到电子发生还原反应生成$Na_{3}Ti_{2}(PO_{4})_{3}，$则b极为正极。
定位电极及反应类型电极反应式
a极（负极），氧化反应$Cu_{2}O + 2H_{2}O-2e^{-}+Cl^{-}=Cu_{2}(OH)_{3}Cl+H^{+}$
b极（正极），还原反应$NaTi_{2}(PO_{4})_{3}+2e^{-}+2Na^{+}=Na_{3}Ti_{2}(PO_{4})_{3}$
【解析】放电时阳离子$（Na^{+}）$向正极（b极）迁移，A正确；该电池负极消耗$Cl^{-}、$正极消耗$Na^{+}，$所以可用于海水脱盐，B正确；根据思路导引可知，C正确；由原电池电极反应可知还原性：$Cu_{2}O＞NaTi_{2}(PO_{4})_{3}，$而将b极换为Ag/AgCl电极后b极仍增重，则此时b极电极反应式为$Ag-e^{-}+Cl^{-}=AgCl，$所以该电极作为负极，则还原性：$Ag＞Cu_{2}O，$综合可知还原性：$Ag＞Cu_{2}O＞NaTi_{2}(PO_{4})_{3}，$若以Ag/AgCl电极代替a极，则a极电极反应式为$Ag-e^{-}+Cl^{-}=AgCl、$b极电极反应式为$NaTi_{2}(PO_{4})_{3}+2e^{-}+2Na^{+}=Na_{3}Ti_{2}(PO_{4})_{3}，$电池不会失去储氯能力，D错误。

8. [重庆 2025·17 节选]用如图所示电化学装置进行如下实验。

(1)用${H_{2}}$实验:在左侧通入${H_{2}}$,产物为${H_{2}O}$,盐桥中${K^{+}}$移向装置的右侧(填“左侧”或“右侧”),电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O。
(2)用${O_{2}}$实验:在一侧通入${O_{2}}$,电池的总反应仍保持不变,该侧的电极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻。

答案： 8.
(1)右侧$2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O$
$(2)O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}$
【解析】
(1)用$H_{2}$进行实验，燃料电池中通入$H_{2}$的电极失电子生成$H_{2}O$：$H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O，$该极为负极，在原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中$K^{+}$移向正极，即右侧，氢氧燃料电池总反应为$2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O。$
(2)用$O_{2}$进行实验，$O_{2}$得电子，该电极为正极，电池总反应不变，即该电池仍是氢氧燃料电池，则通入$O_{2}$一侧电极反应式为$O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}。$

1. 某小组同学设计了如下原电池装置,下列有关说法中不正确的是 (D)


A.该装置将化学能转化为电能
B.该电池盐桥中的溶质不能是${KCl}$
C.石墨电极的电势小于${Ag}$电极
D.${Ag}$电极的电极反应式为${Ag - e^{-}\xlongequal{}Ag^{+}}$

答案： 1.D【解析】该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，A正确；由图可知，该电池的反应原理为$Fe^{2+}+Ag^{+}=Fe^{3+}+Ag，$故石墨电极作负极，电极反应式为$Fe^{2+}-e^{-}=Fe^{3+}，$银电极作正极，电极反应式为$Ag^{+}+e^{-}=Ag，$故石墨电极的电势小于Ag电极，C正确，D错误；若盐桥中添加的溶质为KCl，会与右侧烧杯中的硝酸银溶液发生反应生成AgCl沉淀，银电极反应不能正常进行，形成断路，B正确。

2. 如图为某校在竞赛中获奖的新能源小车电池示意图,请回答下列问题:

(1)正极上发生的反应为____(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为____。
(2)电池总反应为Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺。
(3)电子由锌片经外电路流向石墨片。
(4)一段时间后,发现电池有发热情况,说明有部分化学能转化为热能。
(5)假设电池运行 5 分钟,${Fe^{3+}}$的物质的量减少 0.01 mol,则负极减少的质量为0.325g。
(6)一段时间后,发现锌片上有铁附着,可能发生的反应方程式为Fe²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺。

答案： 2.
(1)还原$Fe^{3+}+e^{-}=Fe^{2+}$
$(2)Zn+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Zn^{2+}$
(3)锌片外电路石墨片
(4)热
$(5)0.325g(6)Fe^{2+}+Zn=Fe+Zn^{2+}$
【解析】
(1)石墨片作正极，锌片作负极，$Fe^{3+}$在正极上得电子，发生还原反应生成$Fe^{2+}。$
(2)电池总反应为$Zn+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Zn^{2+}。$
(3)锌失去电子生成$Zn^{2+}，$电子经过导线流向汽车小马达，再经导线流向石墨片，石墨片上$Fe^{3+}$得电子生成$Fe^{2+}，$故电子由锌片经外电路流向石墨片。
(4)电池有发热情况，说明有部分化学能转化为热能。
$(5)Fe^{3+}$的物质的量减少0.01mol，根据电池总反应$Zn+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Zn^{2+}，$有0.005molZn发生反应，即负极减少的质量为$0.005mol×65g·mol^{-1}=0.325g。$
(6)正极$Fe^{3+}$得电子生成的$Fe^{2+}$可能移动到负极，与锌片接触，发生置换反应生成铁单质，反应方程式为$Fe^{2+}+Zn=Fe+Zn^{2+}。$