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2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版
注：目前有些书本章节名称可能整理的还不是很完善，但都是按照顺序排列的，请同学们按照顺序仔细查找。练习册 2026年高中必刷题高中化学必修第二册人教版 答案主要是用来给同学们做完题方便对答案用的，请勿直接抄袭。
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1. [山东聊城一中2025高一月考]下列关于单质硫的叙述中正确的是(
①通常状况下为黄色晶体 ②难溶于水、易溶于酒精和CS₂ ③氧化性比氯气弱 ④只能被还原不能被氧化 ⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病 ⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和单斜硫
A.①②③⑤
B.②③⑤⑥
C.③④⑤⑥
D.①③⑤⑥
D
)①通常状况下为黄色晶体 ②难溶于水、易溶于酒精和CS₂ ③氧化性比氯气弱 ④只能被还原不能被氧化 ⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病 ⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和单斜硫
A.①②③⑤
B.②③⑤⑥
C.③④⑤⑥
D.①③⑤⑥
答案：
1.D [解析]在通常状况下，单质硫是一种黄色晶体，①正确；单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂，②错误；S元素的非金属性比Cl元素弱，则单质硫的氧化性比氯气弱，③正确；单质硫中S元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，④错误；单质硫有杀菌作用，医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病，⑤正确；硫有多种同素异形体，如正交硫、单斜硫等，⑥正确；①③⑤⑥正确，故选D。
2. [湖南部分学校2025高一联考]硫，俗称硫黄，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是(
A.$2Fe+3S\xlongequal{\triangle}Fe₂S₃$
B.$S+H₂\xlongequal{\triangle}H₂S$
C.$Cu+S\xlongequal{\triangle}CuS$
D.$3O₂+2S\xlongequal{点燃}2SO₃$
B
)A.$2Fe+3S\xlongequal{\triangle}Fe₂S₃$
B.$S+H₂\xlongequal{\triangle}H₂S$
C.$Cu+S\xlongequal{\triangle}CuS$
D.$3O₂+2S\xlongequal{点燃}2SO₃$
答案：
2.B [解析]S为弱氧化剂，只能将铁氧化成+2价，该反应化学方程式为$Fe + S\xlongequal{\triangle}FeS 。$易错点：一般条件下，S只能将变价金属如Fe、Cu氧化至低价。A错误；S可与氢气在加热条件下化合生成硫化氢，其化学方程式为$S + H₂\xlongequal{\triangle}H₂S，$B正确；S为弱氧化剂，只能将铜氧化成+1价，其化学方程式为$2Cu + S\xlongequal{\triangle}Cu₂S，$C错误；硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，其化学方程式为$O₂ + S\xlongequal{点燃}SO₂，$D错误。
易错警示 硫的弱氧化性
硫单质与金属反应氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价金属硫化物。
易错警示 硫的弱氧化性
硫单质与金属反应氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价金属硫化物。
3. 教材变式[四川成都2024高一期中]下列关于SO₂的说法错误的是(
A.SO₂能使紫色石蕊溶液变红
B.SO₂与水的反应为可逆反应
C.SO₂可以在适当的条件下被氧气氧化生成SO₃
D.SO₂能与BaCl₂溶液反应产生白色沉淀
D
)A.SO₂能使紫色石蕊溶液变红
B.SO₂与水的反应为可逆反应
C.SO₂可以在适当的条件下被氧气氧化生成SO₃
D.SO₂能与BaCl₂溶液反应产生白色沉淀
答案：
3.D
教材变式本题是教材P10练习与应用第2题的变式题，教材考查了SO₂的物理性质、还原性及酸性氧化物的性质等，变式考查了SO₂的还原性、溶于水显酸性以及能否与BaCl₂溶液反应的判断，综合考查了SO₂的化学性质。
[解析]SO₂能与水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃为弱酸，能使紫色石蕊溶液变红，A正确；SO₂与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，同时又容易分解生成SO₂和水，故SO₂与水的反应为可逆反应，B正确；SO₂在适当温度并有催化剂的条件下，可以被氧气氧化生成SO₃，C正确；SO₂与BaCl₂溶液不能发生反应，故不会产生白色沉淀，D错误。
教材变式本题是教材P10练习与应用第2题的变式题，教材考查了SO₂的物理性质、还原性及酸性氧化物的性质等，变式考查了SO₂的还原性、溶于水显酸性以及能否与BaCl₂溶液反应的判断，综合考查了SO₂的化学性质。
[解析]SO₂能与水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃为弱酸，能使紫色石蕊溶液变红，A正确；SO₂与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，同时又容易分解生成SO₂和水，故SO₂与水的反应为可逆反应，B正确；SO₂在适当温度并有催化剂的条件下，可以被氧气氧化生成SO₃，C正确；SO₂与BaCl₂溶液不能发生反应，故不会产生白色沉淀，D错误。
4. [河南驻马店2025高一期中]一个Y形管被用作反应容器，其中一侧是亚硫酸钠固体，另一侧是浓硫酸。为了验证二氧化硫的漂白性，在Y形管的导管下端(a处)所贴布条应为(
A.品红溶液布条
B.紫色石蕊溶液布条
C.氢氧化钠溶液布条
D.澄清石灰水布条
A
)A.品红溶液布条
B.紫色石蕊溶液布条
C.氢氧化钠溶液布条
D.澄清石灰水布条
答案：
4.A[解析]二氧化硫漂白原理是二氧化硫与有色物质生成无色物质，SO₂可漂白品红溶液，即品红溶液布条可以验证二氧化硫的漂白性，A正确；SO₂不能漂白指示剂，紫色石蕊溶液布条遇SO₂会变红，无法验证二氧化硫的漂白性，B错误；氢氧化钠溶液、澄清石灰水与SO₂的反应是碱与酸性氧化物反应，SO₂表现酸性氧化物的性质，无法验证二氧化硫的漂白性，C、D错误。
5. [安徽合肥2025高一联考]硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示：
下列说法错误的是(
A.循环过程中溶液有颜色的变化
B.该循环过程中总反应的化学方程式为$2SO₂+O₂+2H₂O\xlongequal{FeSO₄}2H₂SO₄$
C.可用KSCN溶液检验FeSO₄参加了反应
D.每脱除1mol SO₂，溶液中H⁺的物质的量增加1mol
下列说法错误的是(
D
)A.循环过程中溶液有颜色的变化
B.该循环过程中总反应的化学方程式为$2SO₂+O₂+2H₂O\xlongequal{FeSO₄}2H₂SO₄$
C.可用KSCN溶液检验FeSO₄参加了反应
D.每脱除1mol SO₂，溶液中H⁺的物质的量增加1mol
答案：
5.D [解析]由图知循环过程中浅绿色的Fe²⁺与黄色的Fe³⁺相互转化，故溶液有颜色的变化，A正确；该循环过程中，FeSO₄作催化剂，总反应的化学方程式为$2SO₂ + O₂ + 2H₂O\xlongequal{FeSO₄}2H₂SO₄，$B正确；FeSO₄参加反应时，转化为Fe₂(SO₄)₃，可用KSCN溶液检验Fe₂(SO₄)₃，出现红色证明FeSO₄参加了反应，C正确；由总反应$2SO₂ + O₂ + 2H₂O\xlongequal{}2H₂SO₄$可知，每脱除1molSO₂，生成1molH₂SO₄，溶液中H⁺的物质的量增加2mol，D错误。
6. [北京清华附中2025高一月考]不考虑空气的影响，下列能鉴别SO₂和CO₂气体的试剂有(
①H₂S溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③品红溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤溴水
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
C
)①H₂S溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③品红溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤溴水
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
答案：
6.C [解析]①SO₂具有氧化性，能与H₂S溶液反应生成单质硫（有黄色沉淀生成）和H₂O，而CO₂没有此性质，所以能利用H₂S溶液鉴别SO₂和CO₂；②SO₂具有还原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化（溶液褪色），而CO₂没有此性质，所以能利用酸性KMnO₄溶液鉴别SO₂和CO₂；③SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO₂没有此性质，所以能利用品红溶液鉴别SO₂和CO₂；④SO₂和CO₂均不与BaCl₂溶液反应，因此不能用BaCl₂溶液鉴别SO₂和CO₂；⑤SO₂具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，但CO₂没有此性质，通入溴水没有明显现象，因此可用溴水区别两者；综上所述，有4个试剂可以鉴别SO₂和CO₂，C符合题意。
关键点拨：检验化学性质相似的两种物质时，应从物质的“个性”着手。如鉴别二氧化碳和二氧化硫时，可利用SO₂的漂白性、还原性等性质（CO₂不具有），将气体通入品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，根据溶液颜色是否发生变化进行判断。
关键点拨：检验化学性质相似的两种物质时，应从物质的“个性”着手。如鉴别二氧化碳和二氧化硫时，可利用SO₂的漂白性、还原性等性质（CO₂不具有），将气体通入品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，根据溶液颜色是否发生变化进行判断。
7. CO₂气体中含有少量SO₂，欲得到干燥纯净的CO₂，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(
A.甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸
B.甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液
C.甲为饱和NaHCO₃溶液，乙为浓硫酸
D.甲为浓硫酸，乙为饱和Na₂CO₃溶液
C
)A.甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸
B.甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液
C.甲为饱和NaHCO₃溶液，乙为浓硫酸
D.甲为浓硫酸，乙为饱和Na₂CO₃溶液
答案：
7.C [解析]要得到干燥纯净的CO₂，应先除去SO₂再进行干燥。SO₂、CO₂都与NaOH反应，都不与浓硫酸反应，CO₂不与饱和NaHCO₃溶液反应，SO₂与饱和NaHCO₃溶液反应生成CO₂，所以应用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的SO₂，再用浓硫酸干燥，C符合题意。
易错点：除杂时，最后除H₂O，检验时，先检验H₂O
易错点：除杂时，最后除H₂O，检验时，先检验H₂O
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