《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

28 (10分)金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。
Ⅰ. 铁的存在与冶炼

(1)${FeCO_{3}}$在自然环境中能发生变化，反应之一为${4FeCO_{3} + O_{2}\xlongequal{}2R + 4CO_{2}}$，$ R$的化学式为Fe2O3。
(2)菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下$CO$与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：4CO+Fe3O4=高温=4CO2+3Fe。
Ⅱ. 铁的腐蚀与防护
铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈${[Fe(OH)_{3}]}$、红锈(${Fe_{2}O_{3}· nH_{2}O}$)、棕锈(${Fe_{2}O_{3}}$)和黑锈(${Fe_{3}O_{4}}$)等不同的锈。

(3)结合图1和图2，铁形成黄锈的环境条件是含水量高、含氧量高。铁形成黄锈时，铁元素的化合价升高(填“升高”或“降低”)。
(4)“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是隔绝O2和水，防止铁生锈。
Ⅲ. 铁的再生与利用
由废铁(主要成分是$Fe$、${Fe_{2}O_{3}}$)回收利用制铁红(${Fe_{2}O_{3}}$)的过程如下：

(5)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，$ X$溶液中含有的金属阳离子有Fe2+和Fe3+。
“沉铁①”时将${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$转化为${Fe(OH)_{3}}$，可使用的试剂是氨水。
“还原”时向$ X$溶液中加铁，铁的作用是①将${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$转变为${FeSO_{4}}$；②除去过量的稀硫酸(或消耗过量的H+)。
(6)下列叙述正确的是abc(填字母)。
a. 铁在自然界中主要以化合物形式存在
b. 铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水
c. 铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性

答案： 28.（除特殊标注外，每空1分，共10分）
(1)Fe2O3
(2)4CO+Fe3O4=高温=4CO2+3Fe(2分)
(3)含水量高、含氧量高 升高
(4)隔绝O2和水，防止铁生锈
(5)Fe2+和Fe3+ 氨水 除去过量的稀硫酸(或消耗过量的H+)
(6)abc