《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

15 (10分)学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。

(1) 利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加X溶液变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是$NaOH$溶液。
②写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：$HCl+NaOH=NaCl+H_2O$。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(2) 毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为上述推理不合理，理由是固体$NaOH$溶于水也会放热,无法确定是中和反应放热还是$NaOH$溶于水放热。
(3) 牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化如图3①所示；则从B到C过程中，烧杯中溶液温度逐渐降低的原因主要有反应结束后,加入过量的盐酸温度较低,使溶液温度降低；到达C时溶液中存在的阳离子有$Na^+$、$H^+$。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明碱与酸发生反应。
(4) 娇娇同学利用图3②进行实验，证明碱与酸发生反应的现象是溶液由红色变为无色。
(5) 明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析溶液变质的原因：$2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O$(用化学方程式表示)。
【探究四】应用中和反应，解释实验现象。
(6) 利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是稀盐酸与$NaOH$反应放热,使饱和石灰水温度升高,$Ca(OH)_2$的溶解度随温度升高而减小,故有$Ca(OH)_2$固体析出。

答案： 15.(除特殊标注外,每空1分,共10分)
(1)①$NaOH$溶液 ②$HCl+NaOH=NaCl+H_2O$(2分)
(2)固体$NaOH$溶于水也会放热,无法确定是中和反应放热还是$NaOH$溶于水放热
(3)反应结束后,加入过量的盐酸温度较低,使溶液温度降低 $Na^+$、$H^+$
(4)溶液由红色变为无色
(5)$2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O$(2分)
(6)稀盐酸与$NaOH$反应放热,使饱和石灰水温度升高,$Ca(OH)_2$的溶解度随温度升高而减小,故有$Ca(OH)_2$固体析出

16 (12分)金属材料发展与人类文明进步关系密切。某研究小组对金属进行研究。
【活动一】探究金属的冶炼
小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。

资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。
(1) 工匠们在炼铁前，先将铁矿石和煤捣碎是为了增大反应物的接触面积,使反应更快更充分。
(2) 要使方塘中生铁变成钢，关键步骤是不断翻炒液态生铁，其目的是使生铁中的C与$O_2$充分反应,降低碳的含量。
【活动二】实验室模拟工业炼铁
已知：草酸钠固体(化学式为$Na_2C_2O_4$)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图3所示。

(3) 写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式：$Na_2C_2O_4\xlongequal{\triangle}Na_2CO_3+CO\uparrow$。
(4) L形硬质玻璃管中的现象是红色粉末逐渐变黑。
(5) 装置B的作用是：①检验并吸收二氧化碳；②收集未反应的CO,防止污染空气。
【活动三】探究金属的活动性及纯度
(6) 小轩同学将铝丝插入硫酸铜溶液中未观察到明显实验现象，其原因是铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜,阻止了铝与$CuSO_4$溶液反应。
(7) 经研究发现铝和硫酸铜溶液反应的微观示意图如图4所示，图中微粒未完全画出，则下列说法中正确的是ABD(填字母)。
A. 硫酸铜溶液中含有的微粒主要有$Cu^{2+}$、$SO_4^{2-}$、$H_2O$
B. 反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变
C. 反应的实质是$Al$得电子生成$Al^{3+}$、$Cu^{2+}$失电子生成$Cu$
D. 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与$Cu^{2+}$有关
(8) 黄铜是铜和锌的合金($Cu-Zn$)，可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的杂质)，现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

试求：①$m$＝0.04g。
②此黄铜样品中铜的质量分数为(列式计算)。

答案： 16.(除特殊标注外,每空1分,共12分)
(1)增大反应物的接触面积,使反应更快更充分
(2)使生铁中的C与$O_2$充分反应,降低碳的含量
(3)$Na_2C_2O_4\xlongequal{\triangle}Na_2CO_3+CO\uparrow$(2分)
(4)红色粉末逐渐变黑
(5)收集未反应的CO,防止污染空气
(6)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜,阻止了铝与$CuSO_4$溶液反应
(7)ABD
(8)①0.04 ②$m_{总}(H_2)=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g$(1分)
解:设锌的质量为x。
$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow$
 65                                2
  x                                0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}x=3.25g$(1分)
黄铜样品中铜的质量分数=$\frac{5g-3.25g}{5g}×100\%=35\%$。(1分)