《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

13(7分)南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下：

(1)选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是点燃闻气味，无明显气味的是棉纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维
。
(2)刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于金属(填“金属”或“合成”)材料。
(3)刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆(由豆粉、生石灰、水混合而成)。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。
①生石灰中$\mathrm{CaO}$的作用是CaO+H₂O=Ca(OH)₂(用化学方程式表示)。
②豆粉的作用是形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色
。
(4)染色。靛蓝($\mathrm{C_{16}H_{10}N_2O_2}$)是重要的染料。
①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有$\mathrm{C_{14}H_{17}NO_6}+\mathrm{H_2O}\xlongequal\ \mathrm{X}+\mathrm{C_6H_{12}O_6}$、$2\mathrm{X}+\mathrm{O_2}\xlongequal\ \mathrm{C_{16}H_{10}N_2O_2}+2\mathrm{H_2O}$。$\mathrm{X}$的化学式为C₈H₇NO。
②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其他条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是a(填字母)。

a. $\mathrm{AlCl_3}$
b. $\mathrm{KCl}$
c. $\mathrm{CaCl_2}$

答案： 13.（除特殊标注外，每空1分，共7分）
(1)点燃闻气味，无明显气味的是棉纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维
(2)金属
(3)①CaO+H₂O=Ca(OH)₂(2分) ②形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色
(4)①C₈H₇NO ②a
解析：
(3)①刮浆时生石灰与水反应生成熟石灰，形成碱性环境。
(4)①X的化学式可根据化学反应前后各原子的种类和数量不变求解。②已知金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强，结合表中数据可知，Al³⁺的半径最小，所带电荷数最多，色牢度最强的是AlCl₃，故选a。
Plus易错提醒
依据与色牢度有关的直接因素解题
选择色牢度最强的物质，色牢度是一个陌生的知识，要结合题目给予的信息“一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强”进行思考，对比可知Al³⁺半径最小，所带电荷数最多，色牢度最强。

14（12分）学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：

Ⅰ.氧化高纯铜
学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。

方法1 $\mathrm{Cu}+2\mathrm{H_2SO_4}(浓)\xlongequal{\triangle}\mathrm{CuSO_4}+\mathrm{SO_2}\uparrow+2\mathrm{H_2O}$
方法2 $2\mathrm{Cu}+\mathrm{O_2}+2\mathrm{H_2SO_4}(稀)\xlongequal{\triangle}2\mathrm{CuSO_4}+2\mathrm{H_2O}$
(1)“方法2”的优点有H₂SO₄利用率高，不产生有毒气体SO₂
。
(2)若用质量分数为98％的浓硫酸配制100 g质量分数为19.6％的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为20g。按图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是浓硫酸。
Ⅱ.铁粉还原硫酸铜
（3）学习小组取30 mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5 g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胶状氢氧化铁）。
①析出红色物质的原因是CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu(用化学方程式表示)。
②产生的无色气体为H₂。为提高铁粉利用率，需除去$\mathrm{CuSO_4}$溶液中的$\mathrm{H_2SO_4}$且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的CuO[或Cu(OH)₂]，充分反应后过滤。
(4)取30 mL新配制的4％ $\mathrm{CuSO_4}$溶液和0.5 g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了图2所示装置(夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH)并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如图3所示。AB段pH减小是因为生成了H₂SO₄(或硫酸)

。
(5)学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的$\mathrm{FeSO_4}$溶液与空气中的$\mathrm{O_2}$发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在图2装置中加入30 mL用不含$\mathrm{O_2}$的蒸馏水配制的4％ $\mathrm{CuSO_4}$溶液，再加入0.5 g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入$\mathrm{N_2}$，观察溶液颜色及pH的变化；停止通$\mathrm{N_2}$，改通N₂一段时间，观察溶液颜色及pH的变化。若通N₂时无明显变化，通O₂时溶液逐渐变为红褐色、pH变小，则猜想合理，否则不合理
(将实验方案补充完整)。
Ⅲ.水合肼还原硫酸铜
（6）工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反应温度间的关系如图4所示。若要制备直径为100 nm的铜粉，需控制的反应条件为pH=10、80℃

。

答案： 14.（除特殊标注外，每空1分，共12分）
(1)H₂SO₄利用率高，不产生有毒气体SO₂
(2)20 浓硫酸
(3)①CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu(2分) ②H₂；CuO[或Cu(OH)₂]
(4)H₂SO₄(或硫酸)
(5)改通N₂一段时间，观察溶液颜色及pH的变化。若通N₂时无明显变化，通O₂时溶液逐渐变为红褐色、pH变小，则猜想合理，否则不合理(2分)
(6)pH=10、80℃(2分)
解析：
(1)“方法2”与“方法1”对比，不产生有毒气体SO₂，且H₂SO₄中的硫元素全部转化到CuSO₄中。
(2)稀释时，抓住溶质的质量不变建立等式，设所需浓硫酸的质量为x，则100g×19.6%=98%x，则x=20g。稀释时，应将浓硫酸缓慢加到水中。
(3)②“方法2”所得溶液中除了CuSO₄，还含有少量H₂SO₄，加入0.5g还原铁粉，铁粉会与CuSO₄和H₂SO₄反应，产生的无色气体为H₂；需除去CuSO₄溶液中的H₂SO₄且不引入杂质，可根据酸的性质，选择CuO[或Cu(OH)₂]。
(4)AB段pH减小，说明溶液酸性增强，H⁺增多，产生了H₂SO₄。
(5)对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的FeSO₄溶液与空气中的O₂发生了反应，可设计对比实验验证猜想，实验时通氮气观察不到相关现象，而通O₂时观察到相应现象。
(6)由图可知，pH=10，温度为80℃，可制备直径为100nm的铜粉。
Plus关键点拨
控制变量“N₂”“O₂”进行探究实验
对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想，怀疑是生成的FeSO₄溶液与空气中的O₂发生了反应，可以运用控制变量的思想，设计对比实验，即在其他条件相同的情况下，分别往溶液中通N₂或O₂，观察现象进行比较。