《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

14 下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 (C)

答案： 14.C 苏打与小苏打依次是Na₂CO₃和NaHCO₃，二者与足量盐酸混合后均能产生气泡，现象相同，无法区别，C错误。

15 同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示(每一步反应都充分进行，忽略实验损耗)。下列说法错误的是 (D)


A.产生$ H_{2}$的质量为0.1 g
B.滤液呈浅绿色
C.滤渣是 Cu 和 Fe 的混合物
D.滤液中$ FeSO_{4}$的质量为30.4 g

答案： 15.D 由质量守恒定律知，产生H₂的质量=15g+200g-201.1g-13.8g=0.1g，A正确；由Fe～H₂知，生成0.1gH₂消耗的Fe的质量=$\frac{56}{2}×0.1g=$2.8g，置换的Cu与消耗的Fe质量差Δm=13.8g-(15g-2.8g)=1.6g，由Fe～Cu～Δm知，置换的Cu的质量=$\frac{64}{8}×1.6g=12.8g$，生成12.8gCu消耗的Fe的质量=$\frac{56}{8}×1.6g=11.2g$，消耗的Fe的总质量=11.2g+2.8g=14g＜15g，则滤渣中剩余1gFe，滤液中无H₂SO₄和CuSO₄剩余，FeSO₄溶液呈浅绿色，B正确；由上述分析知，滤渣中含有1gFe和12.8gCu，是Fe和Cu的混合物，C正确；由Fe～FeSO₄知，滤液中FeSO₄的质量=$\frac{152}{56}×14g=38g$，D错误。
plus关键点拨 利用关系式及质量差进行计算 先依据产生H₂的质量计算出与硫酸反应的Fe的质量，剩余的Fe的质量与置换出的Cu质量差，根据“Fe～Cu～Δm”列式即可得到置换出的Cu的质量，以及与CuSO₄反应的Fe的质量。铁的总质量—与硫酸反应的Fe的质量—与CuSO₄反应的Fe的质量=滤渣中剩余的Fe的质量；参加反应的Fe全部转化为FeSO₄，根据原子守恒：Fe～FeSO₄，可计算出FeSO₄的质量。

16 (8分)《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”
(1) NaCl 的溶解度曲线如图1所示。

①结成“颗盐”应用了蒸发(填“蒸发”或“冷却”)结晶的方法。
②20 ℃时 NaCl 的溶解度为36.0g，该温度下将20 g NaCl 加入50 g 水中，所得溶液为饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2) 为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。

①写出标号仪器的名称：a.烧杯，b.漏斗。
②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是引流。
③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的外焰加热，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。

答案： 16.(每空1分，共8分)
(1)①蒸发 ②36.0g 饱和
(2)①烧杯 漏斗 ②引流 ③外 较多固体