《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

11 (8分)合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
(1) 液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离(填“变大”或“变小”)。
(2) 反应$8NH_3+3Cl_2=6NH_4Cl+N_2$可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。
①$N$的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有个电子。由$Cl$转化为$Cl^-$的过程中，$Cl$(填“得到电子”或“失去电子”)。
②$NH_4^+$中$H$的化合价为+1，则$N$的化合价为。
(3) $NH_3$在能源与环境领域应用广泛。
①$NH_3$燃烧生成$N_2$和$H_2O$，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料$NH_3$相比于$CH_4$的优点是。
②$NH_3$可用于烟气脱硝，如$4NH_3+6R \begin{matrix}\underline{\underline{催化剂}}\\ \triangle\end{matrix} 5N_2+6H_2O$，$R$的化学式为 ______ 。

答案： 11.(除特殊标注外，每空1分，共8分)
(1)氢原子 变大
(2)①5 得到电子 ②-3(2分)
(3)①燃烧产物无污染(或环保) ②NO
解析:
(2)②在离子团中各元素正负化合价的代数和为离子团所带电荷，已知NH₄⁺带1个单位正电荷，其中H的化合价为+1，设N的化合价为x，则有x+(+1)×4=+1，解得x=-3，因此，NH₄⁺中N的化合价为-3。
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(2)中NH₄⁺不是化合物，其化合价的代数和不为0，根据离子所带电荷数可以推导其化合价代数和为+1，从而计算出N的化合价为-3。

12 (6分)实验室以一种工业废渣(主要成分为$MgCO_3$，含少量$FeO$、$Fe_2O_3$、$Al_2O_3$)为原料制备$MgCO_3$。
实验过程如下：

已知：①在溶液中，$pH=5.0$时$AlCl_3$完全转化为$Al(OH)_3$沉淀，$pH=8.5$时$MgCl_2$开始生成$Mg(OH)_2$沉淀。②$MgCl_2$在过量$Na_2CO_3$溶液中会生成$Mg(OH)_2$沉淀。
(1) “酸溶”时，$MgCO_3$与稀盐酸反应的化学方程式为MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O。
(2) “氧化”时发生的反应为$2FeCl_2+2HCl+H_2O_2=2FeCl_3+2H_2O$。
①反应前后化合价发生变化的元素有$O$、Fe。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是使废渣溶解充分，提高原料的浸出率(合理即可) (写一条)。
(3) “调$pH$”时，需控制溶液$pH$为5.0≤pH＜8.5。
(4) “沉镁”时，为提高$MgCO_3$的纯度，试剂加入顺序为b(填“a”或“b”)。
a. 向$Na_2CO_3$溶液中逐滴加入$MgCl_2$溶液
b. 向$MgCl_2$溶液中逐滴加入$Na_2CO_3$溶液

答案： 12.(除特殊标注外，每空1分，共6分)
(1)MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O(2分)
(2)①Fe ②使废渣溶解充分，提高原料的浸出率(合理即可)
(3)5.0≤pH＜8.5
(4)b
解析:
(3)根据流程可知，“调pH”的目的是让AlCl₃完全转化为Al(OH)₃沉淀而MgCl₂不能转化为沉淀，根据题文信息，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5。
(4)MgCl₂在过量Na₂CO₃溶液中会生成Mg(OH)₂沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO₃的纯度，试剂加入顺序为向MgCl₂溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液。