《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

1. (2022苏州)碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (B)


A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B.将20 ℃的碳酸钠的饱和溶液升温至30 ℃，溶质质量分数不变
C.30 ℃时，将25 g碳酸钠加入50 g水中，所得溶液质量为75 g
D.40 ℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为50%

答案： 1. B 在0～40 ℃,碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，40 ℃之后，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小；将20 ℃的碳酸钠饱和溶液升温到30 ℃，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质和溶剂的质量均没有改变，因此溶质质量分数不变；30 ℃时，碳酸钠的溶解度为40 g，故将25 g碳酸钠放入50 g水中，最多只能溶解20 g，形成70 g碳酸钠溶液；40 ℃时，碳酸钠的溶解度为50 g，故此时饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数=$\frac{50 g}{50 g+100 g}×100 \% \approx33.3 \%$。

2. (2022镇江)$\mathrm{Na_2CO_3}$和$\mathrm{NH_4HCO_3}$的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (D)


A.$\mathrm{T_3}$℃时，将30 g $\mathrm{Na_2CO_3}$固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B.将$\mathrm{Na_2CO_3}$的饱和溶液从$\mathrm{T_2}$℃升温至$\mathrm{T_4}$℃，溶质质量分数变大
C.将100 g $\mathrm{NH_4HCO_3}$的饱和溶液从$\mathrm{T_4}$℃降温至$\mathrm{T_1}$℃，析出20 g $\mathrm{NH_4HCO_3}$晶体
D.将等质量的两种物质的饱和溶液从$\mathrm{T_1}$℃升温至$\mathrm{T_4}$℃，为使溶液恰好饱和，加入的两种固体质量相等

答案： 2. D $T_3$℃时，$Na_2CO_3$的溶解度为50 g，因此将30 g$Na_2CO_3$加入50 g水中只能溶解25 g，得到75 g饱和溶液，溶质质量分数=$\frac{25 g}{75 g}×100 \% \approx33.3 \%$；从$T_2$℃升温到$T_4$℃过程中，$Na_2CO_3$的溶解度先变大后变小，由于在$T_2$℃和$T_4$℃时，$Na_2CO_3$的溶解度相同，所以饱和溶液在整个过程中没有$Na_2CO_3$晶体析出，溶质质量分数保持不变；在$T_1$℃和$T_4$℃时，$NH_4HCO_3$的溶解度相差20 g，只有将142 g饱和$NH_4HCO_3$溶液从$T_4$℃降温到$T_1$℃，才会析出20 g$NH_4HCO_3$。

3. (2022南通)$\mathrm{NH_4Cl}$和$\mathrm{NaCl}$的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (B)

A.$\mathrm{NaCl}$的溶解度一定小于$\mathrm{NH_4Cl}$的溶解度
B.$\mathrm{T_1}$℃时，$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{NH_4Cl}$两饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.50 ℃时，将50 g $\mathrm{NH_4Cl}$固体加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100 g
D.将50 ℃时100 g饱和$\mathrm{NH_4Cl}$溶液冷却至0 ℃，析出晶体21 g

答案： 3. B 由题给$NH_4Cl$和$NaCl$的溶解度曲线可知，温度低于$T_1$℃时，$NaCl$的溶解度大于$NH_4Cl$的溶解度，当温度高于$T_1$℃时，$NH_4Cl$的溶解度大于$NaCl$的溶解度；$T_1$℃时，$NaCl$的溶解度等于$NH_4Cl$的溶解度，所以此时$NaCl$、$NH_4Cl$两种饱和溶液中溶质的质量分数相等；50 ℃时，$NH_4Cl$的溶解度为50.4 g，将50 g$NH_4Cl$固体加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量=$50 g+50.4 g×\frac{50 g}{100 g}$=75.2 g；50 ℃时$NH_4Cl$的溶解度为50.4 g，0 ℃时$NH_4Cl$的溶解度为29.4 g，将50 ℃时150.4 g饱和$NH_4Cl$溶液冷却至0 ℃，析出$NH_4Cl$晶体的质量=50.4 g−29.4 g=21 g，而将50 ℃时100 g饱和$NH_4Cl$溶液冷却至0 ℃，析出$NH_4Cl$晶体的质量一定小于21 g。

4. (2022扬州)$\mathrm{KNO_3}$与$\mathrm{KCl}$的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (C)


A.10 ℃时，$\mathrm{KNO_3}$的溶解度比$\mathrm{KCl}$大
B.$\mathrm{KCl}$的溶解度受温度影响的程度比$\mathrm{KNO_3}$大
C.60 ℃时，P点表示的$\mathrm{KNO_3}$溶液还能继续溶解$\mathrm{KNO_3}$固体
D.将60 ℃的饱和$\mathrm{KCl}$溶液降温至10 ℃，溶液中溶质质量分数不变

答案： 4. C 10 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度；根据两条溶解度曲线的斜率可知，硝酸钾的溶解度受温度影响的程度比氯化钾的大；60 ℃时，P点是硝酸钾溶解度曲线下方的点，为60 ℃时硝酸钾的不饱和溶液，还能继续溶解硝酸钾固体；氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，将60 ℃时氯化钾的饱和溶液降温至10 ℃，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数变小。

5. (2022宿迁)“侯氏制碱法”创立了更先进的“制碱”工艺，主要反应是$\mathrm{NaCl + NH_4HCO_3 \xlongequal{ } NaHCO_3↓+NH_4Cl}$。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 (B)


A.0 ℃时，$\mathrm{NH_4Cl}$的溶解度大于$\mathrm{NaCl}$的溶解度
B.$\mathrm{NH_4Cl}$中含有少量$\mathrm{NaCl}$，可用降温结晶的方法提纯$\mathrm{NH_4Cl}$
C.20 ℃时，$\mathrm{NaHCO_3}$饱和溶液的溶质质量分数一定大于$\mathrm{NH_4Cl}$不饱和溶液的溶质质量分数
D.20 ℃时，将9.6 g $\mathrm{NaHCO_3}$加入90.4 g水中，可得到100 g饱和溶液

答案： 5. B 据图可知，0 ℃时$NH_4Cl$的溶解度小于$NaCl$的溶解度；$NH_4Cl$的溶解度受温度影响较大，$NaCl$的溶解度受温度影响较小，当$NH_4Cl$中含有少量$NaCl$时，可用降温结晶的方法提纯$NH_4Cl$；20 ℃时，$NaHCO_3$的溶解度小于$NH_4Cl$的溶解度，故$NaHCO_3$饱和溶液的溶质质量分数不一定大于$NH_4Cl$不饱和溶液的溶质质量分数；20 ℃时，$NaHCO_3$的溶解度为9.6 g，说明该温度下100 g水中最多溶解9.6 g$NaHCO_3$，将9.6 g$NaHCO_3$加入90.4 g水中，不能完全溶解，不能得到100 g饱和溶液。