《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

16. （2023南通）（6分）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
(1)下列化学储氢材料中含氢量最高的是C(填字母)。
A. ${NH_{3}}$
B. ${N_{2}H_{4}}$
C. ${CH_{4}}$
（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如下图所示）。总反应的化学方程式为${CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{}CO + 3H_{2}}$。

①反应器Ⅰ中反应的化学方程式为$H_2O＋Ce_2O_3\xlongequal{400 ℃}2CeO_2＋H_2$。
②当甲烷的转化率（$\dfrac{ 参加反应的甲烷质量}{ 反应前甲烷的质量}×100\%$）为$80\%$时，理论上$1.0$吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少吨（写出计算过程）？

答案： 16.
(1)C
(2)①$H_2O＋Ce_2O_3\xlongequal{400 ℃}2CeO_2＋H_2$
②解：设理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为$x$。
$CH_4＋H_2O\xlongequal{}CO＋3H_2$
  16                            6
1.0 t×80％                 x
$\frac{16}{1.0 t×80\%}=\frac{6}{x}$ $x=0.3 t$
答：理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为0.3吨。

17. (2023宿迁)(6分)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要的成分是${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]和木炭一起加热就可得到红色的铜。
某兴趣小组为测定某孔雀石中${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量分数，进行如下实验：称取$25\ g$孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入$200\ g$稀硫酸(稀硫酸过量)，充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为$220.6\ g$(假设杂质都不与稀硫酸发生反应)。
(1)${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 2H_{2}SO_{4}\xlongequal{}2CuSO_{4} + CO_{2}\uparrow + 3}$$H_2O$。
(2)生成气体的质量是4.4$g$。
(3)求该孔雀石中${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量分数(写出计算过程)。

答案： 17.
(1)$H_2O$
(2)4.4
(3)解：设25 g孔雀石中$Cu_2(OH)_2CO_3$的质量为$x$。
$Cu_2(OH)_2CO_3＋2H_2SO_4=2CuSO_4＋CO_2\uparrow＋3H_2O$
          222                                              44
            $x$                                              4.4 g
$\frac{222}{44}=\frac{x}{4.4 g}$ ，$x=22.2 g$
孔雀石中$Cu_2(OH)_2CO_3$的质量分数=$\frac{22.2 g}{25 g}×100\%=88.8\%$
答：该孔雀石中$Cu_2(OH)_2CO_3$的质量分数为88.8％。

18. (2023徐州)(5分)物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。
(1)氨气可作燃料，氨气燃烧时发生的反应为${4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{ 点燃}2X + 6H_{2}O}$，$X$的化学式为$N_2$。
(2)氨气可用于合成氮肥。在氯化铵(${NH_{4}Cl}$)、硫酸铵${[(NH_{4})_{2}SO_{4}]}$两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是氯化铵(或$NH_4Cl$)。
(3)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有$HCl$质量分数为$0.365\%$的酸性废水$2000\ kg$，反应原理为${NH_{3} + HCl\xlongequal{}NH_{4}Cl}$。理论上需要氨气多少千克(写出计算过程)？

答案： 18.
(1)$N_2$
(2)氯化铵(或$NH_4Cl$)
(3)解：设理论上需要氨气的质量为$x$。
$2000 kg×0.365\%=7.3 kg$
$NH_3＋HCl=NH_4Cl$
  17     36.5
   $x$     7.3 kg
$\frac{17}{36.5}=\frac{x}{7.3 kg}$ $x=3.4 kg$
答：理论上需要氨气的质量为3.4 kg。