《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

15 (10分)实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】同学们利用如图所示的实验探究碱的化学性质:

(1) A实验中随着稀盐酸滴下来有何现象:溶液由红色变为无色。
(2) B实验中观察到的现象为软塑料瓶变瘪。
(3) C实验中碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式为Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【假设猜想】通过分析，同学们猜想:废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。
老师问:废液中还可能含有什么物质? 引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言:
学生甲:可能含有$Ca(OH)_2$;学生乙:可能含有$Na_2CO_3$;学生丙:可能含有稀盐酸;学生丁:可能含有NaOH。
(4) 以上学生丙的发言一定不合理。
【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到溶液红色消失，并冒气泡。
【实验结论】
(5) 通过实验现象分析，上述滤液中一定含有Na₂CO₃，一定不含Ca(OH)₂。
【实验2】探究氢氧化钠的变质问题
(6) 根据B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式:2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。
(7) 现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。

【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】
(8) 在上述实验步骤①中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小淼认为该方案不可行，其理由是Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应会生成NaOH，干扰对原溶液中是否有NaOH的判断。

答案： 15.(每空1分，共10分)
(1)溶液由红色变为无色
(2)软塑料瓶变瘪
(3)Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
(4)丙
(5)Na₂CO₃ Ca(OH)₂
(6)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
(7)①产生白色沉淀 ②原溶液中一定含有NaOH
(8)Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应会生成NaOH，干扰对原溶液中是否有NaOH的判断
解析:
(5)取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到溶液红色消失，并冒气泡，该现象说明原溶液中一定有Na₂CO₃。Na₂CO₃与Ca(OH)₂不能大量共存，故原溶液中一定不含有Ca(OH)₂。
(7)①为弄清敞口放置的NaOH溶液变质程度，可检验溶液中是否含有Na₂CO₃和NaOH。取样并加入过量Ca(NO₃)₂溶液，Na₂CO₃和Ca(NO₃)₂反应生成NaNO₃和CaCO₃沉淀，故现象为产生白色沉淀。
②NaNO₃溶液显中性，酚酞溶液变红，说明原溶液中一定有NaOH。
Plus关键点拨
三个实验结束后，将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。涉及三个化学反应并判断混合后溶液的成分，这三个实验中药品并不一定恰好全部反应，故判断溶液的成分最好从整体角度进行考虑。“废液浑浊并显红色”，说明废液显碱性，一定不含稀盐酸，故学生丙发言一定不合理。“加入过量稀硫酸，看到溶液红色消失，并冒气泡”，说明上述废液中一定含有Na₂CO₃，而Na₂CO₃与Ca(OH)₂不能共存，故废液中一定不含有Ca(OH)₂。

16 (4分)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。

(1) 海水中最多的物质是H₂O。
(2) 此海水制镁流程过程未涉及的基本反应类型为置换反应。
(3) 该流程中涉及的复分解反应化学方程式为MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂+CaCl₂或Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O(写出一个即可)。
(4) 海水中本来就有氯化镁，经过“$MgCl_2→Mg(OH)_2→MgCl_2$”过程的目的是富集并提纯MgCl₂。

答案： 16.(每空1分，共4分)
(1)H₂O
(2)置换反应
(3)MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂+CaCl₂或Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
(4)富集并提纯MgCl₂