《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

1. (2022苏州)向溶液X中加入氢氧化钠溶液,加
热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则溶液X中一定含有的微粒是 (D)

A.${Cl^{-}}$
B.${CO^{2-}_{3}}$
C.${Ca^{2+}}$
D.${NH^{+}_{4}}$

答案： 1. D 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，根据质量守恒定律可知，溶液X中一定含有$NH_{4}^{+}$。
plus 规律总结
鉴别几种常见气体的方法
(1) 氢气：点燃，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾。
(2) 氧气：用带火星的木条，木条复燃。
(3) 二氧化碳：用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
(4) 氨气：用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。
(5) 一氧化碳：点燃，在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

2. (2022镇江)下列实验方法正确的是 (B)

A.用活性炭软化硬水
B.用水区分$NaOH$和${NH_{4}NO_{3}}$固体
C.加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉

答案： 2. B 活性炭具有吸附性，只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能软化硬水；加热蒸发碳酸氢铵溶液时，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，得不到碳酸氢铵晶体；灼烧时炭粉能与空气中的氧气反应生成二氧化碳而除去，但同时铜粉在灼烧时也会与空气中的氧气反应生成氧化铜，虽然除去了杂质，但将原物质也反应消耗了。

3. (2023南京)下表列出了除去物质中所含少量杂
质的方法,其中正确的是 (D)

答案： 3. D CO不能和灼热铜网反应，不能除去杂质；$Ca(OH)_{2}$能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠；$CaCO_{3}$固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，会将原物质除去；$MgSO_{4}$能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过滤，滤液中加稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，至溶液呈中性，能除去杂质且没有引入新的杂质。

4. (2023泰州改编)有关盐酸性质的学习中,下列实
验方案设计合理的是 (D)

A.验证浓盐酸的挥发性:打开瓶塞,观察瓶口是
否有白烟
B.区分稀盐酸和稀硫酸:取样,分别滴加
${Na_{2}CO_{3}}$溶液,观察是否有气泡
C.除去${CaCl_{2}}$溶液混有的少量盐酸:向其中加入
过量的${Ca(OH)_{2}}$溶液
D.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成:
取样,用$pH$试纸检测

答案： 4. D 浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会有白雾产生。稀盐酸和稀硫酸中分别滴加$Na_{2}CO_{3}$溶液，均有气泡产生。盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙。盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液，用pH试纸检测确定溶液酸碱性，若pH大于7，溶液显碱性，则氢氧化钠过量，溶液中含有氯化钠、氢氧化钠；若pH小于7，溶液显酸性，则盐酸过量，溶液中含有氯化钠、氯化氢；若pH等于7，溶液显中性，溶液中含有氯化钠。

5. (2022镇江)下列实验操作能达到实验目的的是
(D)

答案： 5. D 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，灼烧后都会产生烧焦羽毛气味，无法鉴别；溶解时铁粉与$CuSO_{4}$溶液反应生成硫酸亚铁和铜；盐酸和NaOH发生中和反应生成NaCl和水，滴加$AgNO_{3}$溶液后，生成的NaCl也能与$AgNO_{3}$反应生成白色氯化银沉淀，无法检验盐酸是否有剩余。

6. (2022镇江)下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴
别出来的是 (A)

A.${FeCl_{3}}$、$KOH$、${MgCl_{2}}$、$NaCl$
B.${BaCl_{2}}$、${Na_{2}CO_{3}}$、${K_{2}SO_{4}}$、${KNO_{3}}$
C.${CaCl_{2}}$、${AgNO_{3}}$、$KCl$、${HNO_{3}}$
D.${Ca(NO_{3})_{2}}$、$HCl$、${Na_{2}CO_{3}}$、${HNO_{3}}$

答案： 6. A A项中黄色的溶液是$FeCl_{3}$，向$FeCl_{3}$溶液中分别滴加剩余三种溶液，有红褐色沉淀生成的是KOH，向KOH溶液中分别滴加剩余两种物质，有白色沉淀生成的是$MgCl_{2}$，最后一种物质即NaCl；B项中四种物质进行两两相互反应，一种物质与其他两种物质混合后都会生成沉淀的是$BaCl_{2}$，其他两种物质为$Na_{2}CO_{3}$和$K_{2}SO_{4}$，没有明显现象的是$KNO_{3}$，$Na_{2}CO_{3}$和$K_{2}SO_{4}$不用其他试剂无法鉴别；C项中四种物质进行两两相互反应，一种物质与其他两种物质混合后都会生成沉淀的是$AgNO_{3}$，其他两种物质为$CaCl_{2}$和KCl，没有明显现象的是$HNO_{3}$，$CaCl_{2}$和KCl不用其他试剂无法鉴别；D项中四种物质进行两两相互反应，一种物质与其他物质混合后既有沉淀生成又有气体生成的是$Na_{2}CO_{3}$，与其反应生成沉淀的是$Ca(NO_{3})_{2}$，有气体生成的是HCl和$HNO_{3}$，HCl和$HNO_{3}$不用其他试剂无法鉴别。
plus 思维点拨
酸、碱、盐的鉴别方法(不用其他试剂)
先根据物质特殊的物理性质(例如离子特殊的颜色)来鉴别，再根据物质特殊的化学性质所能产生的不同现象来鉴别；将物质两两混合，根据不同现象鉴别出其中一种物质，然后根据该物质去推断其他物质。

7. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,在一定条
件下它们之间的转化关系如图所示。下列说法
正确的是 (A)


A.甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
B.若甲为单质,则此反应一定是置换反应
C.若丙为氯化钠,则甲、乙中一定有碱
D.若丙为${Cu(NO_{3})_{2}}$,则甲只能为单质

答案： 7. A 甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，如乙醇在氧气中点燃生成二氧化碳和水，各物质均含有氧元素；若甲为氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，生成物均是化合物，该反应不属于置换反应；若丙为氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，甲、乙中没有碱；若丙为硝酸铜，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，甲不是单质。