《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

12. (2022连云港)一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 (B)


A.反应Ⅰ的化学方程式：${I_{2} + SO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{}2HI + H_{2}SO_{4}}$
B.理论上每生成$2\ g\ {H_{2}}$，同时生成$32\ g\ {O_{2}}$
C.反应Ⅲ中生成${SO_{2}}$和${O_{2}}$的分子个数比为$2:1$
D.反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变

答案： 12. B 根据流程图看出反应Ⅰ的反应物是$I_2、SO_2、H_2O$，生成物是$HI、H_2SO_4$，故反应的化学方程式为$I_2＋SO_2＋2H_2O=2HI＋H_2SO_4$，其中I、S元素的化合价发生改变；反应Ⅱ的反应物是$HI$，生成物是$H_2、I_2$，反应的化学方程式为$2HI\xlongequal{太阳能}H_2\uparrow＋I_2$，其中H、I元素的化合价发生改变；反应Ⅲ的反应物是$H_2SO_4$，生成物是$SO_2、H_2O、O_2$，反应的化学方程式为$2H_2SO_4\xlongequal{太阳能}2SO_2\uparrow＋2H_2O\uparrow＋O_2\uparrow$，其中S、O元素的化合价发生改变，生成$SO_2、O_2$的分子个数比为2:1；整体来说，太阳能分解水的总反应为$2H_2O\xlongequal{太阳能}2H_2\uparrow＋O_2\uparrow$，则每生成2 g$H_2$，同时生成16 g$O_2$。

13. （2022南通）（5分）工业废气中的${SO_{2}}$用氨水吸收，可实现资源化回收利用。
（1）${SO_{2}}$过度排放可能引起的环境问题是酸雨。
（2）实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收${SO_{2}}$，发生的反应为${NH_{3}· H_{2}O + SO_{2}\xlongequal{}NH_{4}HSO_{3}}$。若吸收废气中$12.8\ g\ {SO_{2}}$并使其完全转化为${NH_{4}HSO_{3}}$，理论上所需质量分数为$14\%$的氨水（溶质以${NH_{3}· H_{2}O}$计，其相对分子质量为$35$）的质量是多少（写出计算过程）？
(3)吸收后的溶液可用于制备${(NH_{4})_{2}SO_{4}}$，${(NH_{4})_{2}SO_{4}}$在农业上可用作化肥，此类铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，其原因是铵态氮肥会与碱性物质反应，生成氨气挥发出来，降低肥效。

答案： 13.
(1)酸雨
(2)解：设吸收12.8 g$SO_2$所需$NH_3·H_2O$的质量为$x$。
$NH_3·H_2O＋SO_2=NH_4HSO_3$
       35         64
        $x$        12.8 g
$\frac{35}{64}=\frac{x}{12.8 g}$ $x=7 g$
答：吸收12.8 g$SO_2$所需质量分数为14％的氨水的质量为50 g。
(3)铵态氮肥会与碱性物质反应，生成氨气挥发出来，降低肥效

14. (2022宿迁)(6分)国家对销售的化肥有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取$15\ g$硫酸铵样品(杂质不含氮元素)与足量的$NaOH$混合后，放入试管中加热，发生如下反应：${(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\triangle}Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow}$。充分反应后共收集到$3.4\ g\ {NH_{3}}$。
(1)${(NH_{4})_{2}SO_{4}}$中氮元素的质量分数为21.2％(精确到$0.1\%$)。
(2)求样品中硫酸铵的质量(写出计算过程)。
(3)合格的硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到$94.3\%～99\%$，通过计算判断上述样品是否合格(写出计算过程)。

答案： 14.
(1)21.2％
(2)解：设样品中硫酸铵的质量为$x$。
$(NH_4)_2SO_4＋2NaOH\xlongequal{\triangle}Na_2SO_4＋2H_2O＋2NH_3\uparrow$
      132                                                            34
        $x$                                                             3.4 g
$\frac{132}{34}=\frac{x}{3.4 g}$ ，$x=13.2 g$
答：样品中硫酸铵的质量为13.2 g。
(3)硫酸铵的质量分数=$\frac{13.2 g}{15 g}×100\%=88\%＜94.3\%$，所以该样品不合格。

15. (2022徐州)(5分)碳酸氢钠俗称小苏打，在生产、生活中应用广泛。
(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用$3\%～5\%$的${NaHCO_{3}}$溶液处理。现用$5\ g\ {NaHCO_{3}}$配制成溶质质量分数为$4.0\%$的溶液，需加入水的质量是120$g$。
(2)某小苏打样品中混有少量${Na_{2}CO_{3}}$，为了测定样品中${NaHCO_{3}}$的质量分数，取$10.0\ g$样品加热到质量不再减小时，共收集到二氧化碳$2.2\ g$。${NaHCO_{3}}$受热分解的化学方程式为${2NaHCO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。求该样品中${NaHCO_{3}}$的质量分数(写出计算过程)。

答案： 15.
(1)120
(2)解：设样品中$NaHCO_3$的质量分数为$x$。
$2NaHCO_3\xlongequal{\triangle}Na_2CO_3＋H_2O＋CO_2\uparrow$
      168                                        44
  10.0 g×$x$                                  2.2 g
$\frac{168}{44}=\frac{10.0 g× x}{2.2 g}$， $x=84\%$
答：样品中$NaHCO_3$的质量分数为84％。