《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

13 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是(B)

A.${CuO-＞[H_{2}]Cu(OH)_{2}}$
B.${SO_{2}-＞[H_{2}O]H_{2}SO_{3}}$
C.${KClO_{3}-＞[MnO_{2}]O_{2}}$
D.${Fe-＞[O_{2}][ 点燃]FeO}$

答案： 13.B 常温常压下,H₂与CuO不反应,A错误;用MnO₂催化KClO₃分解制O₂时需要加热,C错误;Fe在O₂中的燃烧产物是Fe₃O₄,D错误。

14 乙醇酸(C₂H₄O₃)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是(D)


A.参与反应的甲、乙分子个数比为1:1
B.乙在空气中体积分数最大
C.反应过程中生成的丙属于有机化合物
D.生成物丁的化学式为H₂O

答案： 14.D 图示反应为$2HOCH₂COOH+3O₂\stackrel{微生物}{→}4CO₂+4H₂O,$参与反应的甲、乙分子个数数比为2:3,A错误;O₂在空气中体积分数不是最大的,体积分数最大的是N₂,B错误;反应过程中生成的CO₂不属于有机化合物,属于无机物,C错误。

15 我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是（D）

A.加固过程主要与二氧化碳反应
B.氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画
C.水分蒸发有助于壁画加固过程
D.澄清石灰水加固壁画效果更好

答案： 15.D Ca(OH)₂能与CO₂发生反应并生成坚硬的CaCO₃达到加固壁画的目的,澄清石灰水中Ca(OH)₂的浓度小,生成的CaCO₃少,故加固壁画效果不如纳米级氢氧化钙颗粒好,D错误。

16 用质量分数为10%的KNO₃(密度为1.2 g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO₃ 0.03%(密度约为1 g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是(B)

A.配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B.浓溶液和稀释用水的体积比约为1:400
C.稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D.量取浓溶液后在量筒中完成配制过程

答案： 16.B 稀释浓溶液为稀溶液过程中,不涉及固体药品的取用,不需要用到托盘天平、药匙,A错误;设浓溶液的体积为V₁,水的体积为V₂,稀释前后溶质质量不变,则1.2g/mL×V₁×10%=1g/mL×(V₁+V₂)×0.03%,解得V₁:V₂≈1:400,B正确;稀释时玻璃棒的作用是搅拌,使浓溶液和水混合均匀,C错误;量筒只能用于量取一定体积的液体,不能在量筒中完成溶液的配制,D错误。

17 天然气入户是城镇老旧小区改造的一项民生工程。下列说法正确的是(C)

A.天然气燃烧反应：${C_{2}H_{6}O + 3O_{2}-＞[ 点燃]2CO_{2} + 3H_{2}O}$
B.天然气燃烧时能量转化关系：热能转化为化学能
C.燃气热水器要安装在浴室外以防洗澡时CO中毒
D.家用燃料变迁到天然气源于天然气是可再生能源

答案： 17.C 天然气的主要成分是CH₄,不是C₂H₆O,A错误;天然气燃烧时能量转化关系:化学能转化为热能和光能,B错误;天然气是三大化石能源之一,属于不可再生能源,D错误。

18 如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5 g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是(C)


A.反应过程中右侧小试管内更剧烈
B.恢复至室温后左侧气球体积较大
C.反应过程中左侧红墨水上升更快
D.反应结束后两边金属均完全消失

答案： 18.C Mg在金属活动性顺序中位于Fe之前,则Mg比Fe活泼,Mg与稀盐酸反应更剧烈,反应过程中左侧小试管内更剧烈,A错误;由Mg～2HCl、Fe～2HCl知,5g质量分数为7.3%的稀盐酸最多能消耗Mg、Fe的质量分别为$\frac{24×5g×7.3%}{36.5×2}=0.12g、$$\frac{56×5g×7.3%}{36.5×2}=0.28g,$则镁条、铁片过量,消耗的稀盐酸相同,则生成的H₂一样多,B、D错误。

19 以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是(D)
$\boxed{ 原料}\to\boxed{ 预处理}\to\boxed{ 核心反应}\to\boxed{ 目标产物}$

A.废旧塑料不能作为思维模型中的原料
B.废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧
C.用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈
D.厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料

答案： 19.D 废旧塑料属于可回收垃圾,可以作为原料进行回收利用,A错误;废旧书刊和报纸属于可回收垃圾,不能焚烧处理,B错误;铁锈中也含有Fe,用废铁炼钢过程中的核心反应是将铁从化合物中还原出来,C错误。

20 兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是(B)


A.两天后①中溶液的pH小于②中溶液的pH
B.两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.21 g
C.③中溶液减少量比②中少只因NaOH不挥发
D.可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%

答案： 20.B 由实验结果:消耗溶液质量①＞②知,①中盐酸的浓度小,则两天后①中溶液的pH大于②中溶液的pH,A错误;②中溶液敞口放置两天后,容器内物质减小的质量=10.00g-6.69g=3.31g,②初始溶液中HCl的质量=10.00g×1%=0.10g,敞口放置一段时间后溶液仍具有酸性,说明挥发的HCl的质量一定小于0.10g,则挥发出水的质量＞3.31g-0.10g=3.21g,B正确;③中溶液减少量比②中少,一方面是因为NaOH不挥发,另一方面是因为NaOH吸收空气中的CO₂使溶液减小量变小,C错误;该实验中所取③溶液的质量未知,消耗①和②中溶液的质量也未知,无法推出③中原溶液的溶质质量分数,D错误。