《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

14 (11分)学习小组配制一定质量分数的$NaHCO_3$溶液并探究其性质。
Ⅰ. 配制一定质量分数的$NaHCO_3$溶液
(1) “称量”时，用药匙(填“镊子”或“药匙”)从试剂瓶中取出$NaHCO_3$粉末。
(2) “溶解”时，若需量取$15.0mL$的水，当量筒中已有$14.6mL$水时，后续加水使用的仪器为c(填字母，下同)。

a b c
(3) 配制过程中玻璃棒的作用是a。
a. 搅拌 b. 引流 c. 蘸取
Ⅱ. 探究$NaHCO_3$溶液的性质
(4) 取少量$NaHCO_3$溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明$NaHCO_3$溶液呈碱性。
(5) 取三份$NaHCO_3$溶液，向其中分别滴入$CaCl_2$溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示：

①“实验3”生成的白色沉淀为$CaCO_3$，无色气体为$CO_2$，此外还生成$NaCl$和$H_2O$，“实验3”中反应的化学方程式为2NaHCO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O。
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到$CO_2$逸出的原因是产生的CO₂很少，全部溶解在溶液中(或溶液中CO₂未达到饱和)。
③三组实验研究表明：$1mL0.8\%$的$NaHCO_3$溶液与$CaCl_2$溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCl₂溶液的浓度相关。
④已知：向$1mL0.8\%$的$Na_2CO_3$溶液中滴入1滴$0.1\%$的$CaCl_2$溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为$0.8\%$的$Na_2CO_3$溶液和$NaHCO_3$溶液。简述实验方案(包括操作、现象和结论)。
分别取1mL0.8%的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl₂溶液，有白色沉淀产生的是Na₂CO₃溶液，无白色沉淀产生的是NaHCO₃溶液
(实验中须使用的试剂：$0.1\%$的$CaCl_2$溶液)

答案： 14.(除特殊标注外，每空1分，共11分)
(1)药匙
(2)c
(3)a
(4)红
(5)①2NaHCO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O(2分)
②产生的CO₂很少，全部溶解在溶液中(或溶液中CO₂未达到饱和)(2分) ③CaCl₂溶液的浓度
④分别取1mL0.8%的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl₂溶液，有白色沉淀产生的是Na₂CO₃溶液，无白色沉淀产生的是NaHCO₃溶液(2分)
解析:
(5)②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO₂逸出的原因是产生的CO₂很少，全部溶解在溶液中(溶液中CO₂未达到饱和)。③三组实验研究表明:1mL0.8%的NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液混合后，能否观察到明显现象与氯化钙溶液的浓度相关。④向1mL0.8%的Na₂CO₃溶液中滴入1滴0.1%的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，而1mL0.8%的NaHCO₃溶液中滴入1滴0.1%的CaCl₂溶液，无白色沉淀产生，可依此设计实验。