《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

1. (2023苏州)向5mL碘的水溶液(黄色)中加入
2mL汽油(无色),振荡静置,实验现象如图所
示。由该实验不能得出的结论是 (B)


A.汽油的密度比水的小,且不溶于水
B.汽油易挥发,沸点比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中强
D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同

答案： 1. B 向 5mL 碘的水溶液（黄色）中加入 2mL 汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水。说明汽油的密度比水的小，且不溶于水；碘在汽油中的溶解性比在水中强；碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同。

2. (2023镇江)将一定量的澄清石灰水与$Na_{2}CO_{3}$
溶液充分混合,过滤得到白色固体和无色滤液,
将滤液分为三等份,分别进行下列实验。
实验①:向第一份溶液中滴加酚酞溶液。
实验②:向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
实验③:向第三份溶液中滴加$BaCl_{2}$溶液,振荡、
静置。
下列说法不正确的是 (C)

A.产生白色固体的反应为$Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}$
$=CaCO_{3}\downarrow +2NaOH$
B.实验①中溶液变红,不能说明滤液中是否含
有$Na_{2}CO_{3}$
C.实验②中无气泡产生,说明滤液中不含
有$Na_{2}CO_{3}$
D.实验③中出现白色浑浊,说明滤液中不含有
$Ca(OH)_{2}$

答案： 2. C 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；无色滤液中一定含有 NaOH，可能含有 Ca(OH)₂ 或 Na₂CO₃，由于氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液均显碱性，实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有 Na₂CO₃；实验②中稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无气泡产生，不能说明滤液中不含有 Na₂CO₃；实验③中出现白色浑浊，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙不能共存，则说明滤液中不含有 Ca(OH)₂。

3. (2023无锡)用下图所示装置探究铜生锈的条件,
一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是 (C)


A.金属的锈蚀是金属从单质变成化合物的过程
B.在潮湿的空气中,铝比铁耐锈蚀
C.在有氧气和水的条件下,铜比铁易生锈
D.铜生锈可能与空气中的$O_{2}$、$H_{2}O$和$CO_{2}$有关

答案： 3. C 金属腐蚀时与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，而铁与氧气生成的氧化铁疏松多孔，故在潮湿的空气中铝比铁耐锈蚀；用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈；氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体均能防止空气中的二氧化碳进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的 O₂、H₂O 和 CO₂ 有关。

4. (2024苏州)常温下,取少量实验室制$CO_{2}$的剩
余液(稀盐酸和$CaCl_{2}$的混合溶液),边搅拌边滴
加一定溶质质量分数的$Na_{2}CO_{3}$溶液(见图),产
生无色气体,白色沉淀不断增加。下列有关说法
正确的是 (D)


A.滴加$Na_{2}CO_{3}$溶液前,
锥形瓶内溶液中阳离子
仅有$Ca^{2+}$
B.滴加$Na_{2}CO_{3}$溶液至沉
淀完全时,锥形瓶内溶
液的溶质是 NaCl
和 HCl
C.滴加$Na_{2}CO_{3}$溶液过程中,锥形瓶内溶液的酸
性逐渐增强
D.滴加$Na_{2}CO_{3}$溶液过程中,锥形瓶内溶液中含
有的$Cl^{-}$数目保持不变

答案： 4. D 常温下，取少量实验室制 CO₂ 的剩余液(稀盐酸和 CaCl₂ 的混合溶液)，则滴加 Na₂CO₃ 溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子有 H⁺、Ca²⁺，A 错误；碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加 Na₂CO₃ 溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是 NaCl，B 错误；滴加 Na₂CO₃ 溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，C 错误；滴加 Na₂CO₃ 溶液过程中，与锥形瓶内溶液中 H⁺ 和 Ca²⁺ 反应，而溶液中含有的 Cl⁻ 数目保持不变，D 正确。

5. (2024连云港)利用如图1所示装置探究
$NaHCO_{3}$溶液与$CaCl_{2}$溶液混合后发生的变化。
常温下,向$NaHCO_{3}$溶液中匀速滴加$CaCl_{2}$溶
液,pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图
2所示。一段时间后,三颈烧瓶和试管中均有白
色沉淀生成。已知$CaCl_{2}$溶液呈中性。下列说
法正确的是 (D)


A.$NaHCO_{3}$溶液显酸性
B.30 s时溶液显酸性的原因是$CaCl_{2}$过量
C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为$Ca(HCO_{3})_{2}$
D.实验表明:$2NaHCO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}\downarrow$
$+CO_{2}\uparrow +2NaCl+H_{2}O$

答案： 5. D 由图 2 可知，一开始 pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，A 错误；向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30 s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，B 错误；由 B 的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，C 错误；由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含 Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含 Ca、C、O，故生成物中还应含 Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为 2NaHCO₃ + CaCl₂ ══ CaCO₃ ↓ + CO₂ ↑ + 2NaCl + H₂O，D 正确。