《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

19 向$NaOH$稀溶液中缓缓通入$HCl$气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示(溶液体积、温度的变化可忽略)。下列说法错误的是 (B)


A.该反应的实质是${H^{+}}$和${OH^{-}}$结合成${H_{2}O}$
B.$A$点到$B$点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
C.$B$点时$NaOH$与$HCl$恰好完全反应
D.分析$B\rightarrow C$段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关

答案： 19.B 该反应是中和反应，实质是H⁺和OH⁻结合成H₂O，A正确;A点到B点发生的反应为HCl + NaOH = NaCl + H₂O，溶液中减少的OH⁻数目和增加的Cl⁻数目相等，溶液中离子数量不变，题中已说明溶液体积变化忽略不计，故A点到B点导电能力减小的原因可能是离子种类变化，B错误;B点时导电能力最小，NaOH与HCl恰好完全反应，C正确;C点后，继续通入HCl气体，溶液中离子(H⁺、Cl⁻)数目增加，但溶液体积不变，B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，D正确。

20 现有一包由$2.4\ {g}$镁、$6.5\ {g}$锌、$1.6\ {g}$碳混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是 (B)

A.$10.5\ {g}$
B.$35.6\ {g}$
C.$44.8\ {g}$
D.$65.8\ {g}$

答案： 20.B 已知滤渣中含有三种物质，结合金属活动性推知，该三种物质只能是Zn、C、Ag，则Mg一定反应完，Zn可能部分发生反应。由关系式:Mg~2Ag知，2.4gMg完全反应时置换出的m₁(Ag)=2.4g×$\frac{108×2}{24}$ = 21.6g，由关系式:Zn~2Ag知，6.5gZn完全反应时置换出的m₂(Ag)=6.5g×$\frac{108×2}{65}$ = 21.6g，C的质量为1.6g，则1.6g + 21.6g + 6.5g≤滤渣的质量＜1.6g + 21.6g + 21.6g，即29.7g≤滤渣的质量＜44.8g，故选B。
Plus关键点拨
利用极限假设法解题
本题要注意金属的活动性顺序和单质碳在常温下的不活泼性。由于镁、锌都能与硝酸银反应，因此在分析滤渣成分时可采用极限假设的方法进行分析。

21 （10分）化学生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。完成下面小题。
（1）典籍中的化学
《天工开物》被誉为“中国17世纪工艺百科全书”，其中描述了锡的冶炼方法，如图。

①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是b(填字母)。
a. 增强硬度
b. 降低熔点
c. 增强抗腐蚀性
②锡砂中的${SnO_{2}}$与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为SnO₂ + C$\overset{高温}{=}$Sn + CO₂↑。
（2）生活中的化学

①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是bc(填字母，下同)。
②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的导热性。
③小明烤制了下列食物，其中富含维生素的是c。
a. 鱼
b. 鸡翅
c. 韭菜
（3）科技中的化学
银-锌纽扣电池可做太空微型电源，如图是其构造示意图。

①氢氧化钾溶液中含有的阴离子为氢氧根离子(或OH⁻)。
②电池放电时，反应原理为${Zn + Ag_{2}O\xlongequal{}X + 2Ag}$。
ⅰ. ${Ag_{2}O}$中银元素的化合价为+1。
ⅱ. $X$的化学式为ZnO。
ⅲ. 放电时将化学能转化为电能。

答案： 21.(除特殊标注外，每空1分，共10分)
(1)①b ②SnO₂ + C$\overset{高温}{=}$Sn + CO₂↑(2分)
(2)①bc ②导热 ③c
(3)①氢氧根离子(或OH⁻) ②+1 ZnO 电
解析:
(1)①合金的熔点低于各组分金属，故炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出的原因是降低熔点。
(3)②i.Ag₂O中，O元素的化合价为 - 2，则Ag元素的化合价为 + 1。ii.由质量守恒定律知，Zn + Ag₂O = X + 2Ag中，X的化学式为ZnO。iii.放电时，将化学能转化为电能。

22 （6分）阅读下列短文，回答相关问题。
氨（${NH_{3}}$）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。
Ⅰ. 工业合成氨。流程示意图如图1所示。

铁触媒催化剂用磁铁矿与三氧化钼（${MoO_{3}}$）、氧化钨（${WO_{3}}$）、氧化铝（${Al_{2}O_{3}}$）、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到，其中${WO_{3}}$、${MoO_{3}}$含量对产出气体中氨含量影响分别如图2、图3所示，氨含量越高代表催化剂活性越好。

Ⅱ. 氨燃料。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用也成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与氢气在相同条件下的物性参数对比见下表。

依据短文内容回答下列问题。
(1)合成氨的原料之一氮气主要来源于空气。空气中氮气的体积分数约为78%。
（2）一定条件下，纯净的氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH₃ + 3O₂$\overset{一定条件}{=}$2N₂ + 6H₂O。
(3)根据图2写出${WO_{3}}$含量与催化剂活性的关系是随着WO₃含量升高，催化剂活性先变好后变差(合理即可)。
(4)在压强$1.01× 10^{5}\ {Pa}$下，氮气的沸点为$-195.8\ {^{\circ}C}$(${NH_{3}}$与${H_{2}}$沸点见短文中表格)，欲将${NH_{3}}$与${N_{2}}$、${H_{2}}$分离，将温度控制在-195.8~ - 33.5℃范围内。
(5)下列说法不正确的是ac(填字母)。
a. 氨气比氢气更容易被点燃
b. 三氧化钼（${MoO_{3}}$）、氧化钨（${WO_{3}}$）、氧化铝（${Al_{2}O_{3}}$）都属于氧化物
c. 氢气液化储存比氨气更易实现，但爆炸风险较大
d. 氨气具有非常大的潜在应用前景

答案： 22.(除特殊标注外，每空1分，共6分)
(1)78%
(2)4NH₃ + 3O₂$\overset{一定条件}{=}$2N₂ + 6H₂O(2分)
(3)随着WO₃含量升高，催化剂活性先变好后变差(合理即可)
(4)-195.8~ - 33.5℃
(5)ac
解析:
(3)已知:氨含量越高代表催化剂活性越好。由图2知，随着WO₃含量升高，氨含量先增大后减小，即催化剂活性先变好后变差。
(4)1.01×10⁵Pa下，N₂的沸点为 - 195.8℃、NH₃沸点为 - 33.5℃、H₂的沸点为 - 252.9℃，欲将NH₃与N₂、H₂分离，将温度控制在 - 195.8~ - 33.5℃之间。
(5)H₂的最小点火能量比NH₃小，H₂比NH₃更容易被点燃，a错误;H₂的沸点比NH₃低，H₂液化储存比NH₃更难实现，c错误。