《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

18 （8分）航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为$LiOH$）固体吸收${CO_{2}}$来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了以下项目式学习。
已知：$LiOH$和$NaOH$的化学性质相似。
任务一：认识$LiOH$的性质
(1)请写出$LiOH$固体吸收${CO_{2}}$的化学方程式：$\mathrm{2LiOH+CO_2=Li_2CO_3+H_2O}$。
（2）$LiOH$、$NaOH$均可作${CO_{2}}$的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收${CO_{2}}$的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用$LiOH$作航天器吸收剂的原因是相同质量的LiOH和NaOH,LiOH吸收CO₂的质量更大。

任务二：了解$LiOH$的制备
工业上用电解法制得含$NaOH$的$LiOH$溶液，在${N_{2}}$保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到$LiOH$晶体。$LiOH$和$NaOH$在不同温度时的溶解度如下表所示。已知：电解法制得的1000 g溶液中，$LiOH$的质量分数为10%、$NaOH$的质量分数为5%。

(3)$20{^{\circ}C}$时，将1000 g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是$NaOH$的不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）从该溶液获取$LiOH$时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是LiOH溶解度受温度影响较小；${N_{2}}$在蒸发结晶中的作用是作保护气，防止LiOH与空气中的成分反应。
任务三：配制$LiOH$溶液
工业上可用溶质质量分数为1%的$LiOH$溶液去除金属表面的油污。现配制100 g溶质质量分数为1%的$LiOH$溶液，实验步骤如下图所示。

(5)进行溶液配制的正确操作顺序是A(填字母)。
A. ④⑤①②③
B. ①②③④⑤
C. ③④①②⑤
D. ②①④③⑤
(6)转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的$LiOH$溶液溶质质量分数无影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案： 18.(除特殊标注外,每空1分,共8分)
$(1)\mathrm{2LiOH+CO_2=Li_2CO_3+H_2O}(2$分)
(2)相同质量的LiOH和NaOH,LiOH吸收CO₂的质量更大
(3)不饱和
(4)LiOH溶解度受温度影响较小
(5)A
(6)无影响
解析：
(3)20℃时，100g水中最多可溶解109gNaOH,1000g该溶液中,m(NaOH)=1000g×5\%=50g＜109g,则20℃时,将1000g溶液恒温蒸发溶剂,当剩余水的质量为100g时,所得溶液是NaOH的不饱和溶液。
(4)由表中数据可知,LiOH的溶解度受温度影响较小,故从该溶液获取LiOH时应选用蒸发结晶法。在N₂保护下将混合溶液蒸发结晶,可得到LiOH晶体，已知LiOH具有碱性，能与空气中的酸性气体(如CO₂)发生反应，故N₂的作用是作保护气，防止LiOH与空气中的成分反应。
(6)溶液具有均一性,转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出,则所配制的LiOH溶液溶质质量分数无影响。

19 （9分）硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿（主要成分是${ZnCO_{3}}$，并含少量$FeO$、$CuO$和${SiO_{2}}$等）生产硫酸锌，生产流程如图所示（假设每一步骤反应均完全）。

(1)将块状菱锌矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。
（2）氧化过程中硫酸参与反应，${H_{2}O_{2}}$转化为${H_{2}O}$，同时有${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$生成，写出该过程的化学方程式：$\mathrm{2FeSO_4+H_2O_2+H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3+2H_2O}$。
(3)除铜过程中金属$X$是Zn(填化学式，下同)，滤渣中含有的金属单质有Zn、Cu。
（4）锌与稀硫酸反应也可以获得硫酸锌，现要制备32.2 g硫酸锌，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？（写出计算过程）

答案： 19.(除特殊标注外,每空1分,共9分)
(1)增大反应物接触面积，使反应更充分
$(2)\mathrm{2FeSO_4+H_2O_2+H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3+2H_2O}(2$分)
(3)Zn Zn、Cu
(4)解:设需要溶质质量分数为9.8\%的稀硫酸的质量为x。
$\mathrm{Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑}(1$分)
            98           161
        9.8%×x      32.2g
$\frac{98}{161}=\frac{9.8\%×x}{32.2g} x=200g(2$分)
答:需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸200g。(1分)