《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

9. （2023南通）（7分）实验室以软锰矿（主要含${MnO_{2}}$的矿石）为原料制备${MnO_{2}}$的流程如下：

(1)${MnO_{2}}$催化分解${KClO_{3}}$的化学反应方程式为2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑。
(2)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有搅拌(或粉碎、加热、适当提高酸的浓度等)(写一条)。
（3）“沉锰”反应为${MnSO_{4} + 2NH_{4}HCO_{3}\xlongequal{\triangle}MnCO_{3}\downarrow + (NH_{4})_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。加热温度不能过高的原因是防止NH₄HCO₃分解。
（4）在空气中“煅烧”${MnCO_{3}}$会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。

①${370～410\ {^{\circ}C}}$发生的主要反应为${2MnO + O_{2}\xlongequal{\triangle}2MnO_{2}}$。该反应属于基本反应类型中的化合反应。
②已知酒精灯外焰的最高温度可达${600\ {^{\circ}C}}$。称取一定质量的${MnO_{2}}$，与${KClO_{3}}$混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。${MnO_{2}}$质量减少的主要原因是温度高于450℃时，MnO₂会分解成Mn₂O₃，该过程中固体质量减少。

答案： 9.
(1)$2 KClO_3 \xlongequal[\triangle]{ MnO_2} 2 KCl + 3 O_2 \uparrow$
(2)搅拌(或粉碎、加热、适当提高酸的浓度等)
(3)防止$ NH_4 HCO_3$分解
(4)①化合 ②温度高于$450\ ^{\circ} C$时，$ MnO_2$会分解成$ Mn_2 O_3$，该过程中固体质量减少。

10. （2023无锡）（8分）由菱铁矿（主要成分为${FeCO_{3}}$，含少量${SiO_{2}}$等杂质）制备铁粉的一种流程如图所示。

(1)碳酸亚铁(${FeCO_{3}}$)中铁元素的化合价为+2。
(2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是将菱铁矿粉碎(合理即可)。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质：${FeSO_{4}}$和H₂SO₄。
（3）“沉铁”时，${FeSO_{4}}$转化为${FeCO_{3}}$沉淀，该反应的基本类型是复分解反应。“焙烧”时，在高温条件下，${FeCO_{3}}$与${O_{2}}$反应生成${Fe_{2}O_{3}}$与${CO_{2}}$的化学方程式为4FeCO₃ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4CO₂。
（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的${CaCO_{3}}$，更利于还原氧化铁，其原因是碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可将铁从氧化铁中还原出来。

答案： 10.
(1)+2
(2)将菱铁矿粉碎(合理即可) $ H_2 SO_4$
(3)复分解反应 $4 FeCO_3 + O_2 \xlongequal{ 高温} 2 Fe_2 O_3 + 4 CO_2$
(4)碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可将铁从氧化铁中还原出来

11. （2023苏州）（11分）用蛋壳（主要含${CaCO_{3}}$，还有少量${MgCO_{3}}$和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙${[(CH_{3}COO)_{2}Ca]}$。

已知：①醋酸钙易溶于水，高于${160\ {^{\circ}C}}$时发生分解；②醋酸（${CH_{3}COOH}$）易挥发。
（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，${CaCO_{3}}$发生反应的化学方程式为CaCO₃ → CaO + CO₂↑。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质(填有机物名称)。
（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入${Ca(OH)_{2}}$至碱性，将${(CH_{3}COO)_{2}Mg}$转化为${Mg(OH)_{2}}$沉淀除去。该反应属于复分解反应(填基本反应类型)。
（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液的$pH$为7。其目的有①将溶液中的少量${Ca(OH)_{2}}$转化为${(CH_{3}COO)_{2}Ca}$；②防止溶液吸收空气中的二氧化碳。
（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。
（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将${50.0\ {g}\ (CH_{3}COO)_{2}Ca}$质量分数为$94.8\%$的样品在高温下完全分解，计算分解得到$CaO$的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为${(CH_{3}COO)_{2}Ca\xlongequal{ 高温}CaO + C_{3}H_{6}O\uparrow + CO_{2}\uparrow}$；杂质不发生反应。②${(CH_{3}COO)_{2}Ca}$的相对分子质量为158。

答案： 11.
(1)①$ CaCO_3 \xlongequal{ 高温} CaO + CO_2 \uparrow$ ②蛋白质
(2)焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发
(3)复分解反应
(4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳
(5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解
(6)解：设分解得到的$ CaO$的质量为$x$。 $( CH_3 COO)_2 Ca \xlongequal{ 高温} CaO + C_3 H_6 O \uparrow + CO_2 \uparrow$ $158 \quad 56$ $50.0\ g × 94.8\% \quad x$ $\frac{158}{56} = \frac{50.0\ g × 94.8\%}{x}$ $x = 16.8\ g$ 答：分解得到$16.8\ g\ CaO$。